山东省临沂市现代群星学校高三化学联考试卷含解析

山东省临沂市现代群星学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是

（

）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C略3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：CDA．氢氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；B．醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B错误；C．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正确；D．Al和强碱反应生成AlO2﹣和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确．故选CD．4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+B．1.0L浓度为18mol?L﹣1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子．解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；故选D．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．5.下列说法正确的是（

）①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；②将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略6.质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol?L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol?L－1，则a与ｂ的关系正确的是

A.ｂ＝2a

B.a＝2ｂ

C.ｂ＜2a

D.ｂ＞2a参考答案：D7.下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略8.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．9.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下：

以下推断正确的是A．邻异丙基苯酚发生了取代反应B．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液D．邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子参考答案：B略10.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(

)A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：参考答案：B12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响参考答案：A略13.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL参考答案：D略14.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1参考答案：B试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol/L)：0.2

0.1

0

变化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误。15.下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。①燃烧产生的气体中一定含有__

__。②可用于替代试管中品红溶液的试剂有

（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水

D．烧碱溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii．

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

；

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。由此可知，火柴燃烧时发生了

（写出化学方程式）

（3）测定火柴头中KClO3的含量。

主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是

；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

。参考答案：（1）①SO2（1分）②AC

（2分）③迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯。（2分）（2）②ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ（2分）

③2KClO32KCl+3O2（2分）（3）①确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀（2分）

②80%（2分）

③偏小、偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.将由、、三种固体组成的

混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol

（2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。19.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。