人教版九年级化学下册专题复习课件

第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）专题一

金属活动性顺序的理解与应用1．(5分)根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度可知下列金属中，活泼性最弱的是()

A．铝

B．铜

C．金

D．铁2．(5分)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是()A．金不易被腐蚀

B．金不易被氧化C．大佛更“显灵”

D．增加大佛的观赏性CC3．(5分)(2017·临沂)(导学号71394013)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．X

Y

ZB．X

Z

YC．Y

Z

XD．Z

Y

X

B4．(5分)(2017·徐州)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是()A．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价D5．(5分)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，通过这一现象可以判断()A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属活动性比铜弱B6．(5分)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()A．铁

B．碳C．铁、碳混合物

D．硫酸亚铁7．(5分)(2017·郴州)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()A．ZnSO4溶液

B．稀盐酸C．AgNO3

溶液

D．CuSO4溶液BD8．(5分)(2017·宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是()A．滤渣中一定有FeB．滤液中一定含有Cu(NO3)2C．滤渣中一定有AlD．滤液中一定没有Fe(NO3)2A9．(5分)(导学号71394014)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝YD10．(5分)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C11．(5分)(2017·无锡)(导学号71394015)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是()A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2D12．(5分)(2017·绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2C比较活泼

剧烈燃烧，火星四射，放出大量热

黑色固体

14．(6分)如图，为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析回答下列问题。(1)描述A中的实验现象：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色。(2)写出C中反应的化学方程式：___________________________。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是

(填序号)。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑A、B15．(12分)(2017·济宁)(导学号71394016)(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉淀，出现这种现象的可能原因是__________________________________________________________________；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3＋Fe===3FeCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是_______，反应②消耗铁粉的质量是

(计算结果精确到0.1)。0.2g1.4g16．(16分)(2017·聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：__________；猜想三：Fe>Cu>RFe>R>Cu【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与____________________________是否反应。含金属的化合物溶液第九单元溶液九年级下册化学（人教版）专题二

溶解度与溶解度曲线1．(6分)下列方法能使硝酸钾的溶解度发生改变的是()A．升高温度B．增加溶质C．增加溶剂D．增大压强2．(6分)下列各种因素中，不会影响物质溶解度大小的是()A．温度的高低B．溶剂的质量C．溶质的种类D．溶剂的种类AB3．(6分)20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则该物质的溶解性属于()A．易溶

B．可溶C．微溶

D．难溶B4．(6分)(2017·乌鲁木齐)熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃(溶剂的量不变)，溶液中会出现浑浊C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出5．(6分)(2017·新疆)2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是()A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4C6．(6分)20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关系是()A．A＞BB．A＜BC．A＝BD．无法比较D7．(6分)(2017·内江)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C．其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等C8．(6分)(2017·孝感)(导学号71394052)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液B9．(12分)(2017·绥化)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。(导学号71394053)(1)在10℃时，甲的溶解度

(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。>(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是

g。(3)取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是

，溶质质量分数最大的是

。(填字母序号)70ACB10．(12分)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内溶液的温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为

(填最简整数比)；温度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827饱和3∶10(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的

(填“甲”或“乙”)；(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？

(填“有”“没有”或“不确定”)。乙不确定11．(12分)(2017·武汉)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。(导学号71394054)(1)t1℃时，氯化铵的溶解度为

g。(2)①的溶液中溶质质量分数为

。4025%(3)根据以上信息可推出R是

(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有

。A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小KNO3或硝酸钾BC12．(16分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(导学号71394055)(1)如图甲所示，t2℃时，A、B、C三种物质，溶解度最大的是A。P点所表示的含义为

。t1℃时B、C溶解度相等(2)t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：________________________________。(3)如图乙所示，20℃时，

把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条。再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

。恒温蒸发溶剂或加入B物质C第九单元溶液九年级下册化学（人教版）专题三

化学反应中溶质质量分数的计算1．(5分)电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用25g8%的硫酸通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为()

A．2.5g

B．5g

C．8g

D．10gB2．(5分)把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是()A．稀盐酸B．硫酸亚铁溶液C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液3．(5分)将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为()A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1gDC4．(10分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。请按下列步骤计算反应后所得溶液中溶质的质量分数：(1)40g溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为g，根据化学方程式可计算出过氧化氢完全分解后放出氧气的质量为g；(2)6.6g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为

g，由于硫酸铜是

剂，故反应后其质量

；3.41.61.32催化不改变(3)由于过氧化氢已完全分解，故反应后溶液中的溶质为

(填化学式)；(4)反应后溶液的质量应等于反应前两种溶液质量之和减去放出的氧气质量，可列算式为：反应后溶液质量＝

；(5)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数＝_____g÷____g×100%＝_______。CuSO440g＋6.6g－1.6g＝45g1.32452.93%5．(10分)(2017·西宁)某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？6．(10分)(2017·益阳)如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H－1、O－16)。计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？7．(10分)(2017·孝感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)8．(10分)(2017·吉林)将6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算稀硫酸中溶质的质量分数。9．(12分)(2017·重庆)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：(导学号71394056)(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为

