高中化学元素及化合物推断题

姓名学号PAGE第1页,共6页元素及化合物推断练习题G的浓溶液加热CAH2O点燃F点燃BDG的浓溶液加热CAH2O点燃F点燃BDEGIJ黄色，B为黑色粉末，J为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：（1）单质A的保存方法为（2）写出反应B

+

G

E的离子方程式：__________________。（3）写出E

+

F

I的化学反应方程式为__________________________，D在E中点燃时的现象为____________________。（4）C与E反应的离子方程式为.所得混合液的用途是.2、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，其中E为黄绿色。它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。BBCA高温DE混合溶液炭与水黑色粉末加热淡黄色粉末F水光照FEC的水溶液水请回答下列问题：（1）D→F的化学方程式为_________________（2）C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为________________________（3）E与水反应的离子方程式为（4）相同状态下，若A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为_______L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试回答：（1）操作③中分离B、D混合物的方法是。（2）写出④的化学方程式：（3）写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥，⑦。（4）写出第②步化学反应；E的用途为①①△DA+BB+DCEFBRAgClH+J+H2O②点燃+Na+H2O④⑤△+

浓盐酸③⑥⑦4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。氧化物氧化物A

单质B

化合物C

单质D

氧化物A△高温NaOH溶液

单质F

氧化物

氧化物G

氧化物

蓝色溶液

化合物E

白色沉淀H△（1）写出A与B反应的化学方程式，产物F的两个重要用途是。（2）A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（3）化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为。（4）C与D反应的离子方程式为。该反应中化合物C表现的性质有。氧化剂与还原剂之比为（5）若C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、Cl－、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))

中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：（1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。（2）若A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A与C的离子反应为；A转化为B的化学方程式为。8、已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B是一种用量最大的金属。C为淡黄色固体单质，D为无色无味气体。E、I在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。BBCAGDEFHID水（1）在工业上可以用B所所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的_________性质。（2）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_________________________________；其中氧化产物与还原产物的质量比为___________。（3）A与E也可发生反应，写出其反应的方程式___________________________；（4）在A→D的反应中，若生成了24

g

D，则转移的电子数是_______________个。（5）E排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。其中A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。（已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来）GGJABDC高温①FE+

HCl溶液④+

NaOH溶液②IH+

Cl2+

D+

NaOH溶液+

NaOH溶液⑤

⑥③⑦⑧+

Cl2（1）反应①的化学方程式是，若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式（2）反应②的离子方程式是，反应⑥的化学方程式是。（3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，反应的离子方程式为；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是；写F与G相互转化的离子反应：、（5）I→J的化学方程式为；其现象为10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是___________________；（2）溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；（3）H溶液中滴加氨水的离子反应为（4）B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、（5）反应③的离子方程式为（6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式_________________________________________________11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：（1）写出甲跟乙反应的化学方程式___________________________________________（2）丙与无色溶液生成D的离子方程式为；在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（3）A与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为（4）写出生成白色沉淀B的离子反应12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、Cl－、COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))。取该溶液进行如下实验：①

用pH试纸试验，表明溶液pH＝2；②

取部分溶液加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象；③

另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH溶液；④

向实验③得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出；⑤

将实验③得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验结果判断：此溶液中一定含有离子，一定没有

离子，可能含有

离子。13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、I－

等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：①

用pH试纸检验，溶液的pH＜7；②

取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；③

向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；④

另取少量原溶液加入过量