山西省长治市黎城职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市黎城职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molH2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略2.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5参考答案：C略3.以下命题，违背化学变化规律的是（）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C4.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（

）A．过量的浓盐酸与MnO2反应

B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Fe与稀硝酸反应

D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：D解析：A、MnO2只与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度变为稀盐酸时反应就不再进行，但若盐酸仍然是浓的，MnO2可以反应完；B、18mol/L的硫酸是浓硫酸，锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应使硫酸变稀后再继续反应生成硫酸锌和氢气，最终使硫酸反应完全；C、过量的Fe与稀硝酸反应，硝酸可以反应完；D、氢气与氮气的反应是可逆反应，最终达到化学平衡，反应物、生成物共存，因此选D。5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略6.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。7.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD8.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略9.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3参考答案：D通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。10.下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子参考答案：BA．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。

11.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；②S与氧气反应生成的是二氧化硫；③根据侯氏制碱法原理分析；④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确；②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误；③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确；④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误；⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确；故选A．13.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略14.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

极，材料为

，电极反应是

；B是

极，材料为

，电反应式是

，应选用的电解质溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色，C极附近呈

色。

（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于

。参考答案：答案：（1）阴极、铁；

Ag++e=Ag；

阳极、银；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）无、红

（3）4480

（4）1；14。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是

。（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4+

=H2SO4+H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②

。（3）沉淀反应的离子方程式是

。（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有

。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、

、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。参考答案：（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）（2）2H2O（能写出H2O给1分）

与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀（3）2NH3?H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）

（4）NH3?H2O和Fe(OH)2受热都易分解

偏低

（5）冷却结晶、过滤

化肥

18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

MnO4-+

NO2-+

=====

Mn2++

NO3-+

H2O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9gKMnO4固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：

。Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小

（请填序号）

：①

在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②

定容时仰视仪器上的刻度线③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于

（“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为

参考答案：（1）(

D

)10e-

（2）F2+2H2O==4HF+O2（3）Ⅰ、

2

MnO4-+

5NO2-+

6

H+

=====

2Mn2++5NO3-+3H2O

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。Ⅲ、

①②③

IV、0.5mol/LKMnO4V、酸式，0.625mol/L

略19.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

（1）淀粉是

糖（填“单”或“多”）；A的名称是

。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一