中考化学总复习化学图表题(提高)巩固练习

中考冲刺：化学图表题（提升）【稳固练习】一、选择题(每题只有一个选项切合题意)1．以下图像不可以正确反应所对应表达关系的是（）．①煅烧必定质量的石灰石．②镁在空气中焚烧．③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反响．④氧气的溶解度随压强变化的关系2.以下图是对四个实验绘制的图像，此中实验结果与图像对应正确的选项是（）．某温度下，向必定量靠近饱和的硝酸钾溶液中不停加入硝酸钾晶体．将稀H2SO4滴入必定量的BaCl2溶液中．将必定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热有M、N、X、Y四种物质，在必定条件下充分反响后，测得各物质在反响前后的质量以下表所示：对该反响的以下说法中错误的选项是()A.该反响生成的N、Y的质量比为9∶8B．该反响属于化合反响该反响属于分解反响D．M在反响中可能作催化剂二、填空题4．化学课上老师表演了一个小魔术——“惹是生非”：同样条件下，向A、B两个体积同样的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。以下图，抽走毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混淆。一会儿，察看到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。________倒入烧杯中，而后。________（填字母）；请回答以下问题：（1）若用“”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反响过程可用图表示：该反响的化学方程式为________________；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为__________。（2）假如这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会察看到塑料瓶变瘪了，原由是_____________。（3）已知同样条件下，相等体积的气体所含的分子数量相等。反响完成，瓶中节余的气体为_______，办理该气体的方法是。5．实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反响制取氢气。（1）查阅资料。20℃时不一样质量分数硫酸的密度（g／mL）质量分0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%数密度1.84剖析以上数据，可得出结论（写2条）：________________________；②________________________。（2）计算。配制200g24.5％的稀硫酸，需________g98％的浓硫酸和________g水。实质操作时，取98％的浓硫酸________mL（精准到1mL）。（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将（4）制取氢气。①以下图中可用于制取、采集氢气的装置是②查验氢气纯度的方法以下图，表示氢气不纯的现象是________________。6.某课外活动小组用化学卡片玩起了兴趣“接龙”游戏。以下图是此中一位同学开创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质能够发生反响，“→”表示生成的物质。已知A、B、C、D分别是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试依据信息回答以下问题：请写出以下物质的化学式：写出由D→Fe的反响的化学方程式：____________________________________。以下图中字母A～I分别表示不一样的常有物质，“→”表示物质间存在转变关系，部分反响条件和部分生成物已略去。请回答以下问题：反响①的基本反响种类为__________。(2)写出与A拥有同样元素构成的另一种物质的名称和其一种用途；名称_____，用途_______。写出C、G的化学式：C_______，G_______。写出反响②的化学方程式：___________________________。三、计算题在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl构成的固体混淆物，加足量水溶解，配成溶液。向此中渐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线以下图。请依据题意回答以下问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

。3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出此中含溶质的质量。9.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混淆物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰巧反响,反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反响时间(t)的关系以以下图所示。已知烧杯连同药品的开端质量为300g。回答以下问题：(1)当固体混淆物与稀盐酸恰巧完整反响时，所需时间约为S。(2)完整反响后，产生二氧化碳气体质量为g。反响后，获得室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？10.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少许的氯化钠（其余杂质忽视不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假定产生的气体所有逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系以下图。试计算：（1）A点产生气体的质量m=________。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精准至0.1％）。（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是________（写出化学式）。11.在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混淆溶液，向此中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生积淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系以下图。请依据题意回答以下问题：（1）在实验过程中产生积淀的总质量是______g。（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在实验过程中加入

80gNaOH溶液时，经过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精准至0.1%）【答案与分析】1．【答案】A【分析】煅烧石灰石生成固体氧化钙随和体二氧化碳，跟着反响的进行，固体质量减少但不可以减至为零。2.【答案】A【分析】因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶领会溶解，溶质质量分数增添，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中跟着稀H2SO4的滴入生成的积淀渐渐增添，BaCl2一旦反响结束，生成积淀的质量就不再变化l因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分排除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH靠近于7，但永久达不到7，也不可以小于7。3.【答案】B【分析】在化学反响中，质量减少的为反响物，质量增加的为生成物。剖析表格获得N增加18g,Y增加

