课后练习 优秀公开课教案

课题2金属的化学性质基础知识：1.铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为，使其成本大大降低，以及外，还由于2.铝具有很好的抗腐蚀性的原因是3.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明4.写出下列四种金属分别与盐酸和稀硫酸反应的现象和化学方程式:金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝5.置换反应是，其符号表示式是，置换反应前后(填“一定”或“不一定”）有元素化合价改变。6.金属活动性顺序:课后巩固：1.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易腐蚀的主要原因是（）A.铝不能发生化学反应B.铝不易发生化学反应C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D.铝很难与酸发生反应2.下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（)A.FeCl3 B.AgClC.CuCl2D.MgS043.下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是（）A铁有良好的导热性，常作炊具B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化4.(2022道外二模)下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是()A.铁丝在空气中燃烧:3Fe+202Fe304化合反应B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2S04=CUS04+H2↑置换反应 ’C.一氧化碳用作燃料:CO+O2CO2化合反应D.通电使水分解:2H2O2H2↑+O2↑分解反应5.某纯净金属放入稀盐酸中，不产生气泡,该金属可能是（）A.CuB.MgC.A1D.Fe6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉质量减轻;④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④7.生活中下列做法不正确的是（）A.经常用钢丝球刷铝制炊具,使其变得光亮B.煤气泄漏，关闭阀门，打开门窗C.生活中常用煮沸的方法将硬水软化D.森林着火挖隔离带，阻止火势蔓延8.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱是（）D.W9.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到相同的稀盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓缓地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）>Z>Y>Y>X>Y>Z>X>Y10.相同质量的镁和铝分别跟足量的稀硫酸充分反应，其结果是（）A.镁反应生成的氢气质量大B.铝反应生成的氢气质量大C.铝和镁反应生成的氢气质量一样多D.无法比较生成的氢气质量11.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）选用试剂操作方法AFe(Cu)足量的盐酸过滤、蒸发、结晶BCuS04(Fe)水过滤，蒸发CC02(C0)O2点燃DZnCl2(CuCl2)过量的Zn粉加水溶解、过滤、蒸发12.如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（）A.左试管中溶液为浅绿色B.两试管中所得溶液的质量相等型管中液面左升右降型管中液面仍相平13.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A.ZnS04溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuS04溶液14. 向CuS04溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 （ ）A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定有Cu，可能有A1C.滤液中只有A12(S04)3D.滤液中只有CuS0415.下列实验现象描述正确的是（）A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成黑色固体C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色16. —定质量含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参与反应）与100g16%CuS04溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则含杂质的铁的质量是A.6.0B.5.6gC.17.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标r表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（）18.5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（A.MgB.ZnC.CuD.Ag19.将过量的铁粉放入含AgN03和Zn(N03)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag20.往AgN03、Cu(N03)2和Mg(N03)2的混合溶液中加人过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（）+、Cu2+、Mg2+、Fe2+B.Cu2+、Mg2+、Fe2++、Fe2+D.Cu2+、Fe2+二、非选择题1.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是(用化学方程式表示）。(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验(金属片已打磨)：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是此探究实验的目的是2.用化学知识解释下列问题：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ；(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成FeCl2起到补血作用，写出这个反应的化学方程式:.除去铜粉中少量的铁粉，可以采用以下两种方法:①物理方法:.②化学方法:.(3)如果用铁锅炒菜时，经常加适量的食醋，效果会更好，理由是.3.(1)铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上的铝的年产量已超过了铜，其中铝合金材料的产量约占全国的一半,位于第位。铝合金材料属于(填“纯净物”“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是(用化学方程式表示）(2)如果将铝片投入稀硫酸中，有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程:.4.根据下列操作图示回答问题(1)该实验中的一个错误操作是.(2)烧杯中发生的化学反应方程式为。(3)滤渣的成分是。5.让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。【提出问题】这种黑色不溶物是什么呢？【猜想与假设】这种黑色不溶物中可能含碳。【设计方案】将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体,可以用来检验。【进行实验】小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。【解释与结论】由此小亮得出结论：(1)生铁中碳(填“含”或“不含”）。(2)碳与稀盐酸反应(填“能”或“不能”）。6.(2022市模)某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 -【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？【制