2022-2023学年江苏省扬州市仪征第三高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省扬州市仪征第三高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略2.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

（

）A．福尔马林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；参考答案：AB4.下列说法不正确的是

A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：D略5.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电参考答案：D略7.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略8.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是

（

）A．金属钠投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应

D．Na2O2和CuSO4溶液反应参考答案：AD略9.抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是

A．CaCO3

B．Al(OH)3

C．Mg(OH)2

D．NaHCO3参考答案：B略10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋参考答案：A11.下列说法中错误的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C12.下列分子中有3个原子核的是A．HF

B．NH3

C．H2O

D．CH4参考答案：C分子中有几个原子即有几个原子核13.下列物种中，两种物质不属于同素异形体的是A．O2与O3

B．红磷与白磷

C．C60与C70

D．H2O与D2O参考答案：D14.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

参考答案：A略15.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）

实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质；②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中；③水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发．解答：解：①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可，验乙炔的还原性，故正确；②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br，故正确；③水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，故正确；④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，则用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，该实验中也可不除杂，故正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）Ａ溶液呈碱性的原因是

▲

。（写出有关离子方程式）

（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度

▲

倍。（3）将0.1mol·L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol·L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

▲

。参考答案：（1）CO+H2OHCO+OH-

（2）106（3）

c（Na+）>c（HCO3－）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1（1）则该反应的平衡常数K=______

________。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度［H2］=

________mol·L-1，

［ＨI］=______________mol·L-1。参考答案：（1）0.25（2）[H2]=0.016mol·L-1；[HI]=0.0080mol·L-118.我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含10mgCaO称为1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。

A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(2)现取某地区的地下水样品25.00mL用0.0100mol·L-1Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00mL,为了便于计算,要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案：(1)C(2)水的硬度为33.6°,因超过25°,故不符合饮用水标准。(3)Y溶液的浓度应为8.93×10-3mol·L-1解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.0100mol·L-1×15.00×10-3L=1.50×10-4mol,m(CaO)=56g·mol-1×1.50×10-4mol=8.4×10-3g=8.4mg,水的硬25°,故不符合饮用水标准。(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.0100mol·L-1×15.00×10-3L)∶33.6=(c×0.50×10-3L)∶1c≈8.93×10-3mol