。(2)若把该50g溶液，稀释成溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。12∶2∶8解：(2)设加入水的质量为m。则根据稀释前后溶质质量不变，得50g×10%＝(50g＋m)×4%，解得m＝75g。10．(12分)(2017·徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g。(2)10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g11．(11分)(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1)共制得氢气

g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.040.2第十单元酸和碱九年级下册化学（人教版）专题四酸的通性和碱的通性1．(5分)下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是()A．ZnB．CuOC．AgD．CaCO32．(5分)(2017·成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3BC3．(5分)生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体A4．(5分)(2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()A选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀5.(5分)下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是()A．Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．酚酞试液D．紫色石蕊试液D6．(5分)(2017·鄂州)(导学号71394080)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的说法是()A．①②B．②③C．③④D．①④B7．(5分)(2017·眉山)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－

C8．(10分)(2017·遵义)根据下列要求回答问题。(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是干冰；(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。①宏观现象：可观察到___________________，固体逐渐减少；②符号表征：该反应的化学方程式为_______________________________________________；有气泡生成CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2＋和____(填离子符号)；H＋④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是____A．银丝B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固体E．Ba(OH)2溶液CD9．(10分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_________________________________；②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；上述反应中，属于酸的共同性质是_____(填序号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____(填编号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑①②②③10．(10分)(2017·宜宾)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是____________。(2)可用稀硫酸与_____、_______等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式，下同)，可能存在的溶质是__________________________。置换反应CuOCu(OH)2HClH2SO4或BaCl211．(12分)右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表现两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。(导学号71394081)(1)写出甲的化学式________。HCl(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_____，丙的化学式为__________。②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为CO2，丙能与①中的丙反应生成CaCO3，其化学方程式为___________________________________。(写出一个即可)。③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_______________________________。H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO312．(14分)(2017·达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(导学号71394082)(1)试管A中的现象是____________________，反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_______________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________________________________________。溶液变为红色Fe2＋6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl

、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想____一定不正确。【进行实验】③实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立②取少量滤液于试管中，滴加少量__________________有气泡产生盐酸(或硫酸等酸)④13.(9分)(2017·威海)测定抗酸药物有效成分的含量。胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1g)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应)。计算1g该药物中含氢氧化镁的质量(要求写出计算过程)。第十单元酸和碱九年级下册化学（人教版）专题五

pH与酸碱中和反应1．(6分)对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是()A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同A2．(6分)(2017·内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是()D选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103．(6分)(2017·潍坊)人体内几种液体的正常pH范围如下：体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列说法错误的是()A．血浆显碱性B．胃液和胆汁显酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料B4．(6分)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比()BA．偏高B．偏低C．相等D．无法确定5．(6分)(2017·临沂)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D6．(6分)下列没有运用中和反应原理的是()A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂D7．(6分)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是()A8．(5分)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A______B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是___________________________________________________________________________________________________________________。小于分别用玻璃棒沾取A、B两种待测液(或用滴管吸取)，分别滴在两张pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定A、B的pH9．(6分)化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：(1)取2mL

NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是___________________。(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性_______。这是由于________________________________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。溶液由红色变成无色减弱NaOH与H2SO4发生了中和反应10．(12分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。(导学号71394083)(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_____、乙______。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_____(填粒子符号，下同)和________结合成_______。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2ONa＋SO42－H＋OH－H2O11．(10分)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H＋)与n(OH－)的相对大小溶液的酸碱性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)＜n(OH－)碱性据此分析：(导学号71394084)(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)

___(填“＞”“＝”或“＜”，下同)n(OH－)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_________，原因是该溶液中n(H＋)

____n(OH－)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)

____n(OH－)。＝溶液变红＜＞12．(9分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_________________________________；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由红色变为无色(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_____(填字母代号)。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡BD13．(16分)甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：实验操作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH>7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH>7(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：__________________________________。(2)根据两位同学的实验操作，你认为_____同学操作不规范，原因是____________。(3)如果实验没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用________溶液来进行实验，该试剂从__色变成__色，能确定其碱性。碳酸钾溶液显碱性乙污染药品紫色石蕊紫蓝专题六复分解反应发生的条件与实质九年级下册化学（人教版）B

