高中化学平衡移动练习题

高中化学平衡搬动练习题高中化学平衡搬动练习题高中化学平衡搬动练习题高中化学平衡搬动练习题一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采用举措改良大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用干净能源显得特别重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?H=-905.48kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)?H=+180.50kJ·mol-1则

4NH3(g)

＋6NO(g)

5N2

(g)

＋6H2O(g)的?H=

。（2）某化学小组查阅资料知

2NO(g)+O(g)

2NO(g)

的反应历程分两步：第一步：2NO(g)NO(g)（快）?H<0v1正=k正22112(NO)；v=kc(NO)c1逆逆122第二步：

N2O2(g)

＋O2(g)

2NO(g)

（慢）

?H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)2NO(g)＋O2(g)2NO(g)的反响速率主假如由_______（填“第一步”或“第二步”）反响决定。②必然温度下，反响2NO(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=值

；高升温度，（填“增大”、“减

K小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管办理xNO的反响为：xC(s)＋x2△H<0；理论上，适合增加汽2NO(g)N2(g)＋xCO(g)车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能够”）使NOx更为有效地转变为无毒尾气而排放，其原因是。4）必然量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，系统中气体体积分数与温度的关系以以下列图，则800℃时，反响达平衡时CO2的转变率为________（保存一位小数）。（5）氢气是一种重要的干净能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反响，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反响的化学方程式为。2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混淆后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。尔后在必然条件下发生以下反响：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)

。当反响进行一段时间后，测得

A减少了

nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时达到化学平衡。该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。若只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生搬动，则在上述平衡混淆物中再加入B物质，上述平衡________。A．向正反响方向搬动B．向逆反响方向搬动C．不搬动D．条件不够，无法判断若只高升温度，反响一段时间后，测知四种物质的物质的量又从头相等，则正反响为________反响(填“放热”或“吸热”)。3、工业合成氨N2＋3H22NH3，反响过程中的能量变化以以下列图，据图回答以下问题：该反响平常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点高升仍是降低_______，原因是___________________。该反响在恒温恒容条件下进行，以下选项必然能判断反响达到平衡状态的是______________________A.3V(N2)=V(H2)B单位时间内每耗资amolN2的同时生成3amolH2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2气体总密度不变气体平均摩尔质量不变该反响平衡常数表达式为：K＝______，当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“＝”)时，反响向右进行。(4)450℃时该反响的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。必然条件下的密闭容器中，该反响达到平衡，要提高H2的转变率，能够采用的合理举措有______(填字母代号)。a．高温高压

b．加入催化剂

c．增加

N2

的浓度

d．增加H2的浓度

e．分别出

NH3二、选择题4、以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是（）生成物能量必然低于反响物总能量放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反响焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不相同5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防备某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混淆加热并达到以下平衡：CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g)

K=0.1

。反响前

CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。以下说法正确的选项是( )A．CO的平衡转变率为80%B．反响前H2S物质的量为7molC．通入CO后，正反响速率渐渐增大D．高升温度，H2S浓度增加，表示该反响是吸热反响6、在必然条件下，A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中，反响物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则以下表达正确的选项是( )A．该反响的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)v(B)＝0C．t1s时反响物A的转变率为60%D．0～t1s内A的反响速率为v(A)＝mol/(L·s)7、化学中常用图像直观地描绘化学反响的进度或结果。下列图像描绘正确的选项是( )A.依照图①可判断可逆反响A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的H＞0B.图②表示压强对可逆反响2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压富强C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混淆溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸至过分时，产生气体的物质的量与耗资盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，当反响达到平衡时，以下举措：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥9、必然条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合以以下列图的是( )A．CO2(g)

＋2NH3(g)

CO(NH2)

2(s)

＋H2O(g)

H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0C．CH3CH2OH(g)

CH2===CH2(g)

＋H2O(g)

H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)

＋O2(g)

2C6H5CH===CH2(g)

＋2HO(g)H＜010、在容积必然的密闭容器中发生可逆反响：A(g)＋2B(g)2C(g)H＝＋Q(Q>0)条件变化时，影响平衡移动的关系以以下列图。以下说法不正确的选项是( )A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数sC．p1<p2，纵坐标指混淆气体的平均摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转变率11、对可逆反响2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)H<0，在必然条件下达到平衡，以下表达正确的选项是( )①增加A的量，平衡向逆反响方向搬动②高升温度，平衡向逆反响方向搬动，v正减小③压强增大一倍，平衡不搬动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转变率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12、在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向正反响方向搬动了B．物质A的转变率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a>b四、综合题14、将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反响：A(g)2B(g)。在三种不相同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化以以下列图。试回答以下问题：（1）实验1中，反响在4s内A的平均反响速率是；4s时A的转变率为；（2）实验2与实验1比较，其可能隐含的反响条件是。3）依照实验3与实验1的图象比较，可推断该反响是（填“放热”或“吸热”）反响。15、用O将HCl转变为Cl，可提高效益，22减少污染．（1）传统上该转变经过如右所示的催化循环实现．其中，反响①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反响②生成1molCl2(g)的反响热△H2，则总反响的热化学方程式为

