人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度(第二课时)教案设计

课题溶解度第课时)第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义[学生回忆并作答][引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[活动探究](可投影展示以下内容)1盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠有℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?2、向40克20℃水中加入氯化钠，向100克℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和向克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时常我们规定比较溶质的质量大小用克。[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。[学生总结发言][小结]通过大伙的总结我们明白必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也确实是溶解度。[引导]请大伙试着描述溶解度的概念。[学生思考并发言](鼓舞学生用自己的语言描述[板书]【二】溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)20℃时硝酸钾的溶解度是31、6克，这句话的含义是什么?20℃时100克水中最多能溶36克食盐以下表达正确的选项是…………()A.食盐的溶解度是36℃20℃时食盐的溶解度是36克食盐的溶解度是100克食盐的溶解度是36克3、判断以下说法是否正确，并指明错误缘故。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度确实是20克。()20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液℃时氯化钠的溶解度是10克。()20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里故20时氯化钠的溶解度是10克。()20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故℃时食盐的溶解度是。()460℃50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和表达正确的选项是………()硝酸钾的溶解度是55克硝酸钾的溶解度是110克C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克D、60℃时硝酸钾的溶解度是110克[学生练习]答案：1、20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾、6克。B①×，未指明温度。×、未指明溶剂的量。×、未指明溶液的状态是饱和状态。×、溶解度的单位应该是“克”。4、D[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)溶解度/g＜0.010、011＞10

一般称为难溶微溶可溶易溶[比一比，赛一赛]你能特别快记住这些关系吗4人一小组，组内竞争，争当冠军。[学生活动][课堂练习]不溶物确实是绝对不溶的物质。这句话是否正确20℃时碳酸钙的溶解度是0、0013克，因此碳酸钙是__________溶物质。3、20℃时食盐的溶解度是36克，因此食盐属于_______

溶物质。[学生活动](鼓舞学生在特别短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行竞赛答案：1、不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0、01g。(请学生结合以下投影资料理解此题)难易[投影]什么原因用银器皿盛放的食品不易腐败我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人以表示对客人的尊重人们发明，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是什么原因呢?一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后总有极微量的银溶解于水因此水中就有了银离子银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。[过渡]我们差不多学习了溶解度、那么溶解度是怎么样表示的呢[投影]几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

8090100溶解度/

NaClKClNHC4l

35.727.629.4

35.831.033.3

36.034.037.2

36.337.041.4

36.640.045.8

36.042.650.4

36.345.555.2

37.848.360.2

383939515456657177g

KNO

3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110138169202246[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。[转折]列表法表示溶解度还不是特别直观能表示某物质在任意温度时的溶解度也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们查找另一种表示方法。[活动与探究](投影展示)绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依照上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。绘制的溶解度曲线有什么特点？什么原因从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在℃和85℃时的溶解度。从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?[学生活动][学生讨论发育](教师可引导学生分析活动中的、4两个内容)[讨论结果]2、溶解度曲线比较直观。因为我们能够从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度②曲线相交时的含义③能特别快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。3、25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是克，NHCl的溶解度是4克，KNO溶解度是38克。385℃时NaCl的溶解度为37克KCl的溶解度为51克NH4Cl的溶解度是68克，KNO溶解度是186克。34、可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68℃时NaNO3与KNO解度相同，基本上134克。②物质的溶解度随温度3升高而增大。[投影][设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息[回答]Ca(OH)溶解度随温度升高而减小。2[小结板书]2、溶解度曲线：含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢[投影]讨论：1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关关于气体物质，研究它的质量方便，依旧体积方便[学生讨论后发言]1、气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。4、关于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，因此研究气体的体积较方便。[引导]由于固体物质的溶解度受温度的妨碍因此溶解度的概念中强调必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢[学生讨论发言]一定温度、一定压强。[教师指出]我们只研究压强为101kPa时的溶解度，因此规定压强为101kPa。[引导]关于固体物质，通常研究质量，因此选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量而关于气体物质研究体积比较方便那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?[讨论][师生总结]选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。[投影板书]3、气体的溶解度：定义在压强为和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。妨碍因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。[课堂练习]在0℃时，氮气的溶解度为0、024。这句话的含义是什么?加热冷水时当温度尚未达到沸点时什么原因水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼什么原因总是接近水面游动[学生回答]压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解、024体积氮气。温度升高时，气体的溶解度减小。因此：①水受热时有气泡冒出。②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。[本课小结]本节课学习了固体气体物质溶解度的概念了解了固体溶解度的相对大小溶解度曲线及其应用同时通过活动与探究总结出了妨碍溶解度大小的外在因素，我们还能够利用已学知识解决生活中的一些问题。[作业]习题3、5、6、8课后的家庭小实验——制取明矾晶体板书设计【二】溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2、溶解曲线：含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3、气体的溶解度定义在压强为和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。五因素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。妨碍因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。考题回忆1年甘肃)在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是…………………()A.升高温度B.降低温度C、加入溶质D、加入溶剂(2003年江苏南京目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。(2003年江苏南京)小刚同学洗衣时，发明洗衣粉在冷水中溶解得较慢，其思考后向冷水中加入部分热水结果发明洗衣粉在温水中溶解速度变快试分析小刚如此做的缘故。(2003年甘肃)下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答以下问题：(1)t2℃时，A物质的溶解度(填“>”“<”或“＝”)B物质的溶解度。(2)t3℃时将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。答案：1、A2、压强温度3、提高水温，使分子运动激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度4、＝不饱和备课资料1、过饱和溶液有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体然后使溶液的温度慢慢地下降到室温这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度但还尚未析出晶体如今的溶液就叫做过饱和溶液过饱和溶液能存在的缘故是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)因为每一晶体都有一定的排列规那么要有结晶中心才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来时按照这种晶体所特有的次序排列起来不同的物质实现这种规那么排列的难易程度不同有些晶体要通过相当长的时间才能自行产生结晶中心因此有些物质的过饱和溶液看起来依旧比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，假设受到振动或者加入溶质的晶体，那么溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液即转化为稳定状态这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。2、温度与溶解度大多数情况下由于固体物质粒子间作用力较强要将它们分开需要特别大的能量，因此，固体物质的溶解一般为吸热过程，依照勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大气体物质分子间作用力特别小溶解一般放热其溶解度一般随温度升高而降低。但也有少数反常的物质，比如溶于水时，明显放热其溶解度也随温度升高而增大20℃时溶解度为109g在60℃时溶解度为174g。由于Na+

和OH-

溶剂化放热多于从固体中分开Na+

和-

以及破坏水分子的氢键需要的能量和，因此放热，但当溶解将近饱和时。过程吸热，近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度