四川省达州市君塘中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省达州市君塘中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NA

B.标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA参考答案：C略2.下列说法中不正确的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A.X、Y、Z三种元素可以组成一种盐B.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物C.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种D.X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物参考答案：C试题分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X应该是H；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y是N。A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A正确；B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物，即为NO，B正确；C．N和O之间不可能组成的具有10电子的微粒，C错误；D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物，即为H2O和H2O2，D正确，答案选C。4.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。

5.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是[来源:

]

A

BDCA.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A[来源:

]参考答案：B略6.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B7.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。8.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(

)A.B.C.D.参考答案：A试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。9.（不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．KFeO4是氧化产物D．生成lmolK2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误．故选BC．10.

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（

）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色参考答案：B略11.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是(

)A．135

53I是碘的一种同素异形体B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略12.科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层

D．该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D13.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B14.（不定项）短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半径：戊＜丁＜丙

B．金属性：甲>丙C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙＞丁＞戊，A正确；B．甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错误；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，C正确；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数有甲＜乙，D错误；答案选AC。15.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（

）A．39：61

B．61：39

C．1：1

D．39：11参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是_________。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。参考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

(3)不能

能

(4)蒸发结晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按照下表进行实验，产生的现象如下所示：实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶质化学式： A

;

B

;

C

。

（2）写出实验顺序①②③④有关的离子方程式，不反应的说明理由：①

， ②

，③

， ④

。参考答案：（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）

（2）①不具备离子（复分解）反应发生的条件。②CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝AgCl↓

④CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓

（各2分，共8分）18.我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示) 。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)

。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤参考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__减小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少SO2排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。19.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．（1）写出①步反应的化学方程式：

．（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是

（填字母序号）．A．赤潮

B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

E．酸雨（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是

．参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol

【考点】含氮物质的综合应用．【分析】（1）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；（2）A．赤潮的形成是因为人类生产生活产生的大量污水排放使得海水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成海水富营养化；B．行驶的汽车