辽宁省大连渤海高级中学2020学年高一化学下学期期中试题

渤高中学度二期中高化学试考试时间：分钟

试题满分：100分

考查范围必二第1、2章和第3章甲相原量H︰︰6一选题每题有个项合意每2分，20分1．元素的性质呈周期性变化的本原因是（）．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变．原子半径呈周期性化D元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列反应属于取代反应的()A.CH+2O

CO2HOB.Zn+CuSO+CuCCH

C+2H

D.CHCl+Cl

CHCl+HCl3．下列有关化学能与热能的说正确的(．铝热反应属吸热反应．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应．H→H+H的变需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4.下各组物质互为同分异构体的是A.甲和乙烷B.烷和丁烷C.乙和乙烯D.丁烷和异丁烷5、下列物质中，只含有离子键化合物是（）AB、CaCl

C、KOHD、Cl6、下列说法不正确的是（）A．参加反应的反应物的性质是定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率外界条件之一．决定化学反应速率的最主要因素是浓度．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法7、下列关于铜锌原电池（如右所示）的说法正确的是（）A．Zn是极，发生还原反应B．Cu是极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌A．136B．50C．86D．2229．下列关于CH的说法错误的(A．CH是沼气、天然气和煤矿坑气的主要成分B甲烷不能使酸性KMnO溶液褪色C．收集甲烷可以用向下排空气．甲和氯水光照时发生取代反应10．一定条件下，可逆反应H＋I(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是A．该反应达到最大限度．各物质的浓度一定相等C．正逆反应速率均为零．反应物全部转化为生成物二专选题每2分共60分）（一）分

在1—18号素中，选择合适的选项回答下列问题③11写①和的非金属性较强是（）A前大B后者C相D无比较12写④的最高价氧化物化学式（）

①②④⑤⑥AROBROCRO

DRO13写③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程()A2NaOH+HSO=NaSO+2HOBH+OH=HOCNaOH+HSO=NaSO+HOD+HSO=SO2-

+2HO③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是A前大B后者C相D无比较写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）A白固体B淡色固体C浅紫火焰D苍白色火焰16.①素在周期表中的位置是（）A第周期第四主族B第周期第IV主族C第周期第IVA族D第周期第VA族．．．H．．．H②和⑤两种元素中原子半径较大的()A前大B后者C相D无比较18.．下列化学用语表达不正的是（）A．氟离子的结构示意图：．水分子的电子式：

H+［O］2

C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．硫酸钠的电离方程式NaSO=2Na+SO⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（）A前大B后者C相D无比较④的氧化物类型为（）A酸氧化物，非金属氧化物B性氧化物，金属氧化物C.碱性氧化物，金属氧化物D酸氧化物，金属氧化物（二）分化反应速率的慢在工农业生产中有重要的意义，回答下列问题21．已知反应2Al＋FeO

高

Al＋2Fe为放反应。下列说法正确的是．升高温度，该反应速率减慢．由该反应可知铁比铝活泼．反应物的总能量一定大于生成物的总能量．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列做法的目的与反应速率关的是A．用冰箱冷藏食物B．制作糖过程中添加着色剂C．食盐中添加碘酸钾D．制作点时加白糖23．在一定条件下，反应N＋3H

2NH在10L恒容闭容器中进，测得2min内N的物质的量由20mol减到8mol则min内N的化反应速率是Amol/(L·min)Bmol/(L·min)Cmol/(L·min)Dmol/(L·min)24.在2L密闭器中发生反应A(g)下列关于速率表示正确的是（）

2C(g)，30s内C的物质的量增了，A．(A)＝0.005mol·L·s

B．(C)＝0.002mol·LC．(B)＝0.003mol·L·s

D．(A)＝0.001mol·L·s25.下列试管中，不同条件下反应Fe＋2HCl＝FeCl＋H，判断产生H的应率最小的是（）试管

盐酸浓度0.5mol/L0.5mol/L2mol/L1mol/L

温度20℃20℃35℃35℃

铁的状态块状粉末状粉末状块状26.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是A．气在氧气中燃烧和在空气燃烧都是放热反应B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C．放热反应的反应物的总能量于生成物的总能量D煅烧石灰石制生石灰是吸热反应27．已知Zn＋H＝ZnSO＋H↑列措施能使产生氢气的速率加快的是A．将锌粉替换为锌片．反应的溶液中入氯化钠溶液C．将锌与稀硫酸的反应温度升D向反应的溶液中加入硫酸钠固体28.如：某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：A,X+Y=ZB3X＋YX+3Y2Z

2ZC.2X+2YZD.29.针对上题，反应开始至2min，Z平均反应速率为（）A0.05mol/(L·s)B0.01mol/(L·s)C0.01mol/(L·min)D0.05mol/(L·min)30硫硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaO＋HSOSO↑↓，下列各组实验中最先出现浑浊的()实验

反应温度/℃

Na溶液/(molV/mL·L)

/mL

稀HSOc/(mol·L)

HV/mLA25

5

0.1

10

0.1

5

253535

555

0.20.10.2

5105

0.20.10.2

10510（三）分.电池是人类产和生活中的重要能量来源，各式各样电池发展是化学对人类的一项重大贡献，请回答以下问题31．下列装置中能够形成原电池是ABC32．X、Y、Z都金属，把X浸硝酸盐溶液中X的表有Z析，和Y组原电池时，Y为池的负极。、Y、Z种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z33．已知空气锌电池的电极反为：锌粒Zn+2OH—2e=ZnO+O石墨：+H+2e=2OH。据判断，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化．负极，并被还原D．负极，并被氧化34．以铁片和铜片为两极，以稀酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电时，下列说法正确的是（）A．铁片溶解1mol，铜片上析1molC．铁片溶解2g，铜片上析出1gH

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等D．铁片溶解1mol，转移电子135．电池处理不当不仅造成浪，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗用于实验室取氢气．碳棒取下洗净用作电极．把铜帽取下洗净回收利用．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用36．日常所用干电池其电极分别碳棒和锌皮，以状NHCl和ZnCl作电质，电极反应可简化为－2e＝Zn，2NH＝2NH＋H（NH再于结合Zn据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正，碳为负极．干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器．干电池可以实现化学能向电能的完全转化转化37．氢氧燃料电池已用于航天飞。以30%KOH溶液电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：＋4OH－4e＝4H、O＋2H＋4e，错误的是（）A．氧气通入正发生氧化反应．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H＋OO．产物为无污染的水，属于环境友好电池38．据报道，美国正在研究的锌池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O，料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反．负极反应为Zn＋2OH－2e＝ZnO＋HC．正极发生氧化反应．解液可以是乙醇39.．列有关电池的说法不正确的是（）．手机上用的锂离子电池属于二次电池．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能．锌锰干电池中，锌电极是负极40.下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在极被氧化D太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅三、非选择题题（每空1分，20）下表列出了⑤种元素在周表中的位置：ⅠA

O

①④

ⅡAⅣA②

ⅥA③

ⅦA⑤请回答下列问题：（1出上五种元素对应元素符-----------------------------42②③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（）A前大B后大C相D无比较43②素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”“碱”“中”性②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示------------A前大B后大C相无法比较①与⑤两种元素形成的化合物的化学式---------------------------②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是写出①的氧化物的含有的化学键类--------，出⑤的原子结构示意图-----48写元素③处于-----周期第----族49写实验室制取⑤的单质的化学反应方程--------------------------实验结束时，尾气处理应选择的试剂----------------液（化学式或名称）50周表中，同一主族从上往下原子半---------，-------递增周期