2019-2020学年安徽铜陵高二上学期期末质量监测化学试题

期末考试试题安徽省铜陵市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题(考试时间190分钟满分rKM分)可能用到的相对康子质Li可能用到的相对康子质Lif7Cu：6，Ch3s3一、送择用(等呃只有一个正■答案,招矗3分・其妙分)1,下列关于热化学反应的描述中正确的是A-HC1和NaOH反应的中和热AH77,3Mm<]「,则HBCh和回口血反腐的中间热AH=2x(，57.3)ldmQliR.C0【的的燃烧热是ZSJ.OkJmo]-1 2com)=2CQ£g户6©反悔的。1-+(2*招3.0同皿「C.反应物的总能凝怔于生成物的总能疝IH,反应一定不幡“爱进行D,一建的海度和•定的JE强F，将0.5mMN：利LSmNHd「密间容器中充分反应.放热1。叫热化学方程式为 Hi^2NHAmol12.电石气是一种常见fl蟀I.C3H2(£)+5/2Oj(e)=2CO^4H=O(1)AH有某化学反癌的能帚变化如右图所示,己知断裂ImH化学的所需的能玳(kJ)：0=0为500.&H为410,则断裂IerQC键所需的能量(kJ)是A.840C.A.840C.900D.1250第IEd】浓植物溶于水时包含两个过程：一是部分俄酸分子分散在水增吸收热量，热效应为"加二是部分磕酸分子与水作用形成硫酸水化物野放热用.热效应为其中具色包含以产三个变化[①H2SOj(I)+nH：Otl)=H/dnH©l)AH您H60；nHQ=H*d(3+加*0。)AH⑥出Sth(叫户2H，(叫1SCV(叫用H$下列说法正确的是B.aH(-aH3B.aH(-aH3<02.3.4)的能用(U)相对大小如图所示•下列c.aHs<0一定条件F.在水溶液中ImoiO、ClO^(x=L有关说法正确的是A.这些离子中结合H•能力罐强的是EA.aC,D.E五种/粒中4城隹定C-B+口的后危，反成物的党锹徒大于生成物的总健俺口是吸热反应5,向四个相同容积的密用容器中分别充入一定量的C。，Hi,发生反痛；CO(g)+2HHg)=CEbOH[g).开始反应时，按正反应速率由大到小的颠际排列，正确的是K二生学试围舞I真(JEX宽)期末考试试题①住500c时，5mde4和10m口1他反应②花50AC时,加入郡化荆.10mol出与5mMe。反应③在45OC时.6mol比和3mol8反应©在500七时,6molH：知3mdCO反应⑤在450t时.41noi出和Cmd8反NA. R. C.®®®@@D.®@®®®6.下列图示与对应的叙述相符的是A.山图可知，笈0a)="。询)+0必)必1=旧一班和皿尸B.发示网厂与OH.反应时溶液中含铝施粒液度变化的E必相点带液中存在大“用"C+温度在「和Ti时水溶液中田中)和仪OH1的关系，阴影部分M内任意一点均满足口.&示反吨岫腐+3也®U?NHj{g}平衡时NW体积分数前起始n(NOn(H“变化的曲线，则转化率：»(吁MH1〉工已知一定瑞度卜2X(g)+Y(g)*=m2(g}AH=-aUE0「(sX))，现有甲、乙两容根相邺且固定的密闭容器.在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中如入2EQIK和】mdY,达到平衡状态时,放出热AtbkJ；向密团容收乙中通入ImMX和次5mMY，达到平衡时,放出热量ckL旦g2c，期的b、m的优城关系正硼的是A.m=4 B.a=b C.a<y D.m^2即一定他强下，向I口L潴用容器中充人】nwl^Cb和】eHCIh发生反应生CMg}+Ch(g)-t2SCh(g)・Ch与SC1的消耗速率制与温度(力的关系如留所示，以下说法中千事晒的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.达刊平衙后可加热।平临向逆反应方向移动A,B*C,口四点对应状态卜，达到平衡状态的内瓦D一定温度3存恒容密闭容器中，达到平衡后轴小容器体枳，重新达到平衡后*Cb的平衡转化率不受高二化学求君犯2克<共甘贯)

