人教版化学必修二知识点总结

人教版化学必修二知识点总结

我希望有人能帮我总结一下化学知识点必修二的尽量全点

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_Easonx2010-06-07

第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A.周期序数=电子层数

B,原子序数=质子数

C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a,单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应窗子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性

质)

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A.''位，构，性”三者之间的关系

a,原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键(重点)

(1)离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,

Na2O2,NH4CI,022-,NH4+)

(2)共价键：

A.相关概念:

B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了镂盐)

C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,C02,HCIO,H2O2)

D极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1.化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

(4)常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

氟化镂与八水合氢氧化物的反应。

(6)中和热：(重点)

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH20(液态)时所释放的热量。

2.化学能与电能

（1）原电池（重点）

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不

活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X-ne=Xn-

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油

脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌锦电池）

a.负极:Zn-2e-=Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极:Pb+SO42--2e-=PbS04

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性

电极，具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+02=2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极:2H2+40H--4e--4H2O

正极：02+2H2O+4e--4OH-

3.化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算（重点）

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反

应速率v

c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或AC之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化

成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率c.催化剂一般加快

反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等

(3)化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，

不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓

度不再改变，达到表面上静止的一种''平衡状态"，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平

衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

正反应速率=逆反应速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡:

（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

第三章复习纲要（要求自己填写空白处）

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成

一系列甲烷的氯取代物和氟化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做

取代反应。

3、甲烷受热分解:

（二）烷煌

烷品的概念：叫做饱和链烧,或称烷妙。

1、烷煌的通式：_____________________

2、烷煌物理性质：

（1）状态：一般情况下，1一4个碳原子烷烧为,

5-16个碳原子为,16个碳原子以上为o

（2）溶解性：烷烧溶于水溶（填''易"、''难"）于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐o

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐o

3、烷煌的化学性质

（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高镒酸钾等都反应。

（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

（3）氧化反应：在点燃条件下，烷羟能燃烧

（三）同系物

同系物的概念：_________________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n21）

CH2原子团。

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的但具有不同的现象。

2、同分异构体：化合物具有相同的不同的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：相同不同，性质也不相同。

（知识拓展）

烷思的系统命名法：

选主链一碳原子最多的碳链为主链；

编号位一定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称一支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烧

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锌酸钾溶液的作用一被氧化，高镒酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中

含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溟的加成反应（乙烯气体可使溟的四氟化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br^CH2Br-CH2Br1,2-二溟乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2=CH2+H-0H-CH3—CH20H乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溟化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溟化氢反应

［知识拓展］

四、乙烯的加聚反应：nCH2=CH2-［CH2-CH2］n

（六）苯、芳香煌

一、苯的组成与结构

1、分子式C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2C6H6+15O212CO2+6H2O

［思考］你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溪、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯与液溟反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

［知识拓展］苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：、

(七)煌的衍生物

一、乙醇的物理性质：

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应：

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧

化学反应方程式：

(2)乙醇的催化氧化

化学反应方程式:

(3)乙醇还可以与酸性高镒酸钾溶液或酸性重珞酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展)

1、乙醇的脱水反应

(1)分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

(2)分子间脱水，生成乙醛

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用

水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具

有性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其

病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创

造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护

环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立''绿色化学"理念：创建源头治理环境污染

的生产工艺。（又称''环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属

的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余

为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有''液体矿山"之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5x107吨，而浓度仅为4x10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米30

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸憎法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1.环境：

2.环境污染：

环境污染的分类：

・按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

・按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

・按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染(噪声、放射性、热、电磁

波等人固体废物污染、能源污染

3.绿色化学理念(预防优于治理)

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为''环境无害化

学"、''环境友好化学"、''清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

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化学选修5知识点总结

RT.

满意答案

隹

上发条的姑娘2010-04-29

有机化学知识点归纳（一）

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全

相同，如CH3cH2cH3和（CH3）4C,前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2

原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3cH2cH2cl都是卤代烧，且组成相差一个CH2

原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的

化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种

同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1一丁烯与2—丁

烯、1一丙醇与2一丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1一丁焕与1,3一丁二烯、

丙烯与环丙烷、乙醇与甲醛、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖

等。

（4）其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段

的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

⑴CnH2n+2

：只能是烷上,而且只有碳链异构。如CH3（CH2）3CH3,CH3cH（CH3）CH2cH3、

C（CH3）4

⑵CnH2n：单烯煌、环烷煌。如CH2=CHCH2cH3、

CH2—CH2

CH2—CH2

CH2

CH2—CH

—CHa

CH3CH=CHCH3>CH2=C(CH3)2X、

(3)CnH2n-2：焕煌、二烯煌。如:CH三CCH2cH3、CH3c三CCH3、CH2=CHCH=CH2

-CH3

CHL

—CH3

-CH3

-CH3

CH3

⑷CnH2n.6:芳香煌(苯及其同系物)。如：、、

(5)CnH2n+2O:饱和脂肪醇、酸。如:CH3cH2cH2OH、CH3cH(0H)CH3、CH3OCH2CH3

(6)CnH2nO:醛、酮、环醛、环醇、烯基醇。如：CH3cH2cH0、CH3COCH3.

CH2=CHCH2OH.

