高中化学 化学平衡常数的应用和计算

22222133222121223322))2222222133222121223322))22课化平常的用计知识点一化平衡常数的概念应用【考必备清单】1．概念在一定温度下一个可逆反应达到化学平衡时成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号表示。2．表达式对反应A(g)＋p＋D(g)K＝

cp（）c（）。c（）c（）c（CO）c（）如：C(s)＋O(g)CO(g)的衡常数表达式＝。c（O2[名师点拨①②(2)化平常数是指某一个体反应的平衡常数，当化学反应方向改变或化学计量数改变时，化学平衡常数也发生改变，例如：化学方程式2NH(g)N(g)(g)322N＋3H(g)2NH(g)223

平衡常数表达式c（N）c3（）K＝c2（）c2（）K＝c（N）c3（）

相互关系K＝()K21K＝K(或K23213N(g)＋(g)NH(g)2

c（）K＝313c2N）c（H）

_2

(

K

2

[实例已下列反应在某温下的平衡常数：H＋HS(g)K22＋(g)(g)K22

12则在该温度下反应H(g)SO[名师点拨

O(g)＋S(g)的平衡常数为K/。用K、表示22112

1n1()21n1()2化学平衡常数与化学方程式书写式的关系①②nnn③3．意义与影响因素K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．应用判可逆反应进行的程度K

<105

10

5

～

5

>10

5反应程度

很难进行

反应可逆

反应可接近完全判化学反应进行的方向cc（）·cd（）对于化学反应a＋bB(g)cD(g)的任意状态，浓度商Q。ca）·b（）Q<K，反应正反应方向进行；Q＝，反应处于平衡状态；Q>K，反应逆反应方向进行。判可逆反应的热效应【夯基础小题】1．判断正误““”)。(1)Fe

(aq)＋3HO(l)2

Fe(OH)(s)＋3H3

(aq)的平衡常数表达式为＝c3（）c（3）c3（O）恒条件下生反应2SO＋(g)(g)达平衡器中再充入1mol223

22222222222222232122K1211222222222222222232122K12112SO，平衡正向移动，化学平衡常数增)2化平衡常数只受温度影响反应物或生成物的浓度变化无关度高化学平衡常数越大)改条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一增()催剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常()平常数发生变化，化学平衡一定发生移()答案：(2)×(3)×(4)×(5)×(6)c（）c（O）2．高温下，某反应达到平衡状，平衡常数K＝。容时，温度升高，cCO）（）22H浓减小。下列说法正确的()2A．反的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强H浓一定减2C升高温度，逆反应速率减小D．反的化学方程式为CO(g)＋O(g)CO＋(g)222解析COH(g)CO(g)H

O(g)3．在一定温度下，已知以下三反应的平衡常数：反应①CO(g)＋CO(g)＋K1反应②H(g)＋CuO(s)Cu(s)＋O(g)2反应③CO(g)＋CO＋(g)3反①的平衡常数表达式_。反③的K与、的关系是＝。3123

2

cCOHcHOcCO解析：KKKcCOcHOcHCO

3

K2c（）K答案：K＝(2)c（）知识点二化平衡常K、转化率的相关计算【考必备清单】1．明确三个量起始量、变量、平衡量

2pxqxp·n·2pxqxp·n·N＋

3H2

2NH3起始量130转化量abc平衡量－3－c①反应物的平衡量＝起始量－转化量。②生成物的平衡量＝起始量＋转化量。③各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比浓度是联系化学方程式衡浓度始度化学反应速率的桥梁此抓住转化浓度是解题的关键。2．掌握四个公式n（化）c（转化）反物的转化率＝×100%×100%。n（始）c（起始）生物的产率：实际产(占论产量的百分数。一般地，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。实际产量产率＝×100%理论产量平衡量平时混合物组分的百分含量＝×100%平衡时各物质的总量某组分的物质的量某分的体积分数＝×100%。混合气体总的物质的量3．谨记一个答题模板对于反应mA(g)＋B(g)pC(g)D(g)，令AB起始质的量分别为ab，到平衡后，的化为mol，器容积为V，有以下关系：m＋

