2022