教案：北京市海淀区高三化学一轮复习-化学键与晶体结构

北京市海淀区高三化学一轮复习教案——化学键与晶体结构【知识要点】一、化学键化学键与分子间作用力概念范围能量性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或某些晶体内键能一般为：12～800KJ/mol主要影响分子的化学性质分子间作用力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个至数十个KJ/mol主要影响物质的物理性质化学键键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子对配对成键非金属单质、某些离子化合物和共价化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子对配对成键共价化合物、某些离子化合物二、晶体结构类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电（Si半导体）一般不导电，溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。【考点与题型示例】1、化学键的相关概念例1、下列有关化学键的叙述正确的是（C）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、化学键种类的判断例2、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（A）A.B.C.D.3、化学键的形成例3、A、B、C、D均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（A）A.C2A B.C2BC.D2A D.D4、化学键及分子极性的判断例4、下列叙述正确的是（C）和NO2都是共价化合物和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子例5、关于化学键的下列叙述中，不正确的是（B）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中含离子键D.共价化合物中不含离子键例6、（2022全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5、化学键类型和晶体类型的判断例7、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是（D）A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O例8、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（A）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体例9、.(2022年上海化学)有关晶体的下列说法中正确的是(B)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏6、熔沸点判断例10、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(A)A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③例11、下列各种物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是（B）、I2、Hg、KCl、SiO2、K、Rb、NaCl、SO2例12、（2022北京卷）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（D）

7、对常见晶体的空间结构分析例13、下面有关晶体的叙述中，不正确的是(CD)A、在金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl—的周围都紧邻6个Cl—或6个Na+C、在氯化铯晶体中，每个Cs+或Cl—的周围都紧邻8个Cs+或8个Cl—D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子例14、优化设计51页第9题8、与晶体的空间结构相关的计算例15、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为

(A)A、

8

B、

12C、24

D、60

例16、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。上图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（D）（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个例17、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（C）（A）（B）（C）（D）【巩固练习】完成优化设计51－53内容1、在NaCl晶体结构中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+共有12个；与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体。2、在CsCl晶体中，每个Cs+周围与之最接近的且距离相等的Cs+有6个。3、在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近的且距离相等的CO2分子有12个。4、在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109o28，。5、石墨是层状结构，每一层内，碳原子排列成正六边形而成平面网状结构。每一个碳原子跟其它3个碳原子相连，石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是2：3。6、水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n，在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成晶体，其结构如下图所示。则1mol冰中有2mol氢键。7、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图（a）是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图（b），已知a为常数。（1）在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个Clˉ；Na+数目和Clˉ数目之比为；（2）Na+半径与Clˉ半径之比=