2．(6分)(2017·襄阳)小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升与降)的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定不是氧化还原反应的是()A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应D3．(6分)初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是()A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B4．(6分)根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液D5．(6分)(2017·济宁)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOHA6．(6分)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO3C7．(6分)(2017·泰安)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD8．(6分)(2017·凉山)现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图Ⅰ，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是()C9．(6分)(2017·湖州)化学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。(导学号71394096)【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：________________________________________________________________________________________________________。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_________________________________。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(填“大于”“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生AgCl＋KI===AgI↓＋KCl小于10．(14分)(2017·北京)下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。(导学号71394097)(1)认识阶梯甲①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是__________，俗称纯碱的是____________。②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_________________________________________。CO2Na2CO3Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。________________________________(3)共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是_______________________(任写一组即可)。从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2H2SO4和HCl(Fe和Mg)11．(22分)在复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。(导学号71394098)【知识回答】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：(1)一个中和反应：_____________________________________；(2)一个有沉淀生成的反应________________________________________________________________________________。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]【挖掘实质】(3)NaOH在水中解离出Na＋和OH－，依次类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_______________(填离子符号)；(4)中和反应的实质可以表示为H＋＋OH－===H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：_______________________________；Ba2＋和NO3－2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(5)通过探究上述四种溶液两两之间能否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H＋和OH－不能大量共存；____________________________溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质下同)，因为____________________________________；_____________和____________________溶液不能发生复分解反应，因为__________________________________________________。H2SO4和Ba(NO3)2(合理即可)Ba2＋和SO42－不能大量共存(合理答案均可)NaOHBa(NO3)2Na＋、OH－、Ba2＋和NO3－在溶液中可以大量共存【知识升华】(6)通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。复分解反应的实质是离子互换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存)，复分解反应就可以发生(合理答案均可)12．(10分)(2017·襄阳)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)(导学号71394099)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验步骤实验现象实验结论①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应；出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是______②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；溶液不变色则滤液M中一定含有的溶质是_______③取步骤②

中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应；无明显现象④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；___________硫酸钡无明显现象氯化钠小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_________________________________________。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl专题七NaOH变质的探究九年级下册化学（人教版）1．(8分)为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感B2．(8分)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是()A.②③B．①②C．②④D．①④序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称重④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤D3．(14分)(2017·齐齐哈尔)某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(导学号71394111)(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生___________________________________________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式__________________________。白色沉淀(白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：________________(写化学式)【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________________________________。Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论①取一定量的待测液于试管中，加入_______________溶液。②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液猜想二成立过量的氯化钙产生白色沉淀；无色酚酞溶液变红【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应__________保存。密封4．(15分)(2017·菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：(导学号71394112)【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为______________________________________________。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119在形成饱和溶液时，碳酸氢钠的质量分数小于10%【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__________。NaCl(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式_______________________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______________【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____________，且已变质。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3、NaOHNaOH5．(16分)化学兴趣小组对实验室久置的一瓶Ca(OH)2是否已变质进行了探究。(1)猜想：A.全部变质为CaCO3；B.部分变质为CaCO3；C.氢氧化钙没有变质。(2)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变成碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①_______________②______________________________————————————————————————滤液变为红色有气泡产生(或②无气泡产生)氢氧化钙部分变质为碳酸钙(或氢氧化钙没有变质)(3)原理与用途：①氢氧化钙俗称_____________________，农业上一般采用氢氧化钙改良_________(填“酸”或“碱”)性土壤。②氢氧化钙变质是由于与空气中的__________发生反应的缘故，反应的化学方程式是_______________________________，因此氢氧化钙应______保存。熟石灰(或消石灰)酸CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O密封6．(24分)(2017·南充)(1)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：(导学号71394113)①图B中仪器a的名称是___________。②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_________(填序号)，若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在

(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。(2)小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。铁架台Ac【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________________________。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO32KOH＋CO2===K2CO3＋H2O【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置__________假设Ⅲ正确③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液____________有沉淀产生溶液不变色【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是______________________________________________。【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是__________。除尽溶液中的碳酸钾，排除对KOH存在的干扰作钾肥7．(15分)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克)m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m值为___________。因为实验三产生的气体质量为150＋12－158.7＝3.3(克)，实验二产生的气体质量为150＋8－155.8＝2.2(克)，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。152.9(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。专题八化学与环境保护九年级下册化学（人教版）1．(7分)雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是()A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用作物秸秆做燃料C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励使用新能源汽车B2．(7分)(2017·青岛)“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是()A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识A3．(7分)(2017·天水)绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是()A．大力发展公共交通，提倡绿色出行B．使用可降解塑料，减少白色污染C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药C4．(7分)(2017·金华)“浙中生态走廊”不仅是深化金华“五水共治”的新战场，也是一条集生态保护、休闲观光、文化体验于一体的“山水林田湖”生命共同体。下列关于“浙中生态廊道”的叙述不合理的是()A．有利于治理水污染B．可以杜绝酸雨的形成C．有利于治理雾霾污染D．有利于保护水域生态系统B5．(7分)(2017·甘肃)今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是()A．自带布袋购物B．草稿纸尽可能两面使用C．使用一次性木筷D．选择自行车作为出行工具C6．(7分)(2017·随州)2017年6月1日，