pC(g)＋D(g)起始molab0转化molnxpxqx平衡mola－b－pxqx则有：KVa－②(A)＝mol·LV

1mxmxnx③(A)＝×100%，α(A)∶(B)＝∶＝ana

222022222022a－④(A)＝×100%a＋＋（＋－－）pa＋＋（＋－－）⑤＝p＋a·（）＋·M（）⑥＝V

g·L

1⑦平衡时体系的平均摩尔质量：a·（）＋·B）＝a＋＋（＋－－）

g·mol1[名点拨

对)【探题源规律】[典例全卷近来着聚酯工业的快发展气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)O(g)2Cl(g)＋O(g)。图为刚性容器中，进料浓度比cc分等于∶、∶、∶1时平转化率随温度变化的关系：2可知反应平衡常数KK填大或小”)。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比c∶(O)＝∶的据计算K＝________(列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c)低、过高的不利影响分别_。2(2)(2019·全国卷环戊二烯()是要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产温度下物质的量的碘环戊(

)在刚性容器内发生反应：

(g)＋(g)＋H＝＋kJ·mol13

若起始总压为5平时总压增加了环戊烯

p2222222200000002222p22222222000000022222的转化率为，反应的衡常数K＝____________Pa。[析]

HCl

4HCl(g)O2Cl(g)O(g)ΔH<0K(300K(400(O2

c(HCl)∶(O

)∶∶71c(HCl)∶(O∶4HCl(g)O(g)2ClO(g)

c0

c0

0

0.840

0.21c0

0.42c0

0.420mol/L

0.84)c(10.21)

0.420

c0c2c2K10.8444×

0.422210.8441ccc(CO)c∶(OCl1x(g)I(g)(g)2HI(g)/1100/xxxx/1x1xxx

0.40.60.620.40.8p20220.40.60.620.40.8p2022(x)mol2×100%20%0.42×100%40%110Pa×(15p

)552.4p(I1.2×1055Pa2.4p(

)50.2×10Pa2.4p(HI)55Pa2.4K

pp

×[pHI]I

55Pa24Pa55Pa[答案大于

（）（）2（－）×1－）

O和Cl分离能耗较高、转率较低(2)40%4[规律方法压平衡常数K)的计算方pK的义pK

p

计流程【夯基础小题】

x22222x2222224241．某温度下，将2molA和3B充入一密闭容器中，发生反应A(g)＋C(g)＋D(g)5min后到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍的化率不发生变化，()A．＝C．的化率为

B．＝2D．的转化率为解析：ACAa1BBxABCD(x)mol(3xxxmol1LK1x1.2BC23D2体NHI置密闭容器中定温度下发生下列反应NH＋，44②(g)＋(g)。达到平衡时(H)＝mol·L1，(HI)＝1反应①的平衡常数为________。

，则此温度下解析②HIc

(HI)0.5－1

×211①c(HI)c平衡(HI)c(HI)4－11－151c

(NH

3

)5－1c衡

c3

(HI)5×420答案：[易错提醒①c(HI)－1(4mol·L

1

)3.在恒容密闭容器中通入CH与CO使物质的量浓度均为1.0mol·L1在一定条件下发42生反应CO＋＋2H(g)，得CH的衡转化率与度及压强的关系如图所示：

pp4p443214p242444224180.2×21.6×21824882p×ppp4p443214p242444224180.2×21.6×21824882p×p4p4484×2443212p（）p（）则：该应的Δ________(填<＝或“”)0。压p由大到小的关系为________压为时在点v正________(12344”＝或”)v逆。对气相反应某组(的平衡压强代物质的量浓度c也表示平衡常数记作，该反应的平衡常数的表达式K＝________；果p＝，点平衡常数＝保位效字用平衡分压代替平衡浓度计算压＝总物质的量分数解析H>0(2)4>pp>pbv)v)Kp2CO·2HppCOpCH

