人教版九年级化学下册第十一单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第十一单元同步测试题及答案全套第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱5分钟训练1.完成下表：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。答案：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋红色无色盐酸红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色2.请根据已有的知识完成下列各空：(1)将你知道的酸写下来：____________、____________、____________等。酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变____________色，酚酞试液遇酸____________色。(2)将你知道的碱写下来：____________、____________、____________等。碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变____________色，酚酞试液遇碱溶液____________色。解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。答案：(1)盐酸硫酸硝酸红不变(2)氢氧化钠氢氧化钙氨水蓝红3.下列溶液，能使无色酚酞变红的是()A.硫酸B.盐酸C.醋酸Ｄ.石灰水解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。石灰水呈碱性。答案：D4.《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸(C4H6O5)是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是()A.苹果醋饮料呈酸性B.苹果酸不属于氧化物C.苹果酸属于无机化合物D.苹果酸属于有机物解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。答案：C10分钟训练1.写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。(2)胃液里含有的一种酸____________。(3)常用于作建筑材料的一种碱____________。(4)常用于汽车电瓶的一种酸_________________________________。(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱____________。解析：根据常见酸或碱的特性、用途填空，并注意化学式书写的正确性。答案：(1)NaOH(2)HCl(3)Ca(OH)2(4)H2SO4(5)NH3·H2O2.民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。其销烟的原理是利用生石灰与水反应会____________，将鸦片焚毁。生石灰倒入水池中会生成____________。解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程释放出大量的热，且生成的氢氧化钙是碱，能够腐蚀物品，达到将鸦片销毁之目的。答案：放出大量的热Ca(OH)23.鉴别盐酸、食盐水和烧碱溶液只需碳酸钠就可以检出，鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液，可以用石蕊试剂和____________；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂，溶液显____________色；再加入过量的盐酸后，试管内显____________色。解析：物质或溶液性质的鉴别主要根据物质的性质。答案：碳酸钠蓝红4.某种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。这是由于牵牛花中含一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素，牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内____________的含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于____________作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用指示剂____________的性质相似。解析：绿色植物的光合作用是CO2与水反应生成有机物和释放氧气要消耗二氧化碳。答案：CO2光合石蕊试液5.下列物质的化学式中，书写错误的是()A.盐酸(HCl)B.硫酸(H2SO4)C.氢氧化钠(NaOH)D.氢氧化钙(CaOH)解析：根据“化合物中，正负化合价代数和为0”的原则，利用常见元素或原子团的化合价去判断化学式是否正确。答案：D6.下列图象与所属实验现象相符的是()解析：碱液稀释，溶液的pH逐渐减小，但不会小于7，所以A错误；镁在空气中燃烧，质量逐渐增加；铁加入盐酸中，气体逐渐增多，但不会出现突跃；氧气的溶解性随温度的升高而降低。答案：B7.在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会()A.左端下沉B.右端下沉C.仍然平衡D.无法判断解析：浓盐酸具有挥发性，盐酸中溶质会减少；浓硫酸具有吸水性，硫酸溶液质量增加。则放盐酸的左端上升，放浓硫酸的右端下沉。答案：B8.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是()A.NaClB.CO2C.CaOD.HCl解析：碱性物质均能使酚酞试液变红。呈碱性的物质为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2。答案：C30分钟训练1.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是()ABCD解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性。pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。答案：D2.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是()A.石蕊溶液B.酚酞试液C.pH试纸D.铁粉解析：根据溶液的酸性，可以采用石蕊试液，变红；pH试纸，也变红；铁粉，产生无色气泡；但酚酞试液在酸性或中性时没有明显现象。答案：B3.向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈()A.无色B.紫色C.红色D.蓝色解析：在学习第2章第三节时，我们已经知道二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。答案：C4.很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中，加入200g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10—15分钟(不搅拌)，取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中：(1)需称取____________g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易____________。称量时，若发现天平指针向左偏转，则应(填序号)____________。A.增加砝码B.移动游码C.取出一些NaOH固体D.再加一些NaOH固体(2)指出如图所示装量中的两处错误：①______________________________________________________________________。②______________________________________________________________________。解析：此题是借“氢氧化钠溶液可用于制作叶脉书签”的情景，复习溶液中溶质的计算方法，复习托盘天平及称量、酒精灯的使用及加热等实验基本操作。这里要特别注意的一点是称氢氧化钠固体时，砝码的量是先固定的，称量时发现天平指针向左偏转，说明药品量过多。答案：(1)24吸收水分而潮解C(2)①加热时，烧杯未垫石棉网②酒精灯内的酒精过满5.某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入紫色石蕊试剂；②向装有稀盐酸的试管中，滴入无色酚酞试剂；③向装有锌粒的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有带锈铁钉的试管中，加入适量的稀盐酸。该同学记录了以下实验现象：a.没有明显现象b.溶液呈红色c.剧烈反应，产生气泡d.反应较快，产生气泡，溶液呈淡黄色请你帮助该同学整理实验报告。(1)实验目的：____________________________________。(2)将实验现象的序号填在相应的表格内：实验操作①②③④实验现象(3)请写出上述产生气体反应的化学方程式：____________________________________。解析：该同学所做的四个实验是酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物与酸的反应。石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应能产生氢气。氧化铁与酸反应生成可溶性的铁盐，颜色为淡黄色。答案：(1)认识酸的化学性质(2)①——b②——a③——c④——d(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑6.锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。试完成下列问题：(1)写出试管中发生反应的方程式：____________________________________，它属于(填“吸热”或“放热”)____________反应。(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________，其原因是__________________。解析：利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高。而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑放热(2)浑浊氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小7.某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂(花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息完成：(1)不能作酸碱指示剂的是____________________________________。(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显____________性。(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入_________最合理。解析：只有在酸性溶液和碱性溶液中颜色不同的花儿才可作酸碱指示剂。万寿菊不能作指示剂。答案：(1)万寿菊(2)碱(3)消石灰8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中主要成分——醋酸的化学性质。它的推测可能有哪些？(写出两点即可)(1)________________________________________________。(2)________________________________________________。解析：可以根据醋酸的化学性质来推断。例如根据醋酸的性质推测食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气。答案：略9.某同学用如图所示的装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请完成有关问题：(1)打开饮料瓶塞，会产生大量气泡的原因是_______________________________________。(2)如果试管中盛紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________________________，产生这一现象的原因是________________________。(3)如果试管中盛澄清石灰水，观察到的现象是________________________，写出反应的化学方程式：____________________________________。解析：(1)二氧化碳气体的溶解度与压强的大小成正比。(2)二氧化碳溶于水会生成碳酸而呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙。答案：(1)二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶塞时，瓶内压强减小，原已溶解的二氧化碳逸出(2)溶液变红色二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红(3)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O10.假如你的实验桌上有两瓶失去标签的未知溶液：稀硫酸和澄清石灰水；另有已知的试剂：铁片、贝壳、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等。现要你设计出四种不同的方法鉴别这两瓶未知溶液。请按示例填写实验报告(若上述试剂不够，可另向实验室领取使用)。方案选取的试剂或方法实验现象和结论示例铁片有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水(1)(2)(3)(4)解析：根据酸的性质或碱的性质来设计实验进行鉴别，但必须注意选择现象明显的反应，便于区别。答案：(1)酚酞试液溶液变红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸(2)贝壳(主要成分是碳酸钙)有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水(3)硫酸铜溶液产生蓝色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是稀硫酸(4)氯化钡溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是澄清石灰水(其他答案合理也可)11.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。【实验目的】证明熟石灰样品部分变质；【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、____________；【实验药品】水、酚酞试液、____________；实验步骤实验现象实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在解析：此题应在“熟石灰样品部分变质”的基础上思考解答方法，熟石灰变质就是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明氢氧化钙存在可用酸碱指示剂证明其溶液显碱性；证明碳酸钙存在可用检验的方法。答案：试管盐酸实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加水振荡，滴加几滴酚酞试液溶液变红色样品中有氢氧化钙存在取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸有气泡产生样品中有碳酸钙存在12.某同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，分别按如图所示装置进行实验。请完成下列问题：(1)小花颜色发生变化的实验是________________________。(2)实验A的目的是__________________________________。(3)实验B、C的目的是_______________________________。(4)实验D颜色发生变化的原因是______________________。解析：醋酸显酸性，显酸性的物质能使石蕊变红色。纯净水呈中性，不能使石蕊变红色。干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色。答案：(1)实验(A)(D)(2)验证紫色石蕊试液遇酸变红色(3)验证单独的纯净水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色(4)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性13.在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色【实验】(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。【结论】_______________________________________________________________________。解析：根据氢氧化钠的有关性质进行思考与回答问题。答案：(2)溶液不变色(3)溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色14.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。________________________________________________________________________。(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。________________________________________________________________________。(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由____________________________________。答案：(1)小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物(2)小军所得结论是错误，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3向所得溶液中滴加酚酞溶液不行，换成Ba(OH)2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH第十一单元盐化肥课题2生活中常见的盐5分钟训练1.____________________________________________________叫做盐。解析：关于盐的基本概念。答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。答案：名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3Na+碳酸氢钠NaHCO3Na+碳酸钙CaCO3Ca2+硫酸铜CuSO4Cu2+3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。(2)碱面中的碳酸钠________________________。(4)消毒用的高锰酸钾______________________。(5)胃酸中的盐酸__________________________。(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。答案：(1)CaCO3(2)Na2CO3(3)NaCl(4)KMnO4(5)HCl(6)CuSO44.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。答案：D10分钟训练1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。答案：D2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。答案：B3.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是()A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。烧杯内溶液的质量增大。答案：D4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子()，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。答案：(1)溶溶溶(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。猜想实验操作实验现象结论解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。答案：猜想实验操作实验现象结论NH3在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝说明有氨气生成CO2将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ca(OH)2解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。答案：甲：不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质(NaOH)7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO430分钟训练1.13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是()A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.ZnCl2解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓1352×143.513.5gxx＝28.7g现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。答案：BC2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的()A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。答案：B3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。答案：D4.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是()Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8C.该物质是由原子直接构成的Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。答案：D5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是()A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。答案：B6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是()①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。答案：B7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。答案：(1)F(2)D(3)B(4)E(5)G8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧秤的示数将变大。答案：变大Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。答案：(1)或(2)分解反应10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)完成下列问题：(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。(2)写出下列有关反应的化学方程式：X和B______________________________________________________________________。X和D______________________________________________________________________。解析：由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为Ba(NO3)2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C为NaCl。答案：(1)HClBa(NO3)2NaClNaOHMgSO4(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO311.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1g胆矾放入A容器中，再加90mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：①_________________________________,②____________________________。(2)小红用的A容器能否选用铁制容器？____________，理由是_____________________。(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：____________、____________、____________、____________。解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4(2)不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效(3)托盘天平量筒烧杯玻璃棒12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，