(新课标)广西2019高考化学二轮复习-专题一-化学基本概念-第1讲-物质的组成、分类和常用化学计量学案

PAGEPAGE4第1讲物质的组成、分类和常用化学计量一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2018全国Ⅲ,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()答案A解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含C、H、O、N、S、P等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAB.标准状况下,5.6LCO2中含有的共用电子对数为0.5NAC.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NAD.常温下,56g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成NA个SO2分子答案C解析氯化铝在水溶液中要水解,在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA,A错误。标准状况下,5.6LCO2的物质的量为n(CO2)==0.25mol,二氧化碳的电子式为,含有的共用电子对数为NA,B错误。Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA,C正确。常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,D错误。4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A.①② B.③④⑤C.②③⑤ D.①④⑤答案C解析①浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,①错误;②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,都是合金,②正确;③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,③正确;④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属于碱性氧化物,④错误;⑤醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡,属于弱电解质,⑤正确。5.(2018北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用答案B解析A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。6.下列逻辑关系图示中正确的是()CO2+NaOHNaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol,则c(NaOH)==1.20mol·L-1;②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol,则c(NaOH)==2.40mol·L-1;综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为1.20mol·L-1≤c(NaOH)≤2.40mol·L-1。(3)依题意,9molCO2在密封舱内与KO2反应后生成9molO2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。11.(13分)实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯2~3次是为了。

(6)定容,摇匀。(7)在配制过程中,某学生观察定容时仰视读数,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低解析配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必须用500mL容量瓶。m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。12.(13分)(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠g(保留一位小数)。

(2)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成可表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值(写出计算过程)。(3)称取14.00g硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。

答案(1)18.9(2)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%x=2-=1.4,根据mPbO2·nPbO,=1.4,。(3)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O解析(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O 126g 22.4L m 3.36Lm=18.9g。(3)7.00g样品中:n(Fe3+)=n[Fe(