CH)c(CO)0.21cc(H1.61(CH

0.21)p×p241.68p(CO)pp0.2×21.6×2答案：(2)>p>p>p＞p2（）·2H）(3)1.6424

44pK11p×p1818

1.64182

222222222222222323知识点三核素养迁移—化反应速率常数及其应用1．速率常数含义速率常数k)指在给定温度下，反应物浓度皆为mol·L1

时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓(成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下速常数不随反应物浓度的变化而改变此可应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。2．速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：＋g＋H则v＝a

(A)·cb

(B)(k。如：①ClSO＋Cl

＝kcCl)122②2NO2NOO

2

＝2)22③＋N＋2HOv＝2c2(NO)3．速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应不速常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。[典例全氯氢硅(SiHCl)是备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应32SiHCl(g)===SiH(g)＋(g)H＝＋kJ·mol3224

1

用孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343时SiHCl的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343K时反应的平衡转化率＝________%。衡常数＝________(保位数。343K

3224333224≈0.023ab23224333224≈0.023ab2243224k2224比ab反应速率大小v______v填大”小或等”。反应速率v＝－ab＝2

SiHCl

－xClSiCl

，、分为正、逆向反应速率常数x为质的量分v数，计算处＝保留小数。v[解析aa343K3

KSiHCl112SiHCl(g)===SiH(g)SiCl(g)/(mol·L/(mol·L/(mol·L

)100)0.220.110.11)0.780.110.11343K

343K

cSiHCl·SiCl0.1112224c2SiHCl0.78mol·L12a343323Kvvvvkx2SiHClkxSiH2Cl2xSiCl4v

x23kxClSiCl

K

v逆正2SiHClk逆SiHxSiCl4

SiHCl3

α22%SiHClSiHClSiCl0.78k正×0.78k逆20.78≈0.02SiHCl3SiHCl3

SiHClSiCl[答案(1)220.02(2)大1.3

22222222222222222222222222221．宁期末反2NO(g)＋(g)===N(g)＋中，每生成7g，放出kJ2222的热量，该反应的速率表达式为v＝·c(NO)·cnk、、待，反应包含下列两步：①＋HO慢②O＋快T测得有实验数据如下：速率(mol·L

1序号

c(NO)/(mol·L0.00600.00600.00100.0020

1

c)/(mol·L20.00100.00200.00600.0060

1

min11.8×1043.6×1043.0×1051.2×104下列说法错误的)A．个应速率由第①步反应决定B正反应的活化能一定是①＜②C该反应速率表达式＝5000c(NO)·c(H)2D．反的热化学方程式为＋(g)===N(g)＋O(g)H＝－kJ·mol222

1解析A①②①反①①①②C.NOH

2

vkc(NO)·c(Hk5vc2c(H)2NO(g)2H(g)===N(g)O(g)7g166kJ28gN

2

664kJ(g)===N(g)2HO(g)Δ6641

22222222222222222222洛联考已化学反应＋NO＋CO①当<250＝·c(NO，222②当t>250，＝kcc(CO)。上两式中为应速率k为率常数一定温度下为定值。列叙述正确的()A．NO和CO的度等时，升高或降低温度，反应速率不变2B因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C增大NO的度原来的2倍，反应速率一定变为原来的2倍2D．温低于250，改变的度，反应速率基本不变解析CDNO22>250k(NO2

)·(CO)2C250·c2c(NO)D3．研究氮氧化物的反应机理，于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是＋(g)的率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：＋(g)的反应历程两步：22①N快v＝2(NO)＝cO)H＜1111221②O(g)＋O(g)2NO慢v＝(NOc)v＝2)H＜22222222请回答下列问题：一温度下，反应O(g)达平衡状态，请写出用k、、、22112k表的平衡常数表达式K，据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的2原因是_______(填母。a．增，(NO增大222b．减，(NO减小222c．增，(NO减小222

112211逆2112211逆21正22221逆22221222122正222212111aad．减，(NO增大222由验数据得到v～(O)的系可用如图表示。当点升高到22某一温度时重达到平衡为应的点_填。解析(1)vvvv

