高一化学元素周期律随堂练习题

高一化学元素周期律随堂练习题高一化学元素周期律随堂练习题高一化学元素周期律随堂练习题2019学年高一化学元素周期律随堂练习题化学是重要的基础科学之一，小编准备了高一化学元素周期律随堂练习题，详细请看以下内容。1.以下各组元生性质递变规律不正确的选项是A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增加B.P、S、Cl元素最高正价依次增高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知以下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则以下判断正确的选项是A.原子半径X最大Z最小B.非金属性X最强Z最弱C.气态氢化物的牢固性HX最强D.三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的复原性最强3.X和Y两种元素的阳离子拥有相同的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是4.元生性质呈周期性变化的原因是A.相对原子质量渐渐增大B.核电荷渐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化第1页/共4页5.能说明氯的非金属性比硫强的事实是氯气与氢气反响生成氯化氢，而硫与氢气反响生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可获得淡黄色的硫C.氯气能与水反响而硫不能够D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，以下表达中不正确的选项是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素必然是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO47.X和Y两种元素的原子，在化学反响中都易换去两个电子形成牢固构造，已知X的原子半径小于Y的原子半径，以下说法正确的选项是A.两种原子失去电忆的能力相同B.两种原子的核外拥有相同的电子层数C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D.Y的金属性比X的金属性强8.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成罕有气体原子的电子层构造，且X放出的能量大于Y，下列表达正确的选项是第2页/共4页A.X-的复原性大于Y-B.Y的氧化性大于XC.X的原子序数小于YD.X-的原子半径小于Y-9.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是原子获得电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反响，生成B单质10.以下各组元素中原子序数按由小到大次序排列的是A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg11.元生性质表现周期性变化的基本源因是A.元素的原子量渐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数渐渐增大D.元素化合价呈周期性变化12.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递加而渐渐变小的是A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价13.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOHD.RbOH14.以下各组气态氢化物的牢固性按由强到弱的次序排列的是A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl15.以下各组元素中，原子半径依次增大的是第3页/共4页A.Al、Si、PB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba16.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO417.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则以下判断错误的选项是A.原子半径XZB.气态氢化物牢固性H