期末考试试题9.烘展的偶戏反应在开发新型发兆材料,超分子券馋域有乖要研究附册.乙烘发生的仙戏反应为2CH=CH=CHKYRH+H?.乙狭偶联反傀过程中值於变化如图甲中曲线I所示，曲践】1为改变某一条件的能鼠变化■卜列说法不正检的是A.业畿1.反成物的总谯能大于生成物的的罐传B.曲线II改变的条件是加入了削化剂C.曲线H对应条件,F.第一步反用的4加十（卜自间巾。产口.曲线II对应条件下，决定总反周速率的大小是第二步反痛】巴卜列说法中正确的数II为①物质的键罐越大，能址越席②物质的豌能越大，埔沸点一定越痛③吸热反词一定要在加热条件下进行④茯化剂能郎降低反应的活化便，进而降低反应的势变⑤优化剂俄改变反应的路径.也不参与反应⑥化学反应速率改变।平衡一定发生移动⑦着平衡发生移动.化学反应速率一定改变⑧平衡正向林动.原料转化率一定提扁⑨平衡发生秘幼,平衡相数一定改变⑩平衢曲微曲变，平彷一定发生移动A.£个 氏4个 C.6个 0.8个.第温卜进行下列宝船，根据实枝挑作和现象所得到的结论正确的是选项实麟操作和现象结论A向X溶液中滴摘儿滴新制同水*振藩.再加入少MKSCN诏液.落槌变为红色X溶液中一定含有F/，D向浓度均为O.OSnio1LH的Nai.NaCl福合询浪中浙加步抵AgNCh溶散,有黄色沉淀生成KMA0)但JAg)C向3mLKI箭液中新Ml凡前限水,振荡.再般加JmL北粉溶液，溶液显蓝色上的还原性比h的强D用pH忒纸测本八CHaCOONa溶液的pH均为9.NnNO;谓液的PN约为8ETMCh也离巾H•的能力比CHiCOOH的强A.A B.B C.C D.D.在下列下列各稀中各离产的曲度山大到小排列顺序正确的是NaHC6溶液中；cfNn^)>c(HCOj)>c(OH->c(CO?)>c(H^)Na£6溶液中t«Nr*)>燃C(h3)>qH8》)>c(OH}>«}1")C.CHiCOONn帽液中：c(Na+)>c{CHjCOO")>c(H*)>c(OH*)D・NaHSCh溶锻Mc(Na*)>c(l[SO»)>c(H+)>c(SO?)>c(OH-)晶二化学H这第3瓦C共!5页)

期末考试试题.NflOEl净淞中定郭翠二前定我脚£郁笨二甲嗖HjA的&E.riO*心产工州】W)溶液.混合溶液的相对看电徒力变化丽境如图所示.H中b点为反向终点.下列做述愤*的是a点帮港pH<7N(T与A3■晌等电能力之和大了HAb或溶掖中『dH*)+c(HA)+r{H?A)=r(OH)c点溶液中*HNa*PWK*)FA")WCiH7MH*).某电某板生产企业的水的水艮改禹及允附本放的污水林水如下诳下去.为班咒废水中6A处理的加桂pH,取5份k巾的快水.分别用30%的NKJH溶液调节pH至H,5,9.9.5.10.11,静置后.分析匕小招裱中嗣后盍的街上,实舲结果如产图所示•套阅费和,平衡I：Cu(OH);+4N!h5=[Cu(NHg『「20巾平衡II：Cu(OHh^2OH[Cw(OH)<f项11废水水质排放标她PH1.039Cu:7rng'L-17205NH^^mgL12632小5下列说法借证的是9 *A.好b段发生的反应为；Cu^+2OH=Cu(OH)4乩X段：随pH升传.CMOH)上的情增加，导致平衢I正向移动.铜元嘉含:IR上升cMBl；随pHfHMc(OH)地加，平荷1速向移动.钢元素含量下降d点以后，睡就0»懂加.陶元蔚含植可能上升15.将能UFS。,电池,多应用于公共交通.电池中间是班外物的隔膜,主曼作用是在反施过程中只让Li,通过.结只如上所示.啦理如下:(L-x)UFcPOj+xFcPOi+LkCn翡*LiFePOi+nC*下列说法不止期的是A,放电时，正摄电横反应式；xFcPO^xb1+xc-=)tLiFeP04高二化学优区3U财仃in出1

期末考试试题器时高功率和长续航的需求.我极为En，正棍放电旗理如图岛二化学位也第5或t共8贝）B.放电时।电子山仇极势才检、用电器.导线到正极A«*a«以电池以低功率模式工作时，二电池以高功率模式工作时,Na•的嵌入与脱嵌同时进行正极反应N为工期末考试试题器时高功率和长续航的需求.我极为En，正棍放电旗理如图岛二化学位也第5或t共8贝）B.放电时।电子山仇极势才检、用电器.导线到正极A«*a«以电池以低功率模式工作时，二电池以高功率模式工作时,Na•的嵌入与脱嵌同时进行正极反应N为工C.充电时,阴极电极反应球JtLf+xe+nC-=UxCnD.充电时*当导比中传递Im口I由子.理论上将有1molLi•向左移动16.我国科学家设计了一种智能纸模式海水电池।满足水下航行NaFc[Fc（CN/也旬猛,=N«jFc"刖]D.若在无溶稣气的有水中,设电池仍能宴理性境航的需求下列说HJR里的是A*阳也以低功率模式工作时，NuFu/HtN"巾:俅化剂第口卷（非选择题）二.填空■（其52分,每空2分）17.近几年我国大而枳发生骡整天气•其主要原因是SO,.NO.,探发性有机物等发生二次转化『研究碳，私、疏及其化含物的转化对于环境的改善有重大意义.