2021-2022学年河北省沧州市纸房头乡纪洼中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省沧州市纸房头乡纪洼中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略2.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是

A.3

B.8

C.16

D.18参考答案：D3.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.

Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.

Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.

电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.

Mg片上有气泡产生参考答案：BD4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（

）

A．Mg2+

B．Cu2+

C．Al3+

D．AlO2－参考答案：D略5.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②SiO2

③金刚石

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：B略6.对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）C．压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答．解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误；B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误；D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等．7.下列有机物是的同系物的是（

）

A．

B．

C．D．

参考答案：B略8.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9.进行下列实验肯定不能获得成功的是(

)A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚参考答案：D略10.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略11.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④参考答案：B由c→b变化中，N2不能直接氧化为NO2，①错误；d→c变化中，NaOH加热不能分解为Na2O，②错误；FeCl2被氯气氧化为FeCl3，Fe与盐酸生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成FeCl2，可以实现各步反应，③正确；Al与氧气加热生成Al2O3，Al与强碱反应生成NaAlO2，Al2O3与强碱反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，可以实现各步反应，④正确；③④正确；正确选项B。12.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.溴和四氯化碳

B.苯和溴苯

C.水和硝基苯

D.苯和汽油参考答案：C13.下列化合物中属于弱电解质的是

A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O参考答案：略14.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料

B．无机非金属材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。15.下列分离或除杂方法正确的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液洗气D.硝酸铁溶液中混有少量硝酸铜，加入过量铁粉过滤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接。(2)写出实验现象和相应的化学方程式

。参考答案：(1)ADEBCF(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O。试管中溶液变浑浊，静置后有油状液体与水分层:+NaHCO3解析:CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，能够证明酸性CH3COOH>H2CO3，CO2可与苯酚钠溶液反应，生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性H2CO3>C6H5OH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0

变化浓度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡浓度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min内SO2的转化率为：

（2）同温同压下：容器内反应前与平衡时的压强之比为：

（3）平衡常数（单位可以不带）答：（略）

略18.某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合。①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_________