2022届高三基地学校联考化学

2022届高三基地学校第三次大联考化学（考试时间:分钟，满分:可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16NaMn第Ⅰ卷（选择题，共计42分）单项选择题：本题包括14342分。每小题只有一个选项符合题意。1．双氧水和“＝O。下列有关说法正确的是A．反应属于置换反应NaClO中含有极性共价键C．固体D．反应中2作氧化剂2.COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列有关说法正确的是ACOCl2为非极性分子BNH3的电子式为：HNHHC．中子数为的氯原子：207ClD．CO(NH2)2中存在π键3．以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O，还含有2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoO3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是体100mL20℃甲乙丙丁A．用装置甲配制酸浸”所需的1mol·L－H2SO4B．用装置乙制备还原所需的SO2C．用装置丙过滤沉钴所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制CoO34．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．难溶于水，可用作耐火材料BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒CH2SO4具有脱水性，可用于干燥气体DNaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物《新高考学科基地密卷》命题组5.短周期主族元素XYZWX原子核外最外层电子数是内层电子数的2Y的2p轨道上有2个未成对电子，常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH12W的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是A．电负性：XYB．工业上常用电解法冶炼制取ZCX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强DZW形成的晶胞5图中含有个Z题5图阅读下列材料，回答6~8题：氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成NO，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H－905.8kJ·mol－1NO继续被氧化为NO将二氧化氮通入水中制取硝酸。NO在大气中能转化为NO2HNO2HNO3NO可通过催化还原的方法转化为N。6．下列有关NHNH4NO＋－ANH3转化为NH＋BNH3沸点较高是因为分子间存在氢键CNO－DHNO3保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中7．对于反应4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)C．分离出NO(g)，v(正增大,平衡向正反应方向移动D1molN-H断裂的同时有1molO-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态8．催化剂二价铜微粒[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝，催化机理如题8图所示。下列说法正确的是O+3①A．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2+⑤②+B．1mol[Cu(OH)(NH3)]中含有4molσ键2OC．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移④+③+催化剂D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O26HO+3N2O题8图9．某有机物的结构简式如题9图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是COOCH3A．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应B．在一定条件下可与发生缩聚反应HOC．该分子中含有1个手性碳原子OHD1mol该物质与足量溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3题9图《新高考学科基地密卷》命题组10．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7HO)，其流程如下。稀硫酸H2O2ZnO镀锌铁皮酸溶氧化调pH过滤ZnSO4·7H2O滤渣下列有关说法正确的是A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率BFe＋2H+HO2Fe3+＋2HOC”中可以用Zn(OH)2ZnOD．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干．碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的实验过程如下：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。步骤：将含I2的CCl4溶液和水置于三颈烧瓶，通入Cl2，不断搅拌。步骤：将反应后的混合液分离出CCl4。步骤：向溶液中加入KOHpH=10后，置于冰水浴中，加入CaCl2，过滤、乙醇洗涤、干燥。下列说法A．当观察到三颈烧瓶中紫红色褪去现象时，停止通入氯气B．“分离”CCl4时用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．“调pH=10”后的溶液中阴离子只有IO－－D．采用冰水浴的目的是降低Ca(IO3)2的溶解度使其析出，便于后续分离12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为2－2e－S－CNa＋由AB极移动时，此时能量转换方式为电能转化为化学能D．若用该电池作电源电解精炼铜，当电路中通过2mol电子时，阳极质量减少64g《新高考学科基地密卷》命题组13．