×v2正

v×kc2(NO)×kc(NOc(O)k(NO)×kc(NO)c2

c2k··O·k2NO(g)O(g)2NO②v(O2

)x(Ovk·k答案：c(2)ak·k124．南高考顺，2二基环丙烷和1，二甲基丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：正＝(c顺和v逆＝逆c反，正和逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：已：t温下k(正＝0.006s1，逆＝s

1

，该温度下反应的平衡常数值＝反的活化能E正小于逆ΔH填小于“等于或大”。aat温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变的曲线是2________(填曲线编号)，平常数＝________；度2t________(填小于”等于”或大于”)，判断理由是21______________________________________________________。解析v(k(c))0.0061v0.002－1v)(c()()

(0.002ccc0.006÷0.0023ΔH

712212122122222cCOScH712212122122222cCOScHO0.01×0.0120.39×0.0922c(x10.30.7

2

0.7x÷0.3x3KKt答案：小(2)B

73

大于放反应升高温度时平衡逆反应方向移动随堂检测反馈1．(2017·全卷S与CO在温下发生反应S(g)＋(g)COS(g)＋O(g)。在22222610时将0.10与molHS充2.5L的钢瓶中，反应平衡后水的物质的22量分数为0.02。①S的衡转化率α＝，应平衡常数K＝________。②在K重复实验，平衡后水的物质的量分数为.03HS的化率αα，反应的Δ______0填>“<或＝”)③向反应器中再分别充入下列气体，能使HS转率增大的是填号。A．S2

B．CO2C．

D．

2解析①n(HO)0.02×0.50mol0.01H

2

S(g)COCOS(g)HO(g)/0.400.100/0.010.010.010.01/0.390.090.010.010.01α(H×100%2.5%0.40－3cHS·cCO

2

O

22222222222221222221222222222222222212222212222H

S③

2

SCOHSACOSBCOS

2

SNH

SD答案：2.5②B2．国卷水气变换H2

COH是要的化工过程，主要22用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾过列实验①使纯H缓地通过处于的量氧化钴CoO(s)氧2钴部分被还原为金属钴，衡后气体中的质的量分数为。②在同一温度下用还原CoO(s)，衡后气体中CO的质的量分数为0.019。根据上述实验结果判断，还原为Co(s)的向是填大”或小”。(2)721，密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H混合，采用适当的催化剂进行反2应，则平衡时体系中H的质的量分数________(填标号。A．＜0.25C．0.25～0.50

B．0.25D．E．＞0.50解析：HCoH

2

(g)CoO(s)O(g)H0.0250,KcO)/c(H0.0250)/0.0250COCoCoO(s)Co(s)CO

CO

0.019Kc(CO(CO)(10.0192)/0.0192KKCO

2

(2)HCoO(s)CO(g)CoO(s)

Co(s)H①CO②

2222222120.534a342342222222234222222222120.534a34234222222223422②①H

O(g)CO(g)COH

OaxCO(g)H

2

O(g)CO(g)/(mol·L/(mol·L/(mol·L

)aa00)xxx)axxxx2/(a)KK≈0.534aH0.2672答案：大(2)C[课时跟踪检测一、选择题10)1．对于3Fe(s)＋4HFe＋反的化学平衡常数的表达式()2342c（O）cH）A．＝c（）c（O）2c4（O）C．＝c4（）

c（O）c4（）B．c）·c4（O）c4（）D．＝c4（O）解析：D

3Fe(s)c4H4HO(g)FeO4HKc4HO2．反应＋(g)FeO(s)＋，700平衡常数为，时平衡常数为22.15。列说法正确的是)A．高度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K＝(FeO)·c(CO)/)·(Fe)2C该反应的正反应是吸热反应D．大CO浓，平衡常数增大2解析：CA

2322211322222332cO2233122322211322222332cO223312cCOcCO3．温度下，反应2SO＋(g)2SO(g)平衡常数K＝25，在同一温度下，反应22311SO(g)＋O(g)的衡常数的值为)2A．C．50