16g,X

减少

34g

。因此该反响为

X

N+Y,属于分解反响，生成的

N、Y的质量比为

9∶8

，M质量没变，可能作催化剂。4．【答案】（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O－2、+4（2）H2S与SO2反响后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，因此塑料瓶变瘪了（3）SO2向瓶内倒入NaOH溶液，振荡【分析】由图告知2个H2S分子与1个SO2分子生成了3个S原子和2个H2O分子，故可写出化学方程式；依据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，可求出H2S中S显－2价，SO2中S显+4价。两个塑料瓶变瘪的原由是H2S和SO2反响的产物是固体和液体，使瓶内压强减小，因此塑料瓶变瘪了。依据2个H2S分子恰巧与1个SO2分子反响．知反响后SO2有节余，可利用NaOH溶液与SO2反响除掉SO2。5．【答案】（1）①硫酸质量分数越大溶液密度越大②跟着质量分数增大，密度增大幅度变大2）5015027（3）水再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌4）①AD②听到尖利爆鸣声【分析】稀释溶液，溶质质量不变，计算液体体积可依据公式V=m／ρ求得。稀释浓硫酸必定将浓硫酸注入水中，切不行将水倒人浓硫酸中。实验室制H2是“固体与液体常温”反响，应选A，因为氢气密度比空气小，采集装置选D。查验氢气纯度时听到“噗噗声”表示氢气比较纯净；听到“尖利爆鸣声”表示氢气不纯。【答案】(1)CuSO4NaOHHClFe2O3(2)FeO+3CO高温2Fe+3CO(或其余合理答案)23【分析】(1)由图示信息：D→Fe可知，D可生成Fe，因此D中含铁元素，即D为FeO，由图示信息23可知FeO能与C发生反响，由题给物质可知C为HCl，由B与C可发生反响，推知B为NaOH，故A为23CuSO4。(2)D→Fe即Fe2O3→Fe，发生了复原反响，则另一反响物为复原剂，可为CO、H2、C等。可写出相应反响的化学方程式，注意反响条件及配平。【答案】置换反响金刚石制成钻石(或石墨作润滑剂等合理即可)(3)Fe2O3

CO

(4)Fe

＋CuCl2=Cu＋FeCl2【分析】由H是紫红色单质可确立H为铜，由B能生成铜且是黑色固体可确立B为CuO，进一步可确定D为CuCl2；由I是浅绿色溶液可知I为含有Fe2+的溶液，由单质E能与CuCl2反响生成Cu和Fe2+盐溶液知，E为Fe，I为FeCl2溶液；由C是红棕色固体且能生成Fe知C为Fe2O3，由单质A拥有复原性且能反响生成另一拥有复原性的气体G知A为C、G为CO、F为CO2。【答案】1）4.4（2）NaCl、HCl3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反响的碳酸钠的质量为x，反响生成的氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

2↑

+H

2O106

73

117x

7.3g

y106:73=x:7.3g

73:117=7.3g:yx=10.6g

y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117.g+(22.3g－10.6g)=23.4g答：A点对应的不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl构成的混淆溶液中滴加稀盐酸，

只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反响过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰巧完整反响，产生到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反响生成的NaCl和原混淆物中含有的A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过度，无反响发生。故B点时，溶液中的溶质除了过度的HCl。

CO2气体的质量达NaCl质量之和。从NaCl之外还应当有9.【答案】（1）20（2）4.4g（3）解：设参加反响的碳酸钠的质量为

x，反响生成的氯化钠的质量为

y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

2↑

+H

2O106x

117y

444.4g106:44=x:4.4g

117:44=y:4.4g解得：x=10.6gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+(22.3g－10.6g)=23.4g烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+216.1g－4.4g=234g所得不饱和溶液的溶质质量分数：(23.4g÷234g)×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。【分析】由图像变化趋向可知：从0～20秒，m渐渐减少，其原由是碳酸钠与盐酸反响产生的二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反响结束了。故：二氧化碳的质量为

300g295.6g=4.4g，而后据此代入化学方程式即可求出其余量。10．【答案】（1）2.2g2）解；设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106x44x=5.3g2.2g试样中碳酸钠的质量分数为5.3g100%88.3%6g答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3％。3）NaCl、HCl【分析】（1）产生气体CO2的质量：6g+36.5g－40.3g=2.2g；（2）依据2.2gCO2可计算出试样中Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；（3）A点表示Na2CO3与盐酸恰巧完整反响，当由到B时，表示加入盐酸过度，因此B点烧杯内溶液中溶质是NaCl和HCl。

6gA【答案】（1）4.9g

（2）等于（3）解：设与硫酸反响生成的硫酸钠质量为

x，与硫酸铜反响生成的硫酸钠质量为

y。2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O8014240g

×10%

x解得：

x=7.1g2NaOH+80

CuSO4

=

Na2SO4+

Cu(OH)2↓142（80g

—

40g

）×

10%

y解得：y=7.1g不饱和溶液中Na2SO4总质量为：7.1g+7.1g=14.2g不饱和溶液的质量为：100g+80g－4.9g=175.1g所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：（14.2g÷175.1g）×100%=8.1%答：所得不饱和硫酸钠溶液中溶质的质量分数为8.1%