广西壮族自治区河池市福龙中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市福龙中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y

D．SO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应．.专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系．解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题．2.下列关于“剂”的说法正确的是（

）A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂

B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂

D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂参考答案：C3.下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H+）之比为2∶1

B．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

C．1mol离子化合物K3C60中含有3×6．02×1023个离子

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2×6．02×1023个，则阳极质量减小64g参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：答案：C

解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。

5.用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀

参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫为酸性氧化物；C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝；D．氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则气体不能充满试管，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，则观察到白色沉淀生成，故C正确；D．氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀，则观察到白色沉淀生成，故D正确；故选A．6.（2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

A．AB．BC．CD．D参考答案：B

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B．根据CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，结合浓度对平衡移动的影响分析；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B．碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．7.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案：C略9.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略10.下列说法正确的是

（

）A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完

B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7参考答案：D12.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略13.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(

)A．乙醇和水B．苯和水

C．硫酸钡与食盐水

D．由海水蒸发获得淡水参考答案：C14.在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL参考答案：

考点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．解答：解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D．点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．15.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝

，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是

mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式

。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

。参考答案：⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)

5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。(4)反应⑥的化学方程式为_________________________________。(5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为______________________。①－NH2直接连在苯环上②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀(6)设计以CH3CH2COCl和OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品CH3CH2ONHCOCH2CH3的路线(其他试剂任选)：______________________参考答案：(1)甲苯

氟原子

(2)浓硫酸和浓硝酸

硝化反应（取代反应）

(3)消耗反应中生成的HCl，促使平衡右移，提高产率

(4)+HO-NO2+H2O

(5)13

(6)【详解】（1）结合B的分子式和C的结构中可反推出A为甲苯。C中官能团的名称为氟原子。（2）③的反应是硝化反应，所需要的试剂是浓硫酸和浓硝酸，反应条件是（水浴）加热，反应类型为硝化反应（取代反应）。（3）反应⑤生成了HCl，加入吡啶这样的有机碱，可以消耗生成的HCl，促进平衡右移，提高产率；（4）反应⑥发生的是硝化反应，化学方程式为+HO-NO2+H2O；（5）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有一个羧基，它的同分异构体，要求①－NH2直接连在苯环上；②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，说明结构中有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有两个取代基：-NH2和HCOO-，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种；另一类是苯环上有3个取代基：-OH、-CHO、-NH2，三个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为。（5）由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得氨基，氨基与酰氯发生取代生成目标产物。合成路线为：【点睛】本题的难点为吡啶性质的灵活应用，易错点为T的种类的判断，要注意有序化分类书写。18.（10分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：

（2）B→C的反应类型是

。（3）写出D→E的化学方程式：

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共

种。①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有两个取代基③含酯基

参考答案：（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（2）取代反应；（3）+CH3OH+H2O，（4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（5）8【知识点】有机推断与有机合成解析：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，

（1）由以上分析可知，A为CH3CHO，与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

（3）D→E的化学方程式为：+CH3OH+H2O，（4）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，（5）E（）的同分异构体很多，除E外符合下列条件：①含苯环且能与氯化铁溶液显色，含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，③含酯基，酯基为-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，与酚羟基均有邻、间、对三种位置，故除E外同分异构体有3×3-1=8种，故答案为：8；【思路点拨】本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，难度不大，注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件及有机物结构简式进行解答。19.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeC