复习乙醇和乙酸

复习乙醇和乙酸第1页/共23页第29讲乙醇、乙酸和基本营养物质考点1乙醇和乙酸的结构与性质第2页/共23页【学习目标】1、掌握乙醇的结构、性质、用途

2、掌握乙酸的结构、性质、用途

3、掌握乙酸乙酯的制备原理第3页/共23页阅读193页1、书写乙醇、乙酸的结构和物理性质第4页/共23页2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理结构,并设计实验证明乙醇是哪种结构?C

C

O

HHHHHHA

式C

O

C

HHHHHHB

式有1个氢原子与其它5个氢原子不一样

6个氢原子完全相同定量测定乙醇与钠反应:1mol乙醇与钠完全反应，生成0.5mol氢气，即1mol

乙醇分子中存在的活泼氢原子为1mol,为A式，乙醇结构简式为：

CH3CH2OH羟基第5页/共23页3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反应反应钠与水钠与乙醇方程式反应类型反应过程中钠的位置反应快慢2CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑

置换反应置换反应钠浮在水面上钠沉在乙醇底部剧烈平缓第6页/共23页4、乙醇所能发生的氧化反应有哪些情况？交警检查是否酒驾是利用了乙醇的什么性质？①燃烧C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

点燃2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醛Cu或Ag△②催化氧化③与强氧化剂反应交警检查是否酒驾是利用了乙醇的还原性，使橙色的酸性重铬酸钾被还原为绿色，由此判定司机是否酒后驾车乙醇可与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸第7页/共23页第8页/共23页总结乙醇的化学性质：总结乙醇的主要用途：

归纳总结

1、乙醇与钠的反应2、乙醇的氧化反应①燃烧②催化氧化③与强氧化剂反应3、与酸发生酯化反应溶剂；

有机合成75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。第9页/共23页写出C4H10O属于醇的所有同分异构体，并指出哪些能被Cu氧化为醛或酮。第10页/共23页5、（1）写出乙酸中官能团的结构式和名称，总结乙酸的物理性质,为什么纯净的乙酸又称为冰醋酸?羧基

COO－HC简写：－COOH

（2）乙酸的化学性质①酸的通性②与羟基化合物发生酯化反应第11页/共23页＋H-O-C2H5CHHHCOOC-C2H5浓硫酸△CHHHCOO－HC用图示方法表达出酯化反应的断键情况+H2O1818同位素示踪法相同C原子数的饱和一元酸、饱和一元酯、羟基醛互为同分异构体。通式：CnH2nO2(n≥2)第12页/共23页酸的通性；酯化反应总结乙酸的化学性质：酯化反应是指_______________________________,酯化反应属于_____________归纳总结

酸与醇反应生成酯和水的反应

取代反应乙酸不能发生加成反应第13页/共23页①用来制造胶粘剂及很多合成纤维和织物；②家庭除垢剂；③食品工业的酸度调节剂；④可作为涂料和油漆工业的溶剂；⑤是染料、香料、药物等工业的原料；⑥发生酯化反应用于合成香精；总结乙酸的主要用途：第14页/共23页写出C4H8O2的所有同分异构体CnH2nO2(n≥2)饱和一元羧酸、酯和羟基醛第15页/共23页二、乙酸乙酯的制备第16页/共23页第17页/共23页4．饱和Na2CO3溶液的作用及现象(1)作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇；(2)现象：在饱和Na2CO3溶液上方有香味的油状液体。第18页/共23页5．提高乙酸乙酯产率的措施：特别提醒：(1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸→CH3COOH，特别注意不能先加浓硫酸。(2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。(3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。用浓硫酸