2023年安徽省中考备考化学一轮复习盐 化肥 练习题（含解析）

参考答案：1．A【详解】A.从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。B.将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。C.碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确。D.靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。故选:A。2．A【详解】A.用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确。B.通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误。C.碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。错误。D.用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应。错误。故选:A。3．D【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。

【详解】A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。故选：D。4．C【详解】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，可能是碳酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，故选项A错误；B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性,故选项B错误；C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液是酸性溶液，选项C正确；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮渣少,则是软水,若产生泡沫较少、浮渣多,则是硬水,故选项D说法错误。故选:C.5．C【分析】从微观示意图可知，发生的反应是【详解】A、该反应是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，正确。B、甲物质是NH3，化合物中各元素化合价代数和为0，氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。正确。C、从化学方程式可知参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为4:5，错误。D、丙是NO，是一种空气污染物。正确。故选C。6．D【详解】A、铁、铜与硫酸锌溶液均不反应，不可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，说法错误；B、pH=2的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，但不能形成无色溶液，因为Fe2+显浅绿色，说法错误；C、氮气、二氧化碳均不能燃烧、也不支持燃烧，用燃着的木条不可以鉴别N2、CO2气体，说法错误；D、配制20g溶质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，说法正确。故选：D。7．D【详解】A.氮肥含氮元素，并不是含氮元素的物质都可作氮肥，如氮气含有氮元素，不能作氮肥，此选项错误；B.铁、锌与盐酸反应都产生氢气，但不是所有金属都能与盐酸反应产生氢气，只有金属活动性顺序中氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，此选项错误；C.酸雨的pH<7，pH<5.6的雨水都是酸雨，此选项错误；D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，此选项正确。故选D。8．B【详解】A、碱性溶液可以使酚酞变红，食盐溶液为中性，稀醋酸为酸性，都不能使酚酞试液变红色，错误；B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；C、检验某固体是否为铵态氮肥，取样品，加入氢氧化钠微热，闻是否有刺激性气味气体产生，错误；D、二氧化碳和石灰水生成碳酸钙沉淀，一氧化碳不与澄清石灰水反应，想保留的物质反应了，错误；故选B。9．D【详解】A、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能可以节约化石能源的使用，减少污染物的排放，故符合；B、使用新技术不断提高传统能源的利用效率，可以节约化石能源消耗，减少能源浪费，故符合；C、合理的施用农药和化肥提高农作物的亩产量，不会污染环境，故符合；D、大量使用一次性的餐具，会造成环境污染，破坏森林等，故不符合；故选D。10．C【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，木炭粉不与稀盐酸反应，无明显现象，故可以鉴别鉴别铁粉和木炭粉，故A正确；B、铵态氮肥与碱性物质混合加热能放出能湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，一氧化碳也不能使无色酚酞溶液变色，CO和CO2分别通入无色酚酞溶液中，均无明显现象，故C错误；D、将光亮的铜丝放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铜的活动性比锌弱，故D正确。故选C。11．C【详解】A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，A正确；B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确；C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C不正确；D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。故选C。12．C【分析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。13．B【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。故选B。14．

离子

Na、H

蒸发

1000

作调味品（其他合理答案均可）【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H；（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；（3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故，x=1000g；（4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。15．(1)分解反应(2)(3)大于(4)增大与反应物的接触面积，使其充分反应。【解析】（1）石灰窑中发生反应的是石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应基本反应类型是分解反应；（2）乳化池中生石灰与水反应生成氢氧化钙，故该化学方程式为：；（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2与碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，则碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是增大与反应物的接触面积，使其充分反应。16．(1)CO2##二氧化碳(2)饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量(3)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

化合反应(4)氮肥【解析】（1）由流程图可知，二氧化碳和水参与反应，反应又生成二氧化碳和水，因此流程中可循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2或二氧化碳；（2）氨气比二氧化碳溶解度大，先向饱和食盐水中通入NH3，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量，可提高NaHCO3的产率，故填：饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量；（3）IV中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反应Ⅱ为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；化合反应；（4）氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮肥。17．(1)

盐

+2(2)H2O(3)低温(4)农业上用作氨肥（合理即可）【解析】(1)MnCO3是由金属阳离子（Mn2+）和酸根阴离子（）构成的化合物，属于盐，其中Mn的化合价是+2价；(2)反应Ⅱ是硫酸锰与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和X，根据反应前后元素的种类不变，生成物X又是一种常见的液体，则X为水，其化学式为H2O；(3)MnCO3不溶于水，100℃时开始分解,故干燥MnCO3时应选择低温；(4)副产物NH4Cl中含有农作物生长所需要的氮元素，可做氮肥。18．

Ca(OH)2(氢氧化钙)

Mg(OH)2

MgCl2Mg+Cl2↑

后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)【详解】（1）试剂A最好选用氢氧化钙，这是因为氢氧化钙价格较低，并且制取氢氧化钙的原料丰富；沉淀B是氢氧化镁，试剂C是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2．故填：氢氧化钙；Mg（OH）2．（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑;（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液相比，海水中的MgCl2浓度低，并且含有多种杂质．故填：海水中的MgCl2浓度低，并且含有多种杂质．19．

增加接触面积，利于反应充分进行

引流

制备氮肥（答案合理即可）【详解】（1）为了增加固液接触面积，将碳酸钙粉碎为粉末，这样增加接触面积，利于反应充分进行；故答案为：增加接触面积，利于反应充分进行。（2）根据图示信息，反应②是硫酸钙、二氧化碳、水和氨气反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为：。（3）操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤，而玻璃棒在过滤中起到引流作用；故答案为：引流。（4）氯化铵含有氮元素，可以作为氮肥使用。故答案为：制备氮肥（答案合理即可）。20．

漏斗

CO2

作化肥

取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明固体已洗净（合理即可）【详解】（1）实验室中进行操作1、2，固液分离的操作，其操作名称是过滤，过滤需要漏斗过滤滤液，玻璃棒引流，烧杯盛取滤液；（2）酸溶产生的二氧化碳可以用于转化，所以二氧化碳可以直接应用；（3）“转化”过程中，反应物可以看到的有氯化钙、二氧化碳、氨气，生成物为碳酸钙沉淀和氯化铵，将已知物质写出：，反应物缺少2个氢原子和1个氧原子，正好组成1个水分子，所以是氯化钙、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应方程式；（4）制备过程中另一种产物氯化铵含有氮元素，可以作为氮肥使用；（5）固体是否洗涤干净主要是判断氯化铵是否还有残留，氯化铵可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明固体已洗净（合理即可）。21．

搅拌、加热等

过滤

烧杯（或漏斗、玻璃棒）

复分解反应

【详解】（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等；（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤，过滤操作过程中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，化学方程式为：。22．(1)

变大

加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大(2)溶液变为浅红色(3)

铁球

N(或“右”、“铝球)(4)

产生气泡

无明显现象

【解析】（1）由题意分析，等质量的氢氧化钠因为未消耗加热后的盐酸用量大，说明此盐酸中的溶质质量分数较小，则说明加热后的盐酸中溶质质量分数较大，故填：变大；盐酸具有挥发性，故加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大；（2）根据表格所示月季花提取液遇白醋显浅红色，白醋显酸性，故说明月季花提取液与酸显浅红色，而稀硫酸属于酸显酸性，故填：溶液变为浅红色；（3）质量和体积都相同的铁球和铝球，因铁的密度大于铝的密度，故铁球的实际体积一定小于铝球的实际体积，两球体积相同故铁球一定是的空心，故填：铁球；如图，M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；根据题意，最终无气体放出且金属球变化不大，说明酸完全反应，由质量关系：；，可知等质量酸消耗铁的质量大于铝，故取出杠杆后右端下沉，故填：N（或右或铝球）；（4）由图可知，实验一中盐酸的量较多，实验二盐酸质量较少，由题意可知，实验一属于盐酸过量，则生成碳酸钠、水和二氧化碳，故现象是：产生气泡；实验二属于盐酸不足，则生成氯化钠和碳酸氢钠，故现象是：无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：。23．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(2)溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低(3)

将注射器活塞向外拉

松手后活塞若能回弹到原位(4)除去水中溶解的氧气(5)关闭止水夹(6)

