山东省青岛市开发区第七中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市开发区第七中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略2.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略3.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A.NaOH溶液

B.稀盐酸C.氨水

D.AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。4.反应mA+nBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m：n：p为A．2：3：1

B．1：3：2 C．2：3：3

D．3：2：1参考答案：B5.下列物质的主要成分为甲烷的是A.干冰

B.可燃冰

C.水煤气

D.液化石油气参考答案：BA.干冰是固态二氧化碳，A错误；B.可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D.液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。6.下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（）①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC

⑤H2S⑥HNO3A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A7.下列混合物的分离方法不正确的是（

）A．水和汽油的混合物用分液方法分离

B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

C．碘水中的碘用酒精萃取分离

D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离参考答案：C8.由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物参考答案：C解析：SiO2是酸性氧化物，A项错误；反应SiO2＋2CSi＋2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3>H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。9.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molC．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．该溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D略10.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不正确的是A．c1：c2的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1参考答案：A11.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应

根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：C12.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色

D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略13.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.

相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.

Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.

Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D.

Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BA．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为m106m106mol，m84m84mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略15.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－B滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－C常温下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－D有CO32-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

ABCDEFGHIJ原子半径(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6[+1－2

－3－1

－3

-2

（1）H的元素符号是

;B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

。（3）化合物F2A2的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是

g。（4）用电子式表示J2A的形成过程：

；参考答案：（9分）

(1)B;第三周期第IIA族；（2）HClO4;(3)略；离子键、非极性键；39g（4）(第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分略18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。(1)等量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H=______________。(2)12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_____________。(3)已知：断开1molN2和1mol02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946kJ和497kJ；N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H化学键释放的能量为_________。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:________。参考答案：(1)金刚石

－393.5kJ·mol－1

(2)252.0kJ

(3)631.5kJ

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)

△H=－746.0kJ·mol－1解析：(1)图象分析金刚石能量高于石墨，结合盖斯定律可知，完全燃烧金刚石放出的热量更多；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为(110.5+283.0)kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1；

(2)12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1；C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1；生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5kJ?mol-1×0.5mol+110.5kJ?mol-1×0.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；

(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可设NO分子中化学键的键能为x，则有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1得：x=631.5kJ?mol-1；

(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，

②C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1，

由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。19.（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比

原子数目之比为

密度比为

氧元素的质量比为

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为

从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为