山西省忻州市原平段家堡乡牛食尧村中学2022年高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市原平段家堡乡牛食尧村中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀参考答案：B略2.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD3.下列事实不能用电化学理论解释的是

（

）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D.镀锌铁比镀锡铁更耐用参考答案：B略4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略5.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（

）

A．△H＜0△S＞0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＞0△S＜0参考答案：A略6.在水溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：B略7.下列描述中不正确的是A．常温下，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动D．加入强酸或强碱均可以抑制水的电离

参考答案：AC略8.只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是

A．新制生石灰

B.酸性高锰酸钾溶液

C．浓溴水

D．新制Cu(OH)2参考答案：D略9.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是A．乙烯

B.乙酸

C.乙醇

D.苯参考答案：略10.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L参考答案：A11.天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以使酸性KMnO4溶液褪色B．分子中有三个苯环C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2

参考答案：B略12.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(

)A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强参考答案：B略13.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱参考答案：B解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．14.化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O

C4H8

C4H8Br2，则结构式不可能的是A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B15.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．甲烷和液溴可发生加成反应C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

D．苯不与任何酸反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________________________

______（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是___________________________。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

，。

参考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油状液体生成

（4）c；分液漏斗；蒸馏。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：__________________________________________________。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，则丁烷的标准燃烧热ΔH＝________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。参考答案：(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)；ΔH＝－290kJ·mol－1（2分）(2)2900kJ·mol－1（1分）－2680（1分）略18.（1）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。（2）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＜0

①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＞0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH3＜0

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4＜0

④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量

（“>”、“=”或“<”）途径Ⅱ放出的热量。ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的数学关系式是______________________

参考答案：NaOH

Al2O3

=

ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)略19.(1)今有反应2H2＋O22H2O，可构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式分别为：______________、______________。(2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则电极反应式为________、________，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)H2O2负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)负极：2H2－4e－===4H＋正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(1)中pH变小，(2)中pH变大(3)负极：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－解析：解决此题的关键是弄清原电池的电极反应类型：“负极氧化正还原”。所以氢氧燃料电池中H2为负极反应物，氧气为正极反应物。又因为是碱性溶液不可能有H＋参加或生成，故负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－