河南省洛阳市伊川县第六高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省洛阳市伊川县第六高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下为气态的有机化合物是

A．一氯甲烷

B．甲苯

C．氯仿

D．1-氯丙烷.参考答案：A2.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D．0.lmolN2分子中所含的电子数为7NA参考答案：B略4.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

A．化学平衡不发生移动

B．化学平衡向正反应方向移动

C．化学平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B5.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（

）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略6.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。7.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略8.下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si﹣O键数目比为1：2D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A考点：化学键；微粒半径大小的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低．解答：解：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，故A正确；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键，其Si原子与Si﹣O键数目比为1：4，故C错误；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；故选A．点评：本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点，根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答，注意：含有阴离子的物质一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，为易错点．9.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A略10.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HcO3－）c．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（cl－）+c（OH－）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10-2mol·L-1参考答案：C11.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg参考答案：B略12.下列说法正确的是A、含同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的物质的量浓度要大一些B、CO2分子中C原子有两个SP杂化的轨道和O原子形成σ键，还有两个未杂化的P轨道与之垂直用以形成∏键C、用相同物质的量浓度的盐酸中和氨水，根据盐类水解原理，盐酸体积要略大一些D、同一原子轨道上的电子能量一定相同，而不同的原子轨道上的电子能量一定不同参考答案：B13.下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形参考答案：C略14.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略15.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在

研碎，加热时放在

中进行，加热失水后，应放在

中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是

。（3）做此实验，最少应进行称量操作

次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚

干燥器

（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4

（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。

（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。18.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，正反应为_________________________