用胶头滴管（或注射器）吸取氢氧化钠溶液，伸入植物油油层下的FeSO4溶液中滴加

防止亚铁离子被氧化为铁离子【解析】(1)图甲中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的实验现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；(2)从图丁和图戊可以看出，溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低，据此可推测白色的Fe(OH)2变为红褐色的过程中，氧气参与了反应。故判断的依据为：溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低。(3)将注射器活塞向外拉，松手后活塞若能回弹到原位，则表示装置气密性良好。(4)溶解于水中的氧气，可能会对沉淀造成影响，故实验用的溶液均需加热处理，排除氧气对实验的干扰。因此步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，作用是：除去水中溶解的氧气。(5)当A、B试管内充满纯净氢气后，即可将A中的FeSO4溶液压入到B中，使FeSO4与NaOH发生反应。只需使试管A内液面上方的压强大于试管B内液面上方的，A中FeSO4溶液的即能进入B中，由于A中持续产生氢气，关闭止水夹，即可达到目的。(6)该实验设计是基于控制FeSO4溶液和NaOH溶液混合前、后避免与氧气接触，从而达到使制得Fe(OH)2较长时间保持白色。故试管内的FeSO4溶液用植物油隔离空气，而NaOH溶液用胶头滴管（或注射器）吸取，为避免滴加过程接触到空气，应将胶头滴管（或注射器）伸入植物油油层下的FeSO4溶液中滴加；铁屑用过量的目的是：防止亚铁离子被氧化为铁离子。24．(1)ABD(2)

此时排出的主要是锥形瓶中的空气

CaCl2和HCl

或(3)在甲、乙装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液或者水的洗气瓶(4)

2.2g<m<4.4g【解析】(1)A、不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中，导致气体不纯，A对，符合题意；B、一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集，B对，符合题意；C、木炭和氧气反应，可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，且容易混有氧气，不适合实验室制二氧化碳，C错，不符合题意；D、稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集，D对，符合题意。故选ABD(2)AB段代表刚开始实验，从集气瓶内出来的气体是空气，pH值无明显变化，故填此时排出的主要是锥形瓶中的空气；分液漏斗内盛放的液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故混合气体是二氧化碳和氯化氢气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，pH值小于7，故还有，故填。BC段二氧化碳和氯化氢气体都可以反应，故填或(3)药品不变，生成的二氧化碳中混有氯化氢，澄清石灰水变浑浊则需要除去氯化氢气体，因氯化氢易溶于水且能和碳酸氢钠溶液反应，故填在甲、乙装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液或者水的洗气瓶。(4)碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故填；因碳酸氢钠先分解后再加盐酸，故需用极值法，假设加热后的固体都是碳酸钠或者都是碳酸氢钠，8.4g的碳酸氢钠若全部转化成碳酸钠，设生成的碳酸钠的质量为x，代入方程式计算设有这部分碳酸钠产生的二氧化碳的质量为y同理可知全部是碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量为4.4g，因为碳酸氢钠必须分解，故两种极值都不能达到，故填2.2g<m<4.4g。25．

气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。

取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液

无明显现象

16.7%

Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈。

【详解】（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，而实验1-2是将产生的气体点燃，氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰，且烧杯内壁有小液滴生成，则实验1-2的现象是气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，Na2CO3溶液中的存在三种离子、、可能促进了镁与水的反应；Na2CO3溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液，实验现象为饱和NaOH溶液中无明显现象。由此可证明猜想二正确。（2）20℃时碳酸钠的溶解度为20g，则20℃时饱和的Na2CO3溶液的溶质质量分数为；某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，而在饱和碳酸钠溶液中持续产生较多气泡，由此得出的结论是实验变量是浓度，其它量必须相同，所以对照实验现象可以得出这一结论。（3）加热白色不溶物时，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该白色不溶物为碳酸镁，加热碳酸镁反应生成氧化镁和二氧化碳，故该化学方程式为：（4）证明白色不溶物是Mg（OH）2和MgCO3的混合物。假设白色固体全部是氢氧化镁，设生成的氯化镁的质量为m1。假设白色固体全部是碳酸镁，设生成的氯化镁的质量为m2。所以理论上m的取值范围是。26．

