江苏省无锡市宜兴东山高级中学高三化学模拟试题含解析

江苏省无锡市宜兴东山高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案：A2.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④参考答案：C略3.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略4.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是A．T1＞T2

B．该反应的△H＞0

C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2参考答案：C略5.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

参考答案：AD6.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略7.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()。A．能被银氨溶液氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A

氯、溴、碘

B

钠、镁、铝

C

烧碱、氢气

D

食盐、淡水参考答案：D本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。食盐提取利用蒸发、淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。10.下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0

升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2NA参考答案：B略12.运用有关概念判断下列说法正确的是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。13.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应

B.是放热反应C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应参考答案：D略14.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（

）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：AB项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和用于光缆通信的光导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。15.下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C．熵值增大的反应一定能自发进行D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。图K2－10－5

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依据的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是

。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=

(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是

。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有

。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。图1

图2参考答案：（1）较高温度下（2）P4(CO2)/P4(CO)（3）C（4）有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)>c(SO2)，则反应同时发生（5）B（6）图略

18.（14分）实验室需要0．1mol·L-1NaOH溶液450moL和0．5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为

g。

⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

。参考答案：略19.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A