名师版浙江省杭州市萧山区高二上学期五校联考期末考试化学试题(有答案)

萧山五校高二第一学期期末教课质量检测化学（学科）试题卷命题人：萧山十中黄婉琴审查人：萧山九中杨海丽考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3．全部答案一定写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只要上交答题卷。第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(此题共20小题，每题2分，共40分。每题有1个切合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂能够使水在光照条件下分解制得低价的氢气，这使氢能的研究和应用更向前迈进了一步。以下说法正确的选项是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水迅速分解的同时放出大批热B、催化剂的作用是改变反响所需要达到的活化能增大反响的速率通电C、该反响的原理是：2HO=2H2+O22D、每产生氢气44.8L，转移电子数量为4NA2、以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是（）、1mol甲烷完整焚烧生成二氧化碳随和态水的反响热是甲烷的焚烧热、放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率、化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多罕有关D、同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不一样3、剖析右边的能量变化表示图，确立以下热化学方程式书写正确的选项是()A、2A+B=2C△H＜0B、2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0C、2A（g）+B(g)=2C（g）；△H＞0D、2A（g）+B(g)=2C（g）；△H＜04、以下反响在任何温度下均能自觉进行的是（）A、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B、2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C、2Ag（s）+Cl（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-12D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-15、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准情况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。a、b、c、d各点反响速率最快的是（）A、aB、bC、cD、d6、以下表达正确的选项是（）A、铝制品的耐腐化性强，说明铝的化学性质不开朗B、铁板上镀锡属于电化学防备C、生铁中含有碳，抗腐化能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电的负极相连，可防备闸门被腐化7、以下过程或现象与水解没关的是

（）A、实验室制氢气加

CuSO4加速反响速率B、明矾在生产中常作净水剂C、NaHCO3与

Al2(SO4)3混淆作泡沫灭火剂D、热的纯碱溶液去油污成效更好8、、a、W分别表示化学均衡常数、电离常数和水的离子积，以下判断正确的选项是（

）A、温度高升，三者都增大B、室温下

(HCN)＜(CH3COOH)，说明

CH3COOH的电离度必定比

HCN大C、2SO（g）+O2（g）2SO3（g）达均衡后，改变某一条件值不变，SO2的转变率可能增大、减小或不变D、均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。9、常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A、使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4、NO3、SO42、NaB、由水电离的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、NO3C、cH/cOH2+、Cl1012的溶液中：Mg、Al3、NO3D、pH＝0的溶液中：K、Fe3+、SO42、SCN10、25℃时，以下溶液中水的电离程度最小的是（）A、pH=2

的CH3COOH溶液

、0.01mol/LNa

2CO3溶液C、0.001mol/L盐酸D、pH=10氨水11、在中和热的测定实验中，以下溶液组合最适合的是（）A、50mL0.50mol/LHSO溶液与50mL0.50mol/LBa(OH)2溶液24B、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液C、50mL0.50mol/LCHCOOH溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液3D、50mL0.50mol/L盐酸溶液与50mL0.50mol/L氨水12、在必定温度下的恒容密闭容器中，反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反响已达到均衡的标记是（）A、反响混淆物中各组分的浓度相等B、混淆气体的密度不再改变C、混淆气体的压强不再变化D、两种物质

C、D的反响速率之比为

1∶113、在一密闭容器中，反响

aA(g)

bB(g)

达到均衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原体积的1/2,

，达到新的均衡时，

B的浓度是原的

1.5

倍，以下说法正确的选项是（

）A、均衡向正反响方向挪动了

B、物质

A的转变率增大C、物质

B的质量分数减小了

D

、a﹥b14、以下表达正确的选项是

（

）A、95

℃纯水的

pH＜7，说明水显酸性B、pH同样的

OH溶液和

2CO3溶液中由水电离出的

c(OH－)同样大C、体积同样、

pH相等的盐酸和硫酸溶液中，

H+的物质的量相等D、中和

pH与体积均同样的

NaOH溶液和氨水，所耗费

H2SO4的物质的量同样多15、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，以下表达不正确的选项是（．．．

