溶液的质量分数计算

.>课堂课堂教学过程过程个性化教学辅导教案年级初三性别知识点：溶质的质量分数教学课题溶质的质量分数点难点溶质的质量分数计算的灵活运用课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=s/s+1002、配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒使用规则。特别注意这里有玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释顺序。.>.攻克溶质质量分数计算题的有效方法一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液〔密度为1.3克/厘米3〕100毫升，需溶质质分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进展计算：设浓硫酸的体积为V毫升。稀溶液体积≠浓溶液体积+水的体积稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此此题可解：设应蒸发掉水的质量为**=a/2克3溶液的溶质的质量分数。3.求溶液的混合例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将3溶液的溶质的质量分数。3.求溶液的混合例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将〔〕A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。假设90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。答案：A4.求溶液的配制例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。浓度分析：KNO3固体〔100%〕24%10%2%0%〔水〕51497计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算.>.>.分析：20C时，100g水中最多能溶解31.6gKNO，则50g水中最多只能溶解15.8gKNO，即20gKNO333中只有15.8gKNO溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成局部。计算溶液中溶质3的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进展判断，所得溶液是否饱和，假设为饱和溶液，则溶质的质量分数为答案：溶液中溶质的质量分数三.使用关系式法求溶质的质量分数利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。例题：在*乙醇〔CHOH〕溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则25此乙醇溶液中溶质的质量分数是〔〕A.5%B.71%C.46%D.33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。2524654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：答案：C当参加的物质与溶剂发生化学反响时，参加的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，则计算时不能用参加物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进展计算。例题：你认为，在tC时将5克*纯洁物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。解答：由于*纯洁物不是具体的*种物质，因此要分不同的情况进展讨论。所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：32342232.>.2324化学方程式为：NaO+HO=2NaOH；SO+HO=HSO，溶质为NaOH或HSO。2232242442232423n量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是〔〕A．m：nB．〔A-n〕/〔m-A〕C．〔m＋n〕/200D．〔A-n〕/〔a＋m〕溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比根据质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，得溶质的质量=质量分数×溶液的质量，所以，浓溶液的溶质的质量=*m%，稀溶液的溶质的质量=yn%，A.>.例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是〔〕A．增加溶质B．加热蒸发C．参加38%的浓盐酸D．加水、分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．A氯化氢B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数例4：向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中参加10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为〔〕A．10%B．11%C．20%D．22%分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比拟，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案．解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g物质未完全溶解型.>.溶于水型所加物质与水反响型2.>.水稀释型是学反响有关型求9.含有杂质的5.5gNaCO固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反响，求反响后所得23溶液中溶质的质量分数？〔假设杂质不参与反响〕.>.溶解度有关①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液"②加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液".