山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（B卷） 含答案解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（B卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是A．冶炼金属 B．雕刻玉石C．钢铁生锈 D．酸碱中和2．下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是A．室内养花可以防止煤气中毒 B．铵态氮肥可与碱性物质混用C．食品包装袋中充入氨气可延长保质期 D．大量摄入可溶性钡盐会导致中毒3．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中，不正确的是A．量取9.5ml液体 B．过滤黄泥水C．检验气密性 D．稀释浓硫酸4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微粒观点的解释中，不正确的是A．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子B．水通电生成氢气和氧气过程中，分子分成原子，原子重组成新分子C．碳、氧循环使自然界中的碳原子、氧原子数目改变D．碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有大量的OH-5．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．乙元素属于金属元素 B．甲与丙元素具有相似的化学性质C．丙原子在化学反应中易形成阳离子 D．乙、丙、丁元素位于同一周期6．下列叙述中，正确的是A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大C．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是A．合金中一定只含金属元素B．金属单质在常温下都是固体C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低D．生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物8．某同学按图所示进行了实验探究。下列有关分析中，不合理的是A．浓氨水和酚酞都具有挥发性 B．小烧杯B起参照对比作用C．氨气的水溶液显碱性 D．该实验能证明分子在不断地运动9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小D．化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应10．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大二、多选题11．下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．x的数值为4 B．反应前后氧元素的化合价不变C．物质甲和丙都属于化合物 D．参加反应的丙和丁的分子个数比为1∶212．下列有关粗盐提纯过程的叙述中，正确的是A．海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液B．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AN2O2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeCl2溶液HCl加入过量铁粉，过滤DNaCl固体CaCO3加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥A．A B．B C．C D．D14．某化学小组的同学将单质铁和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡出。下列有关说法中，不合理是A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag＋、Fe2＋C．滤渣的质量一定大于ag D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质铁15．取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1gB．反应后烧杯底部所得固体呈红色C．反应前后锌元素的化合价保持不变D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75%三、填空题16．回答问题(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种易挥发的酸_______②生石灰的主要成分_______③一种难溶性的碱_______④生理盐水的溶质_______(2)习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为____(填最简整数比)，它的一个分子中共有_______个原子。②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由____种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是____(填元素符号)。③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为_______。17．回答问题(1)2022年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨……一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫，更长远的探索计划蓄势待发。①中国空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷(CH4)。写出电解水的化学方程式：_______。甲烷(CH4)是一种洁净能源，原因是_______。②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有2个质子。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦化学性质稳定的原因是_______。(2)我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一，并且在相当长的历史时期内，冶金技术水平始终保持在世界前列。①将孔雀石〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水；请你写出上述反应的化学方程式_______。②铁制品容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的原理_______。(3)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图一所示，试回答下列问题：①在t2℃时，将40gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______(填最简整数比)。②在t1℃时，各取一定量NaCl和KCl固体分别加水至完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数_______KCl溶液的溶质质量分数(填“小于”“等于”“大于”之一)。③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图二所示，氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象并分析原因_______。四、实验题18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。②上述制二氧化碳的化学方程式为_______。③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶____(填“瓶口“瓶内”之一)，若木条火焰_______，则证明二氧化碳已收集满。④将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法___。(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)①该装置中，洗气瓶B1的作用是_______。②随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)。③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含氢元素的质量为____(结果用代数式表示)。④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加bg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为____(结果用代数式表示)。五、综合应用题19．Ⅰ.实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。(1)甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察_______到的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。(2)乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是(填选项序号之一)。A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜 D．镁条(3)若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的(填选项序号之一)。A．生石灰 B．石灰水 C．石灰石粉末 D．NaOH溶液Ⅱ.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(4)气体E的化学式为_______。(5)常温下，气体B的水溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。(6)蓝色沉淀F的化学式为_______。