CH2

CH2-CH

—OH

CH2-CH2

0CH2

O

CH2—CH

一CH3

(7)CnH2n02:谖酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3cH2coOH、CH3coOCH3、HCOOCH2CH3.

HOCH2CH2CHO.CH3cH(OH)CHO、CH3COCH2OH

(8)CnH2n+iNO2:硝基烷、氨基酸。如:CH3CH2NO2,H2NCH2COOH

0)Cn(H2O)m:糖类。如：

C6Hl2。6：CH20H(CHOH)4cH0,CH2OH(CHOH)3COCH2OH

C12H22O11:蔗糖、麦芽糖。

2、同分异构体的书写规律：

(D烷煌(只可能存在碳链异构)的书写规律：

主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烧、快烧、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、

异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构一官能团位置异构一异类异构。

(3)芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴记忆法：

①碳原子数目1~5的烷妙异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，

戊烷有三种异构体。

②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(一CH3),乙基一种(一CH2cH3)、丙基两种

(—CH2cH2cH3、一CH(CH3)2)、

CH3CHCH2CH3

丁基四种(-CH2cH2cH2cH3、、一CH2cH(CH3)2、-C(CH3)3)

③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体

数目。

如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基

跟醛基、竣基连接而成）也分别有四种。

⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被CI原子取代所得一氯乙烷只有一种结

构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的CI原子转换为H原子，而H原子转

换为CI原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有

两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同

取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

①同一碳原子上连接的氢原子等效。

②同一碳原子上连接的一CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原

子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

CH3

CHa~~C-C-CH3

CH3

CH3

CH3

③同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如：分子中

的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法

1、烷妙的系统命名法

⑴定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷姓的名称由主链的碳原子数决定）

⑵找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

（3）命名：

①就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编

号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）o

③先写取代基名称，后写烷姓的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合

并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基

数目的汉字之前，位置编号之间以"相隔，阿拉伯数字与汉字之间以''一"相连。

⑷烷嫌命名书写的格式：

取代基的编号一取代基一取代基的编号一取代基某烷思

简单的取代基

复杂的取代基

主链碳数命名

2、含有官能团的化合物的命名

⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，

化合物的最后名称为''某烯〃；含醇羟基、醛基、竣基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯

的同系物以苯为母体命名。

⑵定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶命名：官能团编号最小化。其他规则与烷姓相似。

CH3

CH3—C—CH—CH3

CH3

0H

如：

,叫作：2,3一二甲基一2一丁醇

CH3

CH3—CH—C—CHO

CH3—CH2

CH3

,叫作：2,3一二甲基一2一乙基丁醛

四、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃

以下）；

气态：C4以下的烷、烯、块烧、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味:

无味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和As%而带有臭味）；

稍有气味：乙烯；

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度:

比水轻：苯、液态烧、一氯代烧、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：溟苯、乙二醇、丙三醇、CCI4o

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性:

不溶：高级脂肪酸、酯、溟苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCI4；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

五、最筒式相同的有机物

1、CH:C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2:烯炫和环烷炫；

3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2n0：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元竣酸或酯；如乙

醛（C2H4。）与丁酸及异构体（C4H8。2）

5、焕羟（或二烯姓）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

如：丙焕（C3H4）与丙苯（C9H12）

六、能与澳水发生化学反应而使澳水褪色或变色的物质

1、有机物：

⑴不饱和煌（烯煌、焕煌、二烯煌等）

⑵不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

（4）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

2、无机物：

⑴-2价的S（硫化氢及硫化物）

⑵+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

(3)+2价的Fe

变色

6FeSC）4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeB「3

6FeCb+3BF2=4FeCh+2FeB「3

Mg+Br2===MgBr2（其中亦有Mg与H\Mg与HBrO的反应）

A

2FeL+3B「2=2FeB「3+2h

⑷Zn、Mg等单质如

⑸-1价的I（氢碘酸及碘化物）变色

（6）NaOH等强碱、Na2c。3和AgNO3等盐

Br2+H20=HBr+HBrO

2HBr+Na2c。3=2NaBr+C021+H20

HBrO+Na2cO3=NaBrO+NaHCO3

七、能萃取澳而使溟水褪色的物质

上层变无色的（p>1）:卤代煌（CCI4、氯仿、溪苯等）、CS2等；

下层变无色的（p<1）:直储汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烧、液态

饱和姓（如己烷等）等

八、能使酸性高链酸钾溶液褪色的物质

1、有机物:

⑴不饱和烂（烯妙、焕;二烯煌等）

⑵不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醒、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷醇类物质（乙醇等）

⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

（6）天然橡胶（聚异戊二烯）

⑺苯的同系物

2、无机物：

⑴氢卤酸及卤化物（氢溟酸、氢碘酸、浓盐酸、溟化物、碘化物）

⑵+2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）

⑶-2价的S（硫化氢及硫化物）

⑷+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

（5）双氧水（H2O2）

【例题】

例1某羟的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该燃的分子式可能是（）

A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C8H18

R考点直击》本题考查了判断同分异构体的等效氢法。

R解题思路1主要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。

C3H8、C4H10的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各种同分异构体的一氯代

物应该有两种。

从CH4、C2H6的结构看，其分子中H原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生