（反响热用△H1和△H2表示）．2）新式RuO2催化剂对上述HCl转变为Cl2的总反响拥有更好的催化活性．实验测得在必然压强下，总反响的HCl平衡转变率随温度变化的αHCl~T曲线如图12，则总反响的△

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线的表示图，并简要说明理由：．③以下举措中，有利于提高αHCl的有．A．增大

n（HCl）

B．增大

n（O2）C．使用更好的催化剂

D．移去

H2O（3）必然条件下测得反响过程中n（Cl2）的数据以下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）01.83.75.47.2/10-3mol计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）．4）Cl2用途宽泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反响方程式．16、（1）.甲醇是一种优秀燃料，可制作燃料电池。工业上可用以下两种反响制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)3H1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2已知：2H(g)+O(g)＝2H2O(g)H。23则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反响热H＝_______________________（用H1、H2、H3表示）。（2）工业上可利用“甲烷蒸气转变法生产氢气”，反响为：CH4(g)+H

2O(g)

CO(g)+3H2(g)

。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响以以下列图：图1（水碳比为1）图2800℃）①温度对该反响的反响速率和平衡搬动的影响是。△H0(填“>”、“<”或“=”)。②要提高CH4的转变率，能够采用的举措是____________（填序号）。a．升温b．加入催化剂c．增加CH4的浓度d．恒压加入压

H2O(g)

e．加f．实时分别出氢气③其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（要求画出大概的变化曲线）④以以下列图A点，在700℃时，1MPa时，1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反响，达到平衡时CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反响的A点平衡常数KP是多少？此时甲烷的转变率为多少?（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。写出计算过程，结果保存两位有效数字。）17、如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决以下问题：（1）已知该产业链中某反响的平衡常数表达式为K=，它所对应反响的化学方程式是．（2）合成甲醇的主要反响是2H（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1，t℃下此反响的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反响10min后测得各组分的浓度以下：物质H2COCH3OH浓度00.0.4（mol?L﹣.11）2①该时间段内反响速率v（H2）=．②比较此时正、逆反响速率的大小：v正v（填“＞”、逆“＜”或“=”）．③某温度下反响时H2的平衡转变率（a）与系统总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；3）必然条件下甲醇与一氧化碳反响能够合成乙酸．平常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积2+﹣混淆，反响平衡时，2c（Ba）=c（CH3COO），用含a

和

b的代数式表示该混淆溶液中乙酸的电离常数为．参照答案一、填空题1、（1）-1807.98kJ·mol-1；（2）①第二步；②，减小；3）能，增加排气管长度，增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加速化学反响速率，使反响更充分；4）86.9%；（5）2MgCu＋3H2MgCu2＋3MgH2。2、剖析：(1)依照化学反响中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3；(2)只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生搬动，说明该反响是体积不变的可逆反响，则此反响的齐集状态为：A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生搬动；(3)其他条件不变，只高升温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反响方向搬动，故该反响的正反响为放热反响。答案：(1)2123(2)C(3)放热3、(1)降低催化剂能降低反响活化能(2)BCF(3)<(4)>(5)c、e二、选择题4、C5、B6、A7、答案C剖析依照图像可知，温度高升，逆反响速率大于正反响速率，平衡向逆反响方向搬动，则正反响为放热反响，H0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反响抵达平衡用得时间少，则乙反响速率快，依照压强对反响速率的影响，压强越大反响速率越大，则乙曲线压富强，依照反响方程式能够看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反响方向搬动，反响物的含量减小，而图中达到平衡时反响物的浓度在两种不相同压强下相同，是不符合实质的，故B错误；含等物质的量NaOH、Na2CO3的混淆溶液中逐滴－1盐酸，先发生中和反响及生成与NaCO加入0.1mol·L23等物质的量的NaHCO3，再与稀盐酸反响生成CO2气体，图像符合题意，故C正确；H2S溶液中pH较大，氯气通入H2S溶液中，发生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故D错误。8、剖析：选B能提高反响物转变率的方法是在不改变该反响物初步量的条件下使化学平衡向正反响方向搬动。①升温向吸热方向即正反响方向搬动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不搬动；③增加CO浓度使平衡逆向搬动；④减压使平衡正向搬动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参加反响的各组分分压强减小，平衡正向搬动，故①④⑥符合题意。9、剖析：选A察看图像可知，达到平衡用的时间短的反响速率快，T2>T1、p1>p2。高升温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向搬动，反响放热，H<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向搬动，正反响气体分子数减少，综合剖析A项中反响符合要求。10、剖析：选C联合图像可确定，若p1<p2，增大压强平衡正向搬动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小，即混淆气体的平均摩尔质量增大，故A项正确，C项错误。若p1>p2，增大压强平衡正向搬动，混淆气体中C的质量分数增加，A的转变率将增大，故B、D项正确。11、剖析：选BA是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反响方向搬动；压强增大，平衡不搬动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反响速率增大，平衡向正反响方向搬动，v正>v逆；催化剂不能够使化学平衡发生搬动，B的转变率不变。12、剖析：选A、C平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反响方向搬动，则正反响是气体体积增大的反响，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转变率都增大了。三、多项选择13、答案BC剖析催化剂不影响反