广西壮族自治区贵港市英才实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市英才实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1参考答案：A略2.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式:

B.间硝基甲苯的结构简式:C.中子数为10的氧原子:188O

D.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。3..3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质

L7【答案解析】C

解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误；B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。4.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（

）A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B.达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。5.已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al（OH）3和S

B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3

D．Al2S3、FeS和S参考答案：A略6.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7.（08年全国卷Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L参考答案：答案：C

解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，

二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

则，c=0.05mol/L考点：酸碱中和反应，pH计算8.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

9.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略10.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。11.将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4参考答案：D略12.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％参考答案：A略13.2(08上海卢湾区期末)利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是

（

）A．用过氧化钠和水反应制取氧气B．用生石灰和浓氨水反应制取氨气C．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔参考答案：答案;C14.下列叙述正确的是（

）

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：

A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确；

B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；

C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；

D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。15.下列离子中，只有还原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是

．判断反应已结束的方法是

．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为

（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）

．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有

．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是

．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为

．

参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．

考点：制备实验方案的设计．分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为

。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因

。

(4)实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_________________________________________________________________。②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________；③B点对应的沉淀量为________________mol,C点对应的横坐标为___________mol。参考答案：略18.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为

。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸点/℃78．538．4117．2101．6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

。

参考答案：答案：A．（1）C＜O＜N （2）三角锥形

sp3（3）

N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB．（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层