2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林②以煤等燃料为主要生活燃料③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料⑤禁止电动自行车上路A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．②③⑤参考答案：C略2.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4（m+n）

B．22.4×6.02×1023（m+n）C．

D．m+n参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．据此计算判断．【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol．所以mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol﹣1．故选：A．3.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A4.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略5.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2参考答案：A【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。6.

参考答案：B7.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略8.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品红溶液

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略9.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略10.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质A生理盐水明矾液态KNO3BCaO海

水铜C胆矾铝合金AgNO3D氢氧化钠空气Na2SO4溶液

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾为一种物质组成的为纯净物，液态KNO3水溶液中导电属于电解质，故A错误；B．氧化钙是一种在组成为纯净物，海水为混合物，铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成的纯净物，铝合金是不同物质组成的混合物，硝酸银水溶液中导电属于电解质，故C正确；D．氢氧化钠为一种物质组成的纯净物，空气为多种物质组成的混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液，不是电解质，故D错误；故选C．11.下列关于化学键说法正确的是:

(

)

A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D、CaCl2中既有共价键又有离子键参考答案：A略12.下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．故选A．13.能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是（

）A．在单位时间生成nmol的H2，同时消耗2nmol的HI

B．各物质的浓度不再随时间变化而变化

C．混合气体的平均摩尔质量不变

D．混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略14.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略15.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应最好选用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，胶头滴管

(3)搅拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因为没有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。为减少量取液体的次数，故选取20mL量筒量取13.6mL此浓硫酸。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，胶头滴管。（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。（4）A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，体积增大，浓度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式参考答案：C2H6

18.一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考答案：（6分）解：n(H2)＝4.48L/22.4L·mol-＝0.2mol

（1分）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（1分）

1

2

1

n(Fe)n(HCl)

0.2mol列比例式，计算得：n(Fe)＝0.2mol（1分）n(HCl)＝0.4mol（1分）v(HCl)＝0.4mol/0.5mol/L＝0.8L（2分）略19.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案：解CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程