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中存在氢、碳、氧元素（合理即可）

除去镁表面的氧化膜

H2

固体溶解、有气体生成

MgCO3、MgO

根据图中数据可知，结晶水的质量为4.66-3.94=0.72g；由化学方程式体现的质量关系可知，X=4【详解】猜想假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Mg，生成物中也应含这些元素，故生成的气体可能是氢气，也可能是二氧化碳，也可能是氢气和二氧化碳；实验探究：取一段洁净的镁条，先用砂纸打磨，其目的是除去镁表面的氧化膜，防止影响实验；先将产生的气体收集并通入澄清石灰水中，无明显现象，说明气体不是二氧化碳；再将收集的气体点燃，火焰呈淡蓝色，则该气体为氢气H2；定性研究：碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁和盐酸反应生成水和氯化镁；取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解、有气体生成，得出猜想1一定不成立；碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；数据处理：（1）已知：固体进行热分解首先失去结晶水，最后完全反应；Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解成两种氧化物，且Mg(OH)2的分解温度比MgCO3低，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳；结合图像可知，碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水、然后氢氧化镁分解生成氧化镁和水、最后碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，故t4~t5段固体为碳酸镁和氢氧化镁分解得到的氧化镁；故填MgCO3、MgO。（2）由（1）分析可知，t5~t6段发生反应为碳酸镁高温分解生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）见答案。27．

四

Na2SO4和CuSO4

pH=7

反应物是否过量（合理即可）

不能

金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可）【分析】本题考查酸碱盐的性质。【详解】（1）小明认为猜想四不正确，因为硫酸铜和氢氧化钠不能共存，二者反应生成硫酸钠和氢氧化铜：；（2）猜想三：氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，溶液中一定有硫酸钠，可能硫酸铜过量，猜想三的化学式是Na2SO4和CuSO4；（3）实验三：证明猜想一成立，说明溶液呈中性，因此pH应该为7；由此可知，还要考虑生成物是否有剩余；附加题：钠不能置换出后面的金属，因为钠太活泼，先和盐溶液中的水反应，因此不能置换出金属单质。【点睛】本题难度不大，结合酸碱盐的反应分析即可。28．

变瘪

水

缺少对照实验，氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳、能与二氧化碳反应使塑料瓶变瘪

二氧化碳与氢氧化钠固体反应不需要设计对照实验，实验简便

盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验

蓝色

氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析

取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和NaHCO3【详解】探究一：二氧化碳和氢氧化钠发生反应，由于内部气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪；反应中有大量水雾生成，说明此时有水生成；故答案为：变瘪；水。（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）加入氢氧化钠溶液，由于二氧化碳可以溶于水，因此也会造成气体减少，内部压强减小，塑料瓶被压瘪；甲同学实验没有加入水，排除了水的影响，因此排除了水的影响；故答案为：缺少对照实验，氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳，能与二氧化碳反应使塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧化钠固体反应不需要设计对照实验，实验简便。探究二：（3）盐酸具有挥发性，所以可以有氯化氢混入气体中，然后进入氢氧化钠溶液后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会有二氧化碳与碳酸钠的反应生成，因此不会出现溶液变色的实验现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于二氧化碳足量，二氧化碳再与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，最终得到碳酸氢钠溶液，此时溶液pH=8.3，从题目中信息可知，在8-9的范围内，此时紫甘蓝汁溶液显蓝色；故答案为：盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验；蓝色。（4）根据题目信息可知，酚酞在pH为8-10范围内都不会出现颜色变化，而紫甘蓝汁可以在8-9的pH范围是一种颜色，9-11则是另一种颜色，因此可以区分碳酸钠和碳酸氢钠，而酚酞则不能；故答案为：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。（5）碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠不参与反应，此时过滤，滤渣为碳酸钙，溶液含有碳酸氢钠，此时分别加入盐酸，都反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明气体为二氧化碳，从而说明为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故答案为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。29．

C

碱

有气泡产生

不能

氯化钾和氯化钙

取适量上层无色透明的溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加足量的碳酸钾溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有CaCl2（合理即可）【详解】（1）碳酸钾中含有钾