陕西省西安一中20152016学年高二上学期第一次月考化学试卷

西安市第一中学2015-2016学年度第一学期月考试题高二化学可能用到的原子量：H:1O:16C:12N:14一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．以下对化学反响的认识错误的选项是()A．会惹起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然惹起物质状态的变化D．必然陪伴着能量的变化2.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)H＜0，则以下对于该反响的表达不正确的选项是( )A．该反响中旧化学键断裂需要吸取能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的H的值与实验测定中反响物的用量没关C．该反响的化学能能够转变为电能D．反响物的总能量高于生成物的总能量3.反响A＋B―→C(H＜0)分两步进行：①A＋B―→X(H＞0)，②X―→C(H＜0)。以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是( )1H＝―126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示( )4.C(s)＋2O2(g)===CO(g)A．1g碳焚烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量B．12g碳焚烧生成一氧化碳时吸取126.4kJ的热量C．1mol固体碳在氧气中焚烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量D．碳的焚烧热为126.4kJ/mol5.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是( )A．HCl和NaOH反响的中和热H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反响的反响热H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的焚烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的H＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响必然是吸热反响1D．1mol甲烷焚烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的焚烧热6.－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反响的H＝－1584.2kJmol·的H＝－55.6kJmol·－1()。则生成BaSO4(s)的反响热等于－1－1A．－1528.6kJmol·B．＋1528.6kJmol·－1－1C．＋1473kJmol·D．－1473kJmol·7.能源分类有关图如右图所示，以下四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、大海能、核能8．在进行中和热的测定中，以下操作错误的选项是( )A．为了使反响平均进行，能够向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了正确测定反响混淆溶液的温度，实验中温度计水银球应素来插入溶液中C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反响，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．为了使反响更完好，能够使酸或碱的浓度适合过分9.某反响过程能量变化以以下列图，以下说法正确的选项是( )A．反响过程a有催化剂参加B．该反响为放热反响，热效应等于HC．改变催化剂，不能够改变该反响的活化能D．有催化剂条件下，反响的活化能等于E1＋E210.SF6是一种优秀的绝缘气体，分子构造中只存在S—F键。已知：1molS(s)转变为气态硫原子吸取能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸取的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热H为（）－1－1－1D．＋1528.6A．－1528.6kJmol·B．＋1220kJmol·C．－1220kJ·molkJ·mol－111.以下对于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物的量的减少或任何一种生成物的量的增加B．依照化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢2C．化学反响速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象越显然12.在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是( )A．v(B)＝0.3mol/(L·s)B．v(A)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)必然温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反响的推断不合理的是( )A．该反响的化学方程式为3B＋4C6A＋2DB．反响进行到1s时，v(A)和v(D)不相等C．反响进行到6s时，B的平均反响速率为0.05mol·L－1·s－1D．反响进行到6s时，各物质的浓度不再变化，反响速率为零14.高升温度时，化学反响速率加速，主要原因是( )．分子运动速率加速，使该反响物分子的碰撞机会增加B．反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加C．该化学反响的过程是吸热的D．活化能降低，活化分子百分数增加15.在密闭容器中进行反响：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步浓度分别为0.1－1mol·L－1mol·L－1mol·L、0.3、0.2，在必然条件下，当反响达到平衡时，各物质的浓度有可能是()B．Y2为0.4mol·LC．X2为0.2mol·LA．Z为0.3molL·111D．Z为0.4molL·－－－－1在必然温度下的恒容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，表示反响A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混淆气体的平均相对分子质量A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤必然条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是( )A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(Ls)·31B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转变率减小D．若高升温度，X的体积分数增大，则该反响的H>0NaHSO3溶液在不相同温度下均可被过分KIO3氧化,当NaHSO3完好耗资即有I2析出,依照-1I2析出所需时间能够求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020mol·L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过分)酸性溶液40.0mL混淆,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未察看到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,以下判断不正确的选项是()．．．A.40℃以前与40℃此后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中a点对应的NaHSO3反响速率为5.0×10-5-1-1molL··sC.图中b、c两点对应的NaHSO3反响速率相等D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂19.以下离子方程式正确的选项是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl——+ClOB．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+—+2I===I2+2H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O20.在必然温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不相同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）以下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反响速率：-2mol/(Lmin)·v（H2O2）?3.3′10B．