(7)写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：_______。(8)滤液F中肯定大量存在的酸根离子为_______。(写离子符号)。(9)在混合物A中，共有_______种物质。写出其中一种一定存在的理由_______。六、流程题20．Ⅰ.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：(1)在①-④四个过程中，发生了分解反应的是_______(填序号)。(2)上图步骤④中，发生反应的化学方程式为_______。(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上(填选项序号之一)。A．硼酸溶液 B．3%~5%的碳酸氢钠溶液C．生理盐水 D．75%的医用酒精(4)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是_______。Ⅱ.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入盛有足量的NaOH溶液的烧杯中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s(秒)0306090120150180增加的质量/g0305060666666(5)从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是_______g。(6)当CO2气体通入NaOH溶液中30秒时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是_______(填离子符号)。(7)计算水垢中碳酸钙的质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、冶炼金属，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、雕刻玉石，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。2．D【详解】A、室内养花不会吸收一氧化碳，不能防止煤气中毒，错误；B、铵态氮肥中的铵根离子和碱性物质中的氢氧根离子结合会生成氨气，降低肥效，不能混合使用，错误；C、氮气化学性质稳定、无毒，食品包装袋中充入氮气可延长保质期，氨气对人体有害，过量吸入危害人体健康，错误；D、钡离子是重金属离子，大量摄入可溶性钡盐会导致中毒，正确；故选D。3．A【详解】A、量筒量取液体时，需要选择量程与液体体积相近的量筒，一次量取完毕，避免误差较大，故量取9.5mL液体应选择10mL量筒量取，故A操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，故B操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作正确；故选A。4．C【详解】A、氯化钠溶于水形成溶液的过程是钠离子、氯离子运动到水分子的间隔中的过程，所以氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，故A不符合题意；B、水通电生成氢气和氧气过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重组成氢分子，氧原子重组成氧分子，故B不符合题意；C、化学反应前后原子的种类、数目都不变，所以碳、氧循环中，自然界中的碳原子、氧原子数目不变，故C符合题意；D、物质的结构决定了物质的性质，因为碱溶液中都含有大量的OH-，所以碱有相似的化学性质，故D不符合题意。故选C。5．B【详解】A、乙质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确；B、甲为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，丙最外层2个电子，容易失去两个电子，甲与丙元素不具有相似的化学性质，B错误；C、丙原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确；D、乙、丙、丁元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。故选：B。6．C【详解】A、浓硫酸难挥发，打开试剂瓶瓶口不会产生白雾，则A错误；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数减小，则B错误；C、一定量的溶液中所含H+越多，pH越小，反之，所含OH-越多，pH越大，则C正确；D、露置于空气中的固体氢氧化钠易潮解，然后吸收二氧化碳而变质，则D错误。故选C。7．D【详解】A、合金是一种金属和另一种金属或非金属熔合成具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故A错误；B、金属汞在常温下是液体，故B错误；C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更大，故C错误；D、生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物，故D正确。故选D。8．A【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，酚酞没有挥发性，故A错误；B、小烧杯B起参照对比作用，证明空气的成分不能使酚酞变色，故B正确；C、氨气的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故C正确；D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，该实验能证明分子在不断地运动，故D正确。故选A。9．D【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B错误；C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误；D、化学反应往往需要在一定的条件下进行，通过控制或改变反应条件可以促进或抑制化学反应，故D正确；故选D。10．B【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。故选B。11．CD【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个碳原子，则反应前也有2个碳原子，则x=2，该选项说法不正确。B、反应前，氧气中氧元素的化合价为0价，而反应后一氧化碳中含有氧元素，化合价为-2价，则氧元素化合价发生了改变，该选项说法不正确；C、化合物是指含有多种元素的纯净物，甲、丙均是含有多种元素的纯净物，均属于化合物，该选项说法正确；D、由图可知，化学计量数之比为反应的微粒个数比，则参加反应的丙和丁的分子个数比为2：4=1：2，该选项说法正确。故选CD。12．ABD【详解】A、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液，故A说法正确；B、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，没有新物质生成，属于物理变化；还得除去可溶性杂质，使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来，有新物质生成，属于化学变化，故粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，故B说法正确；C、蒸发结晶食盐时，应该是待出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C说法错误；D、使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，以除去食盐水中可溶性杂质，故D说法正确；故选ABD。13．ACD【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，则能用灼热的氧化铜除去氮气中的氧气，该选项方法正确；B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但过量的硝酸钡为新的杂质，该选项方法不正确；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去过量的铁粉，该选项方法正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，过滤后蒸发滤液，则可得到氯化钠固体，该选项方法正确。故选ACD。14．AB【分析】在金属活动性顺序中：Fe＞H＞Cu＞Ag，故将单质铁和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银不能和硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有排在氢前的金属铁，铁和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明铁过量，硝酸铜反应完全，滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银、铜和铁。【详解】A、滤液中含有生成的硝酸亚铁，为浅绿色，故A说法错误；B、银不能和硝酸铜反应，故滤液中不含有银离子，滤液中一定含有亚铁离子，故B说法错误；C、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应方程式为：，根据反应方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，滤渣的质量一定小于ag，故C说法正确；D、铁过量，说明滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质铁，故D说法正确；故选AB。15．ABD【详解】根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Cu，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，A、根据质量守恒定律，反应前后固体质量差就是溶液质量的差，反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量增大了26g-25.9g=0.1g，说法正确；B、铜为红色，故反应后烧杯底部所得固体呈红色，说法正确；C、反应前后锌元素的化合价由0价变成+2价，说法错误；D、设参加反应的锌的质量为x,,