）A、a、b不连结时，铜片上无气泡逸出B、a和

b用导线连结时，铜片上发生的反响为：

2H++2e

－=H2↑C、a和b能否用导线连结，装置中所波及的化学反响都同样D、a和b用导线连结或接直流电，锌片都溶解16、以下实验操作都能够达到预期目的的是（）①用精细pH试纸测得某溶液pH为3.5②用米汤直接查验食用盐中能否含有碘元素③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水湿润试纸④滴入酚酞溶液确立纯碱中有无烧碱⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝A、②④⑥B、②⑥C、①⑤D.、④⑤⑥17、以下方程式书写正确的选项是（）A、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O===NH3·H2O+H+32324+－B、NH·HO的电离方程式：NH·HONH+OH2－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C、CO3－－OHCO+OH－D、HCO的电离方程式：HCO+H3322318、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。电解质溶液为OH溶液，电池反响为：Cd放电+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，以下有关镍镉电池的说法正确的选项是（）充电A、充电过程是化学能转变为电能的过程B、充电时阳极反响为Cd(OH)2＋2e—==Cd+2OH-C、放电时电池内部OH-向正极挪动D、充电时与直流电正极相连的电极上发生Ni(OH)2转变为NiO(OH)的反响19、醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba?H2O]是一种媒染剂，易溶于水．以下有关0.1mol?L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的选项是（）A、2c（Ba2+）=c（CH3COO）-+c（CH3COOH）+2+--B、c（H）+2c（Ba）=c（CH3COO）+c（OH）2+3--+C、c（Ba）＞c（CHCOO）＞c（OH）＞c（H）+-（CH3COOH）D、c（H）=c（OH）-c20、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。已知：N(g)+2O(g)＝NO(g)；△H＝+akJ/mol2224N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–bkJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是()A、2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–(b+a)kJ/molB、NH(g)+1/2NO(g)＝3/2N(g)+2HO(g)；△H＝–(2b+a)kJ/mol242422C、2NH(g)+NO(g)＝3N(g)+4HO(g)；△H＝–(a-2b)kJ/mol242422D、2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–(b-a)kJ/mol第

II

卷（共

60分）二、填空题（此题包含

5小题，共

42分）21、（7分）现有以下物质：①

NaHCO3晶体②液态

SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦

OH固体。请回答以下问题；（1）属于非电解质的是

__________________，2）属于电解质的是_________________，(3)属于电解质的挨次写出其在水中的电离方程式：、、、（能够不用填满）22、（8分）电解原理在化学工业中有宽泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；、Y是两块电极板，经过导线与直流电相连。请回答以下问题：(1)如要用电解方法精华粗铜，则电极的资料是，电极反响式是。Y电极的资料是，电极反响式是。（说明：杂质发生的电极反响不用写出）（2）若、Y都是惰性电极，一段时间后拿出电极，若加入必定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完整同样。则写出电解过程中发生的反响方程式。23、(7分)25℃时，有关物质的电离均衡常数以下：化学式CHCOOHHCOHSO32323电离均衡常数-51=4.3×10-71=1.5×10-2=1.8×102=5.6×10-112=1.02×10-7(1)电解质的由强至弱次序为__________________________________（用化学式表示，下同）。(2)常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(3)-2--、SO2-、在溶液中联合+3333___________________________。24、（12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2J热量。（1）工业上合成氨的热化学方程式是，断裂1molN≡N键需要能量J（2）同温度同浓度的以下溶液中+。c（NH）最大的是4A、NH·HOB、NHAl(SO)2C、NHClD、CHCOONH3244434（3）我国合成氨工业当前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。从均衡挪动原理剖析，低温有益于原料气的转变，实质生产中采纳400℃~500℃的高温，原由之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是；（4）有人假想追求适合的催化剂和电极资料，以N2、H2为电极反响物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新式焚烧电池。请写出该电池的总反响式。负极的电极方程式：。25、（8分）已知：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其均衡常数k=1。在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3molFe（s）与2molH2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。（计算时不用化简）（1）0～t1这段时间内的化学反响速率v（H2）=（2）该反响的均衡常数表达式k=，t1时V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反响的逆反响速率随时间变化的关系以下图．t2若继续加入2molFe（s），则逆反响速率，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后持续通入1molH2O（g），则均衡常数，水蒸气的总转变率α(H2O)。画出t1至t4变化图。（假设t2和t3时反响都达到均衡）四、实验题（此题共1题，共8分）26、（8分）在化学剖析中，常需用MnO标准溶液，因为MnO晶体在室温下不太稳固，因此很难直接配制44正确物质的量浓度的MnO溶液。实验室一般先称取必定质量的MnO晶体，配成大概浓度的MnO溶液，再444用性质稳固、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对配制的MnO溶液进行标定，测出44242－－＋2+2所配制的＋4＋16H==10CO2MnO溶液的正确浓度，反响原理为：5CO2MnO↑＋2Mn＋8HO以下是标定MnO溶液的实验步骤：4步骤一：先配制浓度约为0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：取0.02mol·L-1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验Na2C2O4溶液滴定管开端读滴定管滴定终编号(mL)数(mL)点读数(mL)120.000.0021.18220.001.0221.00320.001.1821.20试回答以下问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需。（2）步骤二中滴定操作采纳滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：。（3）下滴定操作会致使丈量结果偏高的是A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消逝B、锥形瓶清洗后没有干燥C、滴定终点时，读数时俯视D、滴准时锥形瓶中有液体溅出E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，MnO4溶液的浓度为mol·L-1。五、计算题（此题共2题，共10分）27、(6分)某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1molA气体和1molB气体，在必定条件下发生如下反响：A(g)＋B(g)2C(g)；经2s后达到均衡，测得B的浓度为0.02mol·L－1。（1）该温度下反响的均衡常数为；（2）若反响开始时A和B的物质的量均为2mol，达到均衡时A的转变率为。28、（4分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混淆（体