6~10min的平均反响速率：-2v（H2O2）＜3.3′10mol/(Lmin)·4C．反响至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反响至6min时，H2O2分解了50%21.必然条件下，对于可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步浓度分别为－1－1、0.08c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL·、0.3mol·L－1()mol·L，则以下判断正确的选项是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转变率不相等D．c1的取值范围为－1－10mol·L<c1<0.14molL·22.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，当反响达到平衡时，以下举措：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是( )A．①②④B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥23.某温度下反响2A(g)B(g)(正反响为吸热反响)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反响再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列表达正确的选项是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂C．若其他条件不变，高升温度，则有a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得，其中的一步反响为CO(g)＋H2O(g)催化剂H＜0反响达到平衡后，为提高CO的转变率，下CO2(g)＋H2(g)列举措中正确的选项是( )A．降低温度B．增加压强C．增大CO的浓度D．改换催化剂25.在一体积可变的密闭容器中，加入必然量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g)H＝Q－1kJ·mol。反响达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系以下表所示：气体体积/Lc(Y)124温度1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下说法正确的选项是( )A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少5C．Q<0D．体积不变，温度高升，平衡向逆反响方向搬动二、填空题（每空2分，共18分）26．实验室用4molSO2与2molO2在必然条件下进行以下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO32的转变率为(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO________。27.在必然条件下，可逆反响：mA＋nBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反响方向搬动，则m＋n和p的关系是________。(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不搬动，则B的状态为______________。(3)若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生搬动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反响方向搬动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反响是________(填“放热”或“吸热”)反响。28.常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸取的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)请依照下表一些键能数据达成下列问题。化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339由表中数据规律展望C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。已知以下热化学方程式：O2(g)===O2＋(g)＋e－H1＝＋1175.7kJ/molPtF6(g)＋e－===PtF6－(g)H2＝—771.1kJ/molO2＋PtF6—(s)===O2＋(g)＋PtF6—(g)H3＝＋482.2kJ/mol则反响O2(g)＋________(g)===O2＋PtF6－(s)H＝________kJ·mol－1。三、实验题（18分）氧化剂H2O2在反响时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，所以碰到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下依照下表所示的方案达成实验。实验编号反响物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无6③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④22溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－13溶液10mL5%HOFeCl⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有察看到明展现象而无法得出结论。资料显示，平常条件下H2O2牢固，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改良方法是________(填一种即可)。实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系以以下列图。分析该图能够得出的实验结论是________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化收效，该实验小组的同学设计了以以下列图的实验装置进行实验。某同学经过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时能够经过测量______或_______来比较；(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系以以下列图。讲解反响速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保存两位有效数字，在标准状况下测定)依照化学反响速率与化学平衡理论，联系化工生产实质，你认为以下说法不正确的选项是________(填序号)。A．化学反响速率理论能够指导怎样在一准时间内快出产品B．勒夏特列原理能够指导怎样使有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反响速率和化学反响限度都能够提高化工生产的综合经济效益四、计算题（共8分）30.将N2和H2按必然比率混淆，在相同状况下其密度是H2的3．6倍，取0．5mol该混淆气体通入密闭容器内，使之发生反响并在必然条件下达到平衡。已知反响达到平衡后容器内压强是相同条件下反响前压强的0．76倍，试求：71）反响前混淆气体中N2和H2的体积比；2）达到平衡时混淆气体中的氨的体积分数；3）平衡时N2的转变率。西安市第一中学2015—2016学年度高二第一学期第一次月考高二化学答题纸一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1----15小题每题2分；16---25小题每题3分，共60分）题123456789101112131415号答案题16171819202122232425号答案二、填空题（此题每空2分，共18分）26．________________________________27.（1）________________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）______________________________28.8_______________________<C－Br键能<________________________(填写数值和单位)。(2)O2(g)＋________________(g)===O＋2PtF－6(s)H＝________________kJ/mol三、实验题(共16分)29.Ⅰ.(1)________________________________