安徽省宣城市郎溪县涛城中学高二化学上学期期末试题含解析

安徽省宣城市郎溪县涛城中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝

B、氢氧化钠

C、碳酸氢钠

D、碳酸镁参考答案：B2.下列说法正确的是

A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。

B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。

C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。

D．弱电解质的电离是一个放热过程。参考答案：B略3.

参考答案：A略4.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液参考答案：C略5.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),

达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少条件无法计算参考答案：B略6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：BD略7.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15参考答案：D略8.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成参考答案：B略9.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略10.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化参考答案：D略11.关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应

Ks5u

D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：A略12.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O参考答案：A略13.下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol?L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，

混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）

C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ/mol,只在高温下自发进行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6参考答案：B略14.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1

时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0参考答案：B略15.改变下列条件，能降低N2＋3H2

2NH3反应的活化能的是A.使用催化剂

B.增大反应物的浓度

C.升高温度

D.增大压强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是

。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有

。

（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

mol·L－１滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

（保留4位有效数字）。

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有

。

（漏选给1分，错选不给分）

A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）

托盘天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

碱式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第___周期，__区元素，最高正化合价为_

，元素符号是

。参考答案：4，d，+7，Mn

18.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，25.0℃时的分解平衡常数为：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。参考答案：①BC；②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8③增加；④＞，＞。略19.工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出N2的一种用途．(2)写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是．（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）．a．氨可用作制冷剂b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式．参考答案：1.工业合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：工业制硝酸经以下一系列反应：（1）N2的一种用途是工业上合成氨；反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法；（3）a．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；

b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；c．依据硝酸的性质和应用分析；d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．解答：解：（1）氮气的用途是工业合成氨，保护气等，故答案为：工业合成氨；反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；

b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2小于1mol，故d错误；故