溶解度综合练习

第九单元溶液课题2溶解度一、选择题1．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量可能比硝酸钾不饱和溶液中硝酸钾的质量少C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大【答案】B2．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（）A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以用排水法收集甲气体D．可以采用排水集气方法收集丙气体【答案】D【解析】根据实验现象知，其溶解性为甲＞乙＞丙，故D正确。3．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是（）A．沉淀物的质量为B．沉淀物的质量为C．饱和石灰水的质量大于D．饱和石灰水的质量小于【答案】D【解析】由题：生石灰会与水反应生成氢氧化钙，即对溶液为增加溶质减少溶剂，恢复到原来的温度即溶解度不变。由于已经饱和，新增溶质不会溶解且溶剂减少也会使部分溶质析出。CaO+H2O==Ca(OH)2561874xy56／=18／x=74／yx=,y=因此沉淀物的质量＞，A、B错误；石灰水的质量＜=，C错误、D正确。4．现有100g10%的KNO3溶液，若将溶质的质量分数增大到20%（此时溶液未饱和），下列施不可行的是（）A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入晶体D．加入100g30%的KNO3溶液【答案】A5．有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．降温至10℃B．温度不变，加入20g该物质C．温度不变，蒸发掉20g水D．温度不变，加入20g水【答案】D【解析】溶质质量分数=×100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。若要改变质量分数，即要改变溶质质量、溶剂质量、或者溶剂溶质的质量一起改变。A、降温，若溶解度降低，溶质会析出，溶质质量减小，溶液溶质质量分数减小，若溶解度升高，溶质不会析出，溶液溶质质量分数不变，不一定；B、温度不变，溶解度不变，已经是饱和不能继续溶解，即使加溶质溶质质量也不变，溶质质量分数不变；C、温度不变，溶解度不变，蒸发20g水，相应的溶质也会析出，溶质质量与溶剂质量比不变，仍是饱和溶液，溶液溶质质量分数不变；D、溶解度不变，溶剂质量增加，溶质质量不变，那么溶液溶质质量分数一定减小。6．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数【答案】D7．下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%【答案】C【解析】A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错。故选C。8．对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（）A．加入一定量NaOHB．加入一定量的NH4NO3C．加热D．恒温蒸发一定量溶剂【答案】B9．室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质．则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）A．2克B．8克C．10克D．20克【答案】A【解析】析出晶体2克，再蒸发20克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体5克，说明20克水中最多溶解了5g溶质，10克水中最多溶解了溶质，根据将某物质溶液蒸发10克水后，析出晶体2克，说明原溶液中还缺少克溶质，所以再加入克溶质，还能说明原溶液中多了溶解克溶质的溶剂，由20克水中最多溶解了5g溶质，可推出2克水中能溶解克溶质，所以蒸发2克水也能达到饱和．故选：A．10．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数【答案】C【解析】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变．故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小．故A、B、D的说法是错误的．故选C11．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法【答案】C12．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小【答案】A【解析】A、半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，实际上是温度降低的过程，因蔗糖的溶解度随温度降低而减低，故当温度降到溶液饱和时再降温就会有蔗糖析出，这与原溶液是否饱和无关，故A说法错误B、由A知溶液温度降到饱和后再降温就会析出晶体，故B说法正确C、在认为水分几乎无变化的基础上时溶质减少，溶质的质量分数会随之变小，故C说法正确D、溶液降温会析出晶体，这说明溶解度随温度变小而变小，故D说法正确吗，故选A13．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度【答案】A14．计算某温度下了某物质的溶解度，溶液必须是（）A．浓溶液B．饱和溶液C．稀溶液D．不饱和溶液【答案】B【解析】溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液．故选B．15．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）A．X=YB．X＜YC．X＞YD．无法比较【答案】C【解析】解：20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y．故选C．非选择题（本题包括2个小题，共25分)16．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）在℃时，甲、乙溶解度相等。（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是。（3）t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。（4）将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量（填“一定”或“不一定”）大于乙。【答案】（1）t3（2）降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法（3）1：4（4）不一定17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）图中P点的含义是．（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为．（3）要从40℃时的甲物质饱和溶液中得到甲晶体，可以采用的方法是：．（只写一种方法）【答案】（1）20℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）＞；3：10；（3）冷却热饱和溶液．【解析】解：（1）图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g，故答案：20℃时，甲和乙的溶解度相等．（2）40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度大溶质质量