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHS和0.1mol·L−1Na2S溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1mol·L－1Na2S溶液中加入等体积0.1mol·L－1HCl溶液，无气体逸出3向AgI固体滴入少量0.1−1Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体4向0.1mol·L－1NaHS溶液中通入过量的氯气，产生黄色沉淀下列有关说法正确的是A．实验1溶液中：c(S2－＞c(H2S)B．实验2所得溶液中：c(H2S)＋c2－)＋c(OH－)＋=c(SC．实验3上层清液中存在：c(I－)＝c(S2－)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)D．实验4中发生的主要离子方程式：S2＋Cl2=S↓＋2Cl－14CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为H2的热化学方程式：反应ICH4(g)CO2=2H2(g)2CO(g)H1＋247kJ·mol反应IICO2(g)H2=CO(g)H2O(g)ΔH2=＋kJ·mol反应IIICH4(g)H2O(g)=CO(g)＋2(g)H3=＋kJ·mol不同n(CO2)n(CH4)配比随温度变化对出口合成气中n(H2)n(CO)的影响如题图所示。1.0n(CO2)n(CH4)=10.8n(CO2)n(CH4)=2.50.6M0.4N0.260070080090010001200下列说法正确的是温度/℃题14图A．对于反应，M点的平衡常数大于N点B．高温高压有利于提高原料的平衡转化率C．使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率Dn(CO2)n(CH4)=2.5时，温度高于900℃后n(H2)n(CO)减小是由反应II导致的《新高考学科基地密卷》命题组第II卷（非选择题，共计58分）15MnO要成分PbS，含少量FeS）协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl—PbCl42—(aq)（1）在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成2和S出该过程中主要发生的化学方程式▲。（2）研究表明加入氯化钠对体系中Pb、、元素的浸出率有影响，结果如题图-1所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是▲。10090+8070602PbCO3Pb(OH)2PbCO3+50++40Pb++++30Mn+++++++++++Fe201010152025303540455055606570NaCl浓度(mol·L-1)题15-2

题15-1（3）在浸出结束后加入NaOH溶液调节除铁。已知：Ksp[Mn(OH)2]=4×10，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10。若Mn2+Fe3+起始浓度分别为1mol·L和mol·L，加入等体积NaOH溶液后为3.0，则此时c(Mn2+c3+)=▲。（4）氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成PbSO4PbSO4与NaCO3溶液进一步反应制取PbCO3。将所得固体样品进行X-射线衍射分析，结果如题图-2所示。固体样品中出现杂质的原因是▲。（5）利用除去Pb2+、3+后的溶液制备MnO4。在弱碱性氨水溶液中，釆用充氧氧化制备得到3O，写出该离子反应方程式▲。（6）加热烘干MnO4过程中常常混有MnO3杂质，现对样品中MnO4的含量进行测定。取Mn3O4样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn3O4和MnO3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2)计算样品中MnO3的质量分数为▲写出计算过程）《新高考学科基地密卷》命题组16分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下：（1D分子中采用sp3杂化的碳原子数为▲。（2A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式▲。（3F→G分两步进行。第一步为环氧的开环加成，第二步反应类型为▲。（4B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式▲。①属于芳香族化合物；②可发生银镜反应；③分子中有3种化学环境不同氢原子。（5和为原料制备试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）《新高考学科基地密卷》命题组17分）由红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgOSiO2和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·HO。实验流程如下：稀H2SO4H2O2Na2SO4(s)MgONaF溶液红土镍矿酸浸预处理沉铁调节pH沉镁滤液YNiSO4·6H2O滤渣黄钠铁矾(s)MgF2(s)（1HO2的目的是▲。（2）沉铁”中若用Na3作为除铁所需钠源，NaCO3溶液的用量对体系和镍的损失率影响如题17图-1Na2CO3溶液的用量超过6g/L原因可能是▲3+、Ni2+开始沉淀的值分别为2.2、7.5）65432NiSO·7HONiSO·6HO多种结晶水合物504030NaSO4201046823）5010002040608010030.853.8温度/℃题17-1题17-2（3）沉镁”前，应保证已将溶液pH值调节至5.5~6.0，其原因是▲。（4）如何判断沉镁”已完全▲。（517图-2YNiSO4·6HO的实验方案▲的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸馏水）《新高考学科基地密卷》命题组18分）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成N2和H2O。相关反应方程式如下：N2(g)O2＝2NO(g)H＋180.5kJ·mol2NO(g)O2＝2H－kJ·mol4(NH2)2CO(s)＋6NO2(g)＝2(g)4CO2(g)8HO(g)H=－2780.0kJ·mol（1）①2(NH2)CO(s)＋6NO(g)＝2(g)＋2CO2＋4H2O(g)ΔH=▲。FeNH3NO的反应机理如题18图-1过程可描述为▲。22O34+24+)22基催化剂3+配12222）题18-1题18-2（2NTP）技术是在高压放电下，O2产生自由基(O*)NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液