初中化学-复习酸和碱教学课件设计

酸和碱复习课

常见的酸和碱复习课3、掌握酸的通性、碱的通性.1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：要想活得好，就要化学学得好2：电瓶里的酸1：你胃液里的酸3：汽水里的酸盐酸硫酸碳酸考点一、浓盐酸和浓硫酸个性对比实验内容浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味挥发性吸水性腐蚀性露置在空气中的变化考点一、浓盐酸和浓硫酸个性对比无色有刺激性气味的液体无色粘稠、油状液体。易挥发，在空气中形成白雾难挥发无吸水性有吸水性有腐蚀性有强腐蚀性溶液质量变小，溶质质量分数变小溶液质量变大，溶质质量分数变小常见的酸

常见的碱硝酸HNO3

氢氧化钠NaOH

硫酸H2SO4

氢氧化钙Ca(OH)2盐酸HCl氨水NH3·H2O碳酸H2CO3氢氧化钾KOH盐:

如CaCO3NaCl

NaCO3

NH4NO3金属离子酸根离子考点二：酸的通性：1、酸能使紫色石蕊试液——，使无色酚酞——。2、酸与活泼金属反应生成——3、酸与金属氧化物反应生成——。4、酸与碱反应生成——。5、酸与某些盐反应生成——。变红不变色盐和氢气。盐和水盐和水新酸和新盐HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?四、碱的通性：1、碱能使紫色石蕊试液__，使无色酚酞试液___。2、碱与非金属氧化物反应生成____3、碱与酸反应生成___。4、碱与某些盐反应生成_______。变蓝变红盐和水。盐和水新碱和新盐Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O32023/3/2711（1）定义：两种化合物________成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB五.复分解反应：

（2）复分解反应发生的条件:_________________________相互交换即有沉淀或有气体，或有水生成酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(______)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(_____)H+OH-。例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？交流共享无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO42.下列物质中，既能与水反应又能与盐酸反应的是（）A.二氧化碳B.生石灰

C.氢氧化钠D.碳酸钙3.下列物质中，既能与水反应又能与NaOH反应的是（）A.CO2B.CaOC.CaCl2D.CaCO3BA4.下列物质露置于空气中，质量会变小的是（）。质量会变大的是（）。会变质的是()。A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.氯化钠BACA5.下列反应的方程式属于复分解反应的是（）

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD.H2CO3=H2O+CO2B请列举四种鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的方法，并写出有关反应的化学方程式。（1）————————

（2）———————————（3）————————（4）—————————讨论：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe2O3

+6HCl==2FeCl3+3H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2

↓+2NaClCaCO3

+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐【小结】碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应碱能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。碱+非金属氧化物==盐+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碱+盐==新碱+新盐碱的化学性质NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是——，发生的化学反应方程式————————————————。2.用稀盐酸清洗生锈的铁（铁锈主要成分Fe2O3）发生的反应方程式——————————。CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O图3-12-1白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液1、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成

色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

.红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子

。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C五、溶液酸碱性的坐标分析六、中和反应

以下物质溶于水形成的溶液中，

pH值大于7的是（）组卷网

A、二氧化碳B、二氧化硫

C、氧化钙D、氯化钠C练习与实践下列用pH值表示溶液酸性最强的（）

A、pH=0B、pH=1C、pH=7D、无法判断医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH值（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断AB练习与实践5.选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：⑴酸

⑵金属氧化物____

⑶带一个单位负电荷的阴离子__

⑷盐

______

练习与实践6.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）pH147盐酸的体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCDC酸雨：正常雨水pH约为5.6pH<5.6的雨水假如老师给你一片pＨ试纸，如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？动动脑酸雨：正常雨水pH约为5.6pH<5.6的雨水雨水pH值测定：用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH，pH

7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且

过量。中和反应及其应用

大于H2SO4②方案二：观察

。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。③上述两个方案在设计思想上的相同点是

。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。②稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。③测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。④放热

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习二

争分夺秒写出下列反应的化学方程式：1.胃酸过多的病人，服用氢氧化镁减缓症状：.

。

2.用熟石灰处理化工厂排出的含有硫酸的污水：