（1）在一定条件下.CH*可与Nth反应除去NO】・已知有下列热化学方程式;①CH』{g}+26fg)=8Wg)+2HQa)AH==890.3②N心)+2t}@1—2NO2(g)△H=£7£kJmoH③HQg）=H2cXI）AH=KI.0Umol-'则CH*$+2NO2（s）—CO1（g）+2比。（酊+N上加）AH= kJmol4；12）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二弱化硫，将得到的N町SO」溶液进行电解.箕中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石般.①,表示 离子交换腴（填印「就1W%A—E分别代表生产中的原料或产品•其中C为酹酸,则A表示^ ②阳极的电极反腐式为 期末考试试题（3）S5经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸・其中S5发生俅化氧化的反拽为；2SOi（E）+Oi（£）=^2S0s（g）«若在“心、。「MPa条件下，柱一都闭容器通入S6和5[其中n（$0”：也。0=2;小测得容器内总压强与反应时间如图二所示.①图中A点时,§6的拈化率为•②在其他条件不变的梢况下।测得GC时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率佩正）与A点的逆反应速率V“逆）的大小关系为vKiE）v“逆）（域或y）•③图中B点的田强平衡常数Kp=^・[K广川强平衡常数♦用平衡分压代瞽平衡浓度计外.分压=总压*物质的次分数）18,中科院一项最新成果实现了甲烷爵效生产乙烯，甲烷在供比作用下脱乳，在气相中经印由基耦联反应生成乙娜与反应如下，2CH,（g）=QH"g）+2H3（g）△H>0（DTi温度时，向1L的恒容反应㈱中充人工molCH*,但独生上述反应,反应过祝中。〜15min0H*的物质的依地时网变化如图1,测得10-15min时比的泳度为1.6mol•L-l■(orVaotnt W1①0~10min内CH.表示的反应速率为mol/（L*min）a②若图1中曲鳗金、曲线b分别表示在海度“时，使用质量相同但表前机不同的催化剂时,达到平衡过程中n（CH*的变化曲续,其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填，『或％’>③15min时,若改变外界反应条件.导致n（CH.发生图中所示变化,则改变的条件可能是（任答一条即可）.⑺实验测得：%=（卢々（?坨）/逆=k飕HQHDdH?）其中吃臼K正为速率常数仅与温度有关,»温度射k号与K建的比值为（填数值）,若将温度由T1升高到Q，则反应速率增大的倍数v止 y逆（选用"廿\『”或y1蒿二北学试理第6贝（共U期末考试试题G）科研人员设计了甲烷燃料电池井川于电解.如图2所示，电解质拈搀杂了Y曲与名必的固体，可在南通下传导O>.&C板的Pl为②该电池工作时负极反应方程式为*19.筑化亚铜广泛应川r有机合成.工业上以低品位铜犷（主要含CuS,TgOj、Sig为原料*制备班化亚词的生产工艺如下，匹茨JI反应出匹茨JI反应出（1）C谭中CU的化合价为・（2）注液\的成分除S之外还有•反应I中MnO?的作川是C）已知生成氢敏化物的pH如下表*沉淀物Fe(OH)jMn(OH)2Cu(OHh开始沉淀的pH2.78342完全沉淀的pH325.7则反应»中用甄水调节pH位的范围是・⑷<5)检验滤港11中是否含有F6的试剂是⑷<5)谓用化学用语回答I①反应中【II生成雄溶MiiCCh的离子方程式:②反应【V所财应的化学方程式.迎化蚯铜的定M分析：步骤I客取025Q0g的样品利10.0mLI.OmoFL的FtCh溶液置于250mL锥形瓶中,不断推动：步辑【I书样品落解后，加水10.0mL和3滴指示机步舞川.用OJOOOmM/LCEOSOa标准溶泄滴至终点，并记录读数•乖复实验两次,泅得数据如下：歼二化学试题笫7页（共K01）期末考试试题序号i123起始读数0,95mL0.70mLl.ODmL终点位数120.95mL24.95mL21.00mL已如：CuC1+FeClrCuCh+FeCh Fc^+Ce^Fe^+Ce3*①数据处理:背第CuCI细度:②误差分析?下列操作会使滴定结果偏高的是,A年形瓶中市少量蒸慵水*滴定终点读数时仰视滴定菅刻度线.其他操作正确C.OJOOOniWLCeOS。』溶液久置后诂度变小C.滴定附涌定管尖嗡行气泡,滴定后气洵消失DE所收FKL溶液体积册大20, H?A在水中存在以F平际HtA-H*+HA,HA=H*+AJ\NaHA濯液显酸性.则一液中离子被僮的大小戚侪为 .(2)合打S%的股水毒性较大*某工厂废水中含m0X1尸0»1；1的CoO；;