高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述不正确的是（）A．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25°C时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数约为6.02×10232．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1溶液中数目是0.2B．常温常压下，22.4L含有的原子数等于4C．1L0.5NaCl溶液中所含的质子数为14D．1mol与足量的铁反应生成，转移的电子数是23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为NAD．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA4．12C的摩尔质量为（）A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol5．0.5mol中所含氮原子的物质的量为（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子7．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、干冰在标准状况下所含分子数相等D．在室温和101KPa下，1mol任何气体的体积约比22.4L小。8．1gN2中含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1 B．28xmol-1 C．mol-1 D．mol-19．下列描述正确的是（

）A．1mol氢B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023D．物质的量就是物质的相对分子质量10．下列叙述正确的是（）A．Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同B．1molH2O中含有1molH2和1molOC．NaOH的摩尔质量是40gD．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍11．H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为（）A．10 B．18 C．10g·mol-1 D．18g·mol-112．配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g13．下列说法不正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gmol-1B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液一定含有CO32-D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl二、填空题14．标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是______个，含氢原子数是______个，其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。15．已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．16．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？参考答案与解析1．D【解析】略2．D【详解】A．没有溶液体积不能计算其物质的量，A错误；B．常温常压下，22.4L不是1mol，B错误；C．1L0.5NaCl溶液中除了氯化钠还有水，则质子数大于14，C错误；D．氯元素化合价由0变为-1，，则1mol与足量的铁反应生成，转移的电子数是2，D正确；故选D。3．A【详解】A、由于NO和氧气均为双原子分子，故2molNO和2molO2中含8mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应时，每增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为NA个，故C错误；D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，应注意公式的运用和物质的结构特点。本题的易错点为B，要注意胶体粒子的特殊性。4．B【详解】单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。5．B【详解】1个含有2个N原子，故0.5mol含有1molN原子，故答案为B。6．D【详解】A．在准状况下1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误；B．若1

mol

CH4的体积约为22.4

L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误；C．在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误；D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确；答案选D。7．C【详解】A．气体的体积受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A错误；B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，状态必须是气体物质，故B错误；C．根据N=nNA可以知道，1mol水、氯气、白磷在标准状况下所含分子数相等，故C正确；D．室温高于标准状况温度，温度升高气体体积变大，故D错误；故选C。8．B【详解】由题意可知，n(N2)=mol，则NA===28xmol-1，答案为B。9．C【详解】A．物质的量只能用于描述微观粒子，指代不明，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，C正确；D．物质的量是一定数目粒子的集合体，并非物质的相对分子质量，D错误；答案选C。10．A【详解】A．Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同，都为78g∙mol−1，故A正确；B．1molH2O中含有2molH和1molO，不含H2，故B错误；C．NaOH的摩尔质量是40g∙mol−1，故C错误；D．2molH2O的摩尔质量和1molH2O摩尔质量相同，摩尔质量不会随物质的量的变化而改变，故D错误；答案为A。11．D【详解】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。12．A【分析】先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4的质量.【详解】1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.1mol·L－1×1L=0.1mol，需要Na2SO4的质量为：142g·mol－1×0.1mol=14.2g，故选A。13．C【详解】试题分析：甲烷的相对分子质量为16，故其摩尔质量为16gmol-1，A正确；2mol/L的H2SO4溶液中氢离子的浓度为4mol/L，与取出体积的大小无关，B正确；使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，若原溶液中含有CO32-或HCO3-，加入盐酸，都能产生二氧化碳气体，C错误；钠与钾燃烧的火焰颜色不一样，钠为黄色，钾通过紫色钴玻璃观察为紫色。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。14．

0.2NA或1.204×1023

0.8NA或4.816×1023

2NA或1.204×1024

2NA或1.204×1024【详解】标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023个，一个分子中含有4个氢原子、10个电子、10个质子，则含氢原子数是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的电子数是0.2NA×10=2NA或1.204×1024个，含有的质子数是2NA或1.204×1024。15．

38.9%

234g【详解】由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物质的量之比为1:2，混合物中，KCl的质量分数为：=38.9%；当该混合物中含6molCl-时，设KCl和NaCl物质