2021年天津台头中学高三化学期末试题含解析

2021年天津台头中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

()A．产物中的SO有一部分是氧化产物B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④参考答案：答案：A4.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化

③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

参考答案：B略5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NAB.将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NAC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA参考答案：DA.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1molCl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2NA（因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，正确。6.臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是

A．O3与O2互为同素异形体

B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害

D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒参考答案：C略7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B8.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略9.下列化学药品的贮存方法正确的是（

）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中参考答案：C10.按图K4－23－1路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。图K4－23－1A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略11.下列物质中不能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B12.下列实验的解释或结论不正确的是选项

实验

解释或结论

A

用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32－水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-参考答案：A略13.向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C14.下列有关叙述正确的是（）

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质

参考答案：答案：A15.将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。参考答案：(1)增加固液接触面积，提取充分

沸石

(2)乙醇易挥发，易燃

使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）

(3)乙醇沸点低，易浓缩

AC

(4)单宁酸

水

(5)升华【详解】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）19.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近