内蒙古自治区赤峰市市第十中学高三化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市市第十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中不正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：B试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误。考点：离子方程式判断正误2.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（

）A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 参考答案：D略4.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（

）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．5.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

参考答案：CD略6.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：参考答案：D略7.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略8.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)参考答案：B略9.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是ABCD用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：B试题分析：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B．10.下列叙述中，正确的是（

）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D． 属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．11.除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．

分析：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应．解答：解：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一并吸收，故C错误；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质12.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H＋参考答案：B试题分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。13.（08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

（）

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：答案：C14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性参考答案：B略15.下列实验操作与安全事故处理错误的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是

(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是

；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指

；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

(填“酸式”或“碱式”)滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

．⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．

，b．CuO的化学性质有没有改变．参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为

mol/(L·min)；(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)

；(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向

(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移动；(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：A．无法确定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为

；(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为

。参考答案：(1)0.03

(2)丁>乙>甲>丙

(3)不；

右

(4)D

(5)c=3b；a≥0

(6)0.9<c≤4.5

略18.[2012·课标全国卷]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________。（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_____

___。（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_________________________________________________。（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K＝

。②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝

mol·L－1。④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”