广东省云浮市罗定素龙第三中学高二化学月考试题含解析

广东省云浮市罗定素龙第三中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学名词正确的是A、三溴笨酚

B、乙烯

C、乙酸乙脂

D、石碳酸参考答案：B2.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略3.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

（

）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略4.下列说法中正确的是()

A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

B．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D．分子式相同的有机物一定是同一种物质参考答案：C略5.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略6.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是

参考答案：C7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D．常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：C略8.制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是

（

）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应参考答案：C略9.化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，1molH－H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；③除第一周期以外；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．【解答】解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B．12.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（

）A．苹果酸

B．丙氨酸C．葡萄糖

D．甘油醛

参考答案：A略13.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略14.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C15.下列各组元素按电负性大小排列正确的是

（

）A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式

▲

。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

▲

。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

▲

。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是

▲

，B中的试剂为

▲

。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

▲

。a．冷却后倒入下水道中

b．冷却后倒入空废液缸中c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品红溶液

（5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们常用_____________来表示空气质量。它是根据空气中_______、

__________

和________等污染物的浓度计算出来的数值。参考答案：空气污染指数（API）、__二氧化硫(SO2)、__二氧化氮（NO2）_、_可吸入颗粒物（PM10）

略18.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)KOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为:K+、A－、OH－、H+，则溶液中的溶质可能为：

或

或

。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，则以上结果

（选填“正确”或“错误”）（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________

。（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1参考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).错误

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略19.（10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：（1）按要求填空：A元素的名称

B元素的符号 C原子的外围电子排布式为

D的原子结构示意图

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：

（填元素符号）（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：

（填元素符号）（4）A与B形成的化合物的电子式

（5）将C投入到的KOH溶液中现象为