广西壮族自治区河池市民族实验中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区河池市民族实验中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：略略2.进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释中，正确的是A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应参考答案：C略3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-参考答案：D4.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．参考答案：C5.下列说法正确的是

A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g参考答案：B略6.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤参考答案：B略7.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略8.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu参考答案：C略9.化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：B10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略11.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2参考答案：B12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B略13.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

参考答案：D14.下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体参考答案：A15.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2参考答案：C试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为

（填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①

；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g

15.19g

15.47g

根据数据计算可得实验式KOx，则x=

．（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：

．与过氧化钠相比，其优点是

参考答案：（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多考点：碱金属的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论．解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为l→e→f→d→c→j→k→a；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的质量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案为：1.75；（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要78×2=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．点评：本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-化学与技术】（（共1小题，满分0分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为

，（2）水杨酸含氧官能团的名称

；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是

：A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式

．①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：

（不写条件）．（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式

．

参考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羟基；（3）A；（4）（任意一种）；（5）；（6）．

考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）由水杨酸的结构简式书写分子式；（2）结构中含﹣COOH、﹣OH；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl；（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应．解答：解：（1）由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为：C7H6O3；（2）水杨酸含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，故答案为：羧基、酚羟基；（3）A．水杨酸含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；B．水杨酸含有酚﹣OH，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；C．羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故D正确，故答案为：A；（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：（任意一种）；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：，故答案为：；（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及限制条件同分异构体的书写为解答的难点，注意官能团的性质与转化，题目难度中等．18.（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最强的简单阳离子是．（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：

．参考答案：（1）B；（2）氩；Al3+；（3）精馏（或蒸馏）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强；（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（5）①每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，每产生44g气体（不考虑气体溶解），放热10akJ；②B﹣C段pH不变，结合反应物判断．解答：解：（1）A．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，故A错误；B．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；C．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故C错误；D．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D错误；故答案为：B；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强，所以第三周期中氧化性最弱的为Al3+，故答案为：氩；Al3+；（3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；故答案为：精馏（或蒸馏）；（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为A．NH3B．HI，C．H2S而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢和硫化氢，所以BC正确，故答案为：BC；（5））①每产生4.4g