B．D．解析：AKc2

c2SOc·O25KccSO

1K1

0.2A4．是种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点可于水，在水中易33分解，产生O]为游离氧原子，有很强的杀菌消能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O

3

O＋平衡常数为K；21反应②[O]＋总反应：2O

3

2O<0平衡常数为；223OH<0平衡常数为。2下列叙述正确的)A．低度，总反应K减B．＝＋12C适当升温，可提高消毒效率D．强大K减小2cOc[O]解析：CA1K3

2c2Oc3OKc[O]·cOc2

KB①②([O])CD

22232221222222221222211222222222222322212222222212222112222222225．(2020·连阶段考)固体NHHS置密闭容器中，在某温度下发生反应：NHHS(s)44(g)＋S(g)S(g)H＋当反应达到平时(H＝mol·L13222

(HS)＝

1

，则第一步的平衡常数为)A．B．18C．20.25D．解析2)0.5－1

S)4.01c

S)0.5－1c3

)4.0－10.54.51

K(NHc(HS)4.5×4.06．福东山期中化学平衡常数K的值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：①N＋(g)K1×1030②(g)＋(g)O(l)＝③2CO

2CO(g)＋4×1023

92下列说法正确的)A．温NO分产生O的衡常数表达式为K＝(N)·c(O)2122B常温下，水分解产生O，时平衡常数的数值为5×102

80C温下O三化合物解放出O的倾向由大到小的顺序为NO>HO>CO22222D．上法都不正确cNc解析：C①NOOKc2NOA；②(g)O(g)

2HO(l)K2×1081

2HO(l)2

2H(g)O5×10BNOK2×10812HKOO>COCD7定氨基甲酸铵NHCOONH加密容器中反应NHCOONH(s)2NH(g)24243＋。该反应的平衡常数的负对数(－K值随温度T的化曲线如图示，下列说法错误的是)

5A．对应状态的平衡常数K(C)＝B该反应的HC．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态3D．B点对应状态的()<v逆解析：CA)3.638C(C)103.638

lgK)KHNH3

BQ<lgKQKv)(8．安段考某度下，在一个2L密闭容器中，加入和2molB行如下反应：＋4C(？＋？。反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5∶相同温度下测量。下列说法正确的()c4A．反的平衡常数表达式为＝c3

（）·2（（）c2（）B此时B的衡转化率为40%C增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数增D．加C的，的衡转化率变小解析：B4molAB45∶)4.81.6mol))

4p2pp223114p2pp22311(420(1.20.81.60.8(2.81.21.60.8Dc2D0.8KABBc3A·c2BCBD9．安模拟反＋(g)CH在1000K时K＝，总压为10124pkPa，体组成是H，20%，10%时上述反应()242A．向动C达到平衡

B逆向移动D．一pCH20%×101×10解析AQ－6p2H32

Q10．知同温同压下，下列反应焓变和平衡常数分别表示为：(1)2SO＋22

2SO(g)3Δ＝－kJ/molK＝a11(2)2NO(g)＋(g)2

2NO(g)2Δ＝－kJ/molK＝b22(3)NO＋(g)22

SO(g)NO(g)3Δ＝kJ/mol＝33下列说法正确的)A．＝26.5c2

＝/b

B．＝－＝/bC．＝26.5cab

D．＝532＝－解析A(1)2SOO(g)(g)ΔH197kJ/molKa

222222333HH123a12222221222222333HH123a1222222112123(2)2NO(g)O(g)2NO(g)Δ144kJ/molKb(3)NOSONO(g)ΔmkJ/molKc12Hm(144)2222m26.5c2bab

A二、选择题5)放热反应CO(g)＋2

COH(g)在温度t时到平衡(CO)＝(HO)＝221121mol·L1，平衡常数为K。升高反应体系的温度至t时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)和c(HO)，平衡常数为K，()A．和的位均为mol·L121B．＞21C．c(CO)＝(HO)222D．(CO)＜(CO)12解析KK1(CO)2

