学会学习 乙醇乙酸知识导读

学会学习乙醇乙酸知识导读一、乙醇的结构与性质1．乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：—OH（羟基）电子式：说明：羟基与氢氧根离子的比较①电子式不同，羟基电子式为；氢氧根离子电子式为。②羟基不显电性，氢氧根离子显电性；羟基不稳定，氢氧根离子较稳定。③羟基不能独立存在，只能和别的“基”相结合在一起；氢氧根离子能独立存在，如OH－在溶液中或离子晶体中能独立存在。2．乙醇的物理性质乙醇是无色透明，具有特殊香味、性易挥发、能与水以任意比互溶的液体，纯净的乙醇沸点为℃。说明：检验乙醇中是否含有水的方法是加入无水硫酸铜，要制取纯净的乙醇需加入生石灰进行蒸馏。3．乙醇的化学性质（1）与活泼金属发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑说明：钠与水反应比钠与乙醇反应相比反应更激烈，说明乙醇分子中的氢不及水分子中的氢活泼。（2）乙醇的氧化反应①燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。用途：乙醇可作燃料。②乙醇的催化氧化在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，乙醇被氧化成乙醛。工业上利用此原理可生产乙醛。说明：醇类的催化氧化是有条件的，如CH3OH被氧化成甲醛，CH3CH(OH)CH3被氧化成丙酮，而CH3C(OH)(CH3)2则不能被催化氧化。（3）乙醇的消去反应（此类消去反应又可称为分子内脱水反应）说明：乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。二.乙酸的结构与性质1．乙酸的分子结构乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)，基本性质表现为O—H和C—OH键能够断裂。2．乙酸的物理性质乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。3．乙酸的化学性质（1）弱酸性(断O—H键)CH3COOHCH3COO-+H+(酸性比碳酸强)CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O（2）酯化反应(断C—OH键)酸(羧酸和无机含氧酸)和醇作用生成酯和水的反应为酯化反应，在反应中，羧酸分子中羧基上的羧基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合成酯。示踪原子法：如果用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸作用，可发现，所生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子里含有18O原子，这说明酯化反应的过程一般是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羧基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。3.乙酸乙酯的制取(1)浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂(也有认为是吸水剂)。(2)盛反应液的试管要上倾45°，这样液体受热面积大。(3)导管末端不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。(4)不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇。(5)实验中小火加热