安徽省阜阳市土坡乡初级中学高三化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市土坡乡初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+参考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，错误；选B。2.下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（

）

A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

C．浓氨水和生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气参考答案：B略3.可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C、a可以为任意的正整数

D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略4.如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是()A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处参考答案：D略5.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物比E的氢化物稳定C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

参考答案：BC略6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略7.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略8.下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>X，离子半径Z<WB.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物...D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色参考答案：A试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NAD．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A11.参考答案：D12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略13.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略14.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略15.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6

KOH溶液,下列说法不正确的是(

)

A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极B.放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:

D.放电时,电池反应为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：

有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥请回答：（1）仪器a的名称是

，b处水流方向是

（填“进水”或“出水”）．（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是．（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是

．（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是．A．蒸馏水

B．乙醇

C．5%Na2CO3溶液

D．饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是

；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是

．装置甲

装置乙参考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）A；（5）乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称，根据逆流冷却效果好判断；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸过量，据此答题；（3）提纯过程中的第③步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高；【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称是冷凝管，根据逆流冷却效果好可知b处水流方向是出水，故答案为：冷凝管；出水；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸，故答案为：乙酸；（3）提纯过程中的第③步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失，故答案为：防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质，所以用蒸馏水洗涤较合适，故选A；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高，故答案为：乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学与技术]（共1小题，满分15分）我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有

．（填写字母编号）A．光化学烟雾

B．酸雨

C．粉尘污染D．水体富营养化（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是

；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为

．（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是

（填字母）．A．增加化石燃料的使用

B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术

D．大力发展火力发电（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：

，上述反应的优点是

．（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g?L﹣1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为

（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．

参考答案：（1）BC；（2）增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；（3）BC；（4）CO2+CH4CH3COOH；原子利用率高，无副产物产生；（5）87.5%．

【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体；（2）氢氧化钙微溶于水，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，溶液钙离子浓度增大；亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸；（3）降低大气中CO2浓度，应减少含碳燃料的使用；（4）等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，结合质量守恒可判断生成醋酸；（5）CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O，结合方程式计算．【解答】解：（1）煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体，可引起酸雨和粉尘污染，故答案为：BC；（2）氢氧化钙微溶于水，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，溶液钙离子浓度增大，提高脱硫效率，亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸，反应的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，故答案为：增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；（3）降低大气中CO2浓度，应减少含碳燃料的使用，植树造林，增大植被面积，通过光合作用也可，故答案为：BC；（4）等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物为乙酸，反应为CO2+CH4CH3COOH，该反应优点为原子利用率高，无副产物产生，故答案为：CO2+CH4CH3COOH；原子利用率高，无副产物产生；（5）CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O，由方程式可知消耗甲烷与硫酸钙物质的量相等，则处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，消耗的二氧化硫为×64g/mol=2.8×10﹣2g/L，该烟气中SO2的去除率为×100%=87.5%，故答案为：87.5%．18.(15分)有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：（1）B中所含官能团的名称为____，D的分子式为____。（2）Ⅲ的反应类型为

(填字母序号)。

a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：I： 。

II．

。（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为____。（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为____，它与足量金属钠反应的化学方程式为

参考答案：(15分，除标明1分外的每空2分)（1）溴原子；C5H10O

（2）a、b；（3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr+H2O；（4）；（5）；2+2Na→2+H2↑。试题分析：有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为=5…10，故A的分子式为C5H10，B转化为A发生消去反应，则A为烯烃，由转化关系可知，D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃，且均为单官能团，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为(CH3)2CHCH2CHO，C为(CH3)2CHCH2CH2OH，B为(CH3)2CHCH2CH2Br，A为(CH3)2CHCH=CH2，E为(CH3)2CHCH2COOH。（1）由以上分析可知B为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br，含有的官能团为溴原子，D为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO，分子式为C5H10O，故答案为：溴原子；C5H10O；（2）反应Ⅲ是(CH3)2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2OH，也属于还原反应，故答案为：ab；（3）反应Ⅰ为(CH3)2CHCH2CH2Br在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CH2，反应的化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；反应Ⅱ为(CH3)2CHCH2CH2OH与氢溴酸发生取代反应生成(CH3)2CHCH2CH2Br，反应的化学方程式为：+HBr+H2O，故答案为CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr+H2O；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以该反应的化学方程式为：故答案为：；（5）(CH3)2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有-CHO与-OH，且不能发生消去反应，其结构简式为：，与足量金属钠反应的化学方程式为2+2Na→2+H2↑故答案为：；2+2Na→2+H2↑。19.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是

；流程图中物质A是

；（2）副产品B的化学式是

；一系列操作Y，具体包括

、

、

、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点

、

（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：

kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①

；②

．参考答案：（1）分液漏斗；有机萃取剂；（2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）操作简便、提高物质循环利用率等；（4）761.6；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．

考点：制备实验方案的设计．分析：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三