12.已知I在中解度很小KI溶液中溶解显著增大在KI22溶液中存在下列平衡I(aq)＋(aq)I

。得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的()A．应＋(aq)I(aq)的H23B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入CCl，衡不移动4D．，在上述平衡体系中加入少量KI固，平衡常数不解析：BDA

34425252222253442525222225252525Δ<0ICClKIK13．大检)在恒温、恒容条件下发生下列反应：O(g)(g)＋(g)Δ2522＞，的部分实验数据如下表。下列说法错误的()t/scO)/(mol·L25

1

04.00

502.50

1002.00

1502.00A．，应的平衡常数K＝；s时XO的转化率为25B．50s内O的应速率为0.03mol·L1·s25

1C已知反应的平衡常数为，下反应的平衡常数为K，TT，K11221212D．只恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时X的转化率和平衡常数都25不变解析CDc(XO2.00mol·L12XO(g)===4XO(g)O(g)(－1(－1(－1

)4.0000)2.004.001.00)2.004.001.00c4XO·O4.004×1.00TK64100Xc2XO2.002

O2.00－14.00－1

×100%sO(4.002.50)mol·L11.5150X

1.5mol·L1O50

0.03－1·s1B

1212252222122kk20.42×1212252222122kk20.42×0.20.5×0.25T

TKKCX

OD14．平考温为T时，在三个容积均为1L的容闭容器中均发生反应：12NO(g)2

O(g)(正应吸热。实验测得＝＝c(NO)＝v222

(NO)v(O＝cc(O)kk为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()物质的起始浓度1)

物质的平衡浓度(mol·L

1容器编号

c(NO)20.60.30

c00.50.5

c(O)200.20.35

c)20.2kA．K为该反应的化学平衡常数，则有K＝kB容起始反应正向进行最终达到平衡C达到平衡时，容NO体积分数大于50%kD．温改变为T时，若>T，>1.25k解析Bv

vk

c2(NO)k

c(NO)·(O

K

A2NO2

(g)(g)(－1(－1(－1

)0.600)0.40.40.2)0.20.40.2K0.8Q0.220.39

<K

20.42×0.3k212kkk22322320.42×0.3k212kkk223223BNO50%2NO2

(g)

O(g)(－1(－1(－1

)00.50.35)22x)20.52x20.35x0.05Q4.8>0.80.12NO50%CT

>TT>0.8

<1.25D15．，甲、乙、丙三个容积均为2L的容密闭容器中投入SO和O(g)，发生反22应2SOO(g)2SO(g)5时达到平衡其始量及的平衡转化率如表所示。起始量

容器n(SO)/mol2n(O)/mol2

甲0.40.24

乙0.80.24

丙0.80.48SO的衡转化率2

80%

α1

α2下列叙述不正确的是)A．～min内甲中的反应速率为1·min2B．，该反应的平衡常数400C平衡时SO的转化率：<80%<221D．衡，丙中气体平均相对分子质量与甲相同解析CD5

12SO2

(g)(g)2SO(g)/(mol)0.40.24

0.162122110.16212211/(mol)0.320.160.32/(mol)0.080.080.32/(mol/L)0.040.040.160.322

2L5

0.032－1

1KC0.042×0.042

<80%<D2三、非选择(2)16．潭模)NONO是车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：2某度下，反应的平衡常数如下：a．(g)N＋(g)＝162221b．N(g)＋(g)＝2.2×10222分解反应趋势较大的反应填a或b”)；应2NO(g)＋(g)。

2NO(g)的＝2已反应2NO(g)＋(g)2NO的正反应速率(＝c221

(NO)·n

(O，中为21率常数，可通过下列实验数据计算k、、。组别

起始浓度(mol·LNO2

1

初始速率mol·L1·s

1123

0.020.020.04

0.01250.02500.0125

7.98×10315.96×10331.92×103则＝，＝________，＝。

kk2222211222K2.2×10kk2222211222K2.2×102122已反应＋2NO(g)的历程可表示为22第一步NONO

k1

N快速平衡22第二步NOO→2NO慢应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡一步反应中(正＝·2(NO)逆＝k·(NO。列叙述正确的_