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广东省东莞市市高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断正确的是

A.图I研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高参考答案:C略2.下列说法正确的是(

)A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

D.镁合金的硬度低于纯镁参考答案:C略3.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是()A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属参考答案:D【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,阴极附近得到氢氧化钠;B、铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液;C、电镀工业上,镀层作阳极,镀件作阴极;D、外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属.【解答】解:A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即Y附近能得到氢氧化钠,故A错误;B、铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,故B错误;C、电镀工业上,Y是待镀金属,X是镀层金属,故C错误;D、外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,即Y是待保护金属,故D正确.故选D.【点评】本题考查了电解原理,根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可,难度不大,注意原电池原理和电解池原理是高考的热点,应掌握此知识点.4.在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是()A.第16列元素都是非金属元素B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C.第3列元素的种类最多D.第7列元素的化合价有-l价参考答案:C略5.某同学在设计实验中使用了以下数据:

①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g

②用量筒取浓盐酸6.34毫升

③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8

④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升,其中数据不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案:C略6.可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为A.20%

B.25%

C.75% D.80%参考答案:A略7.利用下列各组物质制备和收集相应的气体,可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(

)①石灰石和稀盐酸;②二氧化锰和浓盐酸;③铜和稀硝酸;④铜和浓硫酸;⑤双氧水和二氧化锰;⑥铝和烧碱溶液;A.①③

B.①⑤

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案:B略8.下列反应中,属于取代反应的是(

A.乙醇在一定条件下生成乙烯

B.乙炔在一定条件下生成乙烷

C.氨基酸在一定条件下生成多肽

D.盐酸和苛性钾反应参考答案:C略9.为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是(

)A.C2H5OH

B.C.CH3CH2CH2COOH

D.参考答案:A10.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案:B略11.下列说法正确的是(

)①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成

③101KPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑧氧化还原中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原A.②③④

B.②④⑦⑧

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑥⑧参考答案:A略12.下列化学性质中,烷烃不具备的是(

)A.不能使溴水褪色

B.可以在空气中燃烧C.与Cl2发生取代反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案:D13.某有机物结构简式为,

则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(

)A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2参考答案:B略14.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出:如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

(

)

A.化学能

B.热能

C.生物能

D.电能

参考答案:B15.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有(

)A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中,进行如下实验:①A、B混合产生蓝色沉淀;②将A、D混合产生白色沉淀;③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断:

(1)写出有关化学式:A_________;B___________;C_________;D_________。

(2)写出下列各反应的化学方程式:

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案:(14分)(每空2分)(1)A:CuCl2

B:NaOH

C:KI

D:AgNO3略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.实验室用燃烧法测定某种α—氨基酸X(CxHyOzNp)的分子组成。取1.67gX放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题:(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是

;之后则需关闭止水夹

,打开止水夹

。(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)

。操作时应先点燃

处的酒精灯。(3)装置A中发生反应的化学方程式为CxHyOzNp+

O2

CO2+

H2O+

N2(4)装置D的作用是

;(5)实验结果:①B中浓硫酸增重0.81g,C中碱石灰增重3.52g,F中收集到112mL标准状况气体。②X的相对分子质量为167,它是通过

测定的(填一种现代化学仪器)试通过计算确定该有机物X的分子式(写出计算过程)。

(6)1.67gX最多能中和0.2mol/L的NaOH溶液100mL。结论是

;有机物X的13C-NMR(即核磁共振碳谱,作用与核磁共振氢谱类似)如下图。试确定有机物X的结构简式为

。参考答案:18.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:(1)A和D氢化物中,沸点较低的是________(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是________________(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置是________。(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是________。

晶胞

晶胞的参考答案:(1)D(2)第三周期、ⅢA族(3)(每空2分共8分)略19.(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na

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