x=6.5g

该混合物样品中单质铜的质量分数为=75%，说法正确；故选ABD。16．(1)

HCl

CaO

Mg(OH)2

NaCl(2)

7：16

22

三##3

H

【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。17．(1)

燃烧产物是水和二氧化碳，无污染

氦原子既不容易得电子也不容易失去电子(或氦原子电子层的第一层是最外层，且只有2个电子，已达到稳定结构)(2)

(3)

2∶5

等于

甲试管中的固体逐渐溶解，乙试管内析出固体。氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，固体逐渐溶解；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会析出固体【详解】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物无污染，则甲烷是一种洁净能源。②氦原子电子层的第一层是最外层，且只有2个电子，已达到稳定结构，则氦化学性质稳定。（2）①Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。②盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。（3）①在t2℃时，KCl的溶解度为40g，则该温度下50g水中最多可溶解KCl的质量为，则将40gKCl固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5。②在t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，则取等量的氯化钠和氯化钾加水至完全溶解，配成饱和溶液，所加的水的质量也相等，且氯化钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升温后，两溶液均由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，则两者溶质质量分数相等。③氢氧化钠溶解时放热，溶液温度会升高，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出。18．(1)

ADBF

瓶口

熄灭

用玻璃棒蘸取少量待测液，将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的pH(2)

干燥氧气，使定量计算更加准确

减小

【详解】（1）①石灰石与稀盐酸的反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选A；由于浓盐酸具有挥发性，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢铵除去二氧化碳中的HCl，浓硫酸具有吸水性，则能用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则可用F装置收集二氧化碳，则制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ADBF。②制取二氧化碳的原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。③二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。④测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液，然后将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的pH。（2）①浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，则洗气瓶B1的作用是干燥氧气，使定量计算更加准确。②由于塑料试样燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则随着反应的进行，溶液pH将减小。③仪器B2质量增加的质量为水的质量，则生成的水中氢元素的质量为，根据质量守恒可知，该该塑料试样中含氢元素的质量为。④仪器C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳中碳元素的质量为，根据质量守恒可知，该该塑料试样中含碳元素的质量为，则该塑料试样中碳元素的质量分数为。19．(1)有气泡生成(2)B(3)C(4)NH3(5)小于(6)Cu(OH)2(7)(8)、Cl-(9)

4##四

在步骤①中，加入稀硫酸后有气体B(CO2)生成，可证明在固体混合物A中一定有Na2CO3存在。/在步骤①中，加入稀硫酸后有沉淀D(BaSO4)生成，可证明在固体混合物A中一定有Ba(NO3)2存在。/在步骤②中，加入NaOH溶液后有蓝色沉淀F(Cu(OH)2)生成，可证明在固体混合物A中一定有CuO存在。/在步骤②中，加入NaOH溶液后有气体E(NH3)生成，可证明在固体混合物A中一定有NH4Cl存在。【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，所以甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到有气泡产生的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸；（2）A、紫色石蕊试液遇酸变红，根据溶液变红，可证明有盐酸，故A正确；B、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液中有生成的氯化钙，硝酸银和盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含盐酸，故B错误；C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若固体溶解，溶液变为蓝色，可证明有盐酸，故C正确；D、镁和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可证明有盐酸，故D正确；故选B；（3）A、生石灰和盐酸反应，生石灰也和水反应生成氢氧化钙，会引入新杂质，故A错误；B、石灰水和盐酸反应无明显现象，无法判断何时恰好完全反应，故B错误；C、石灰石不溶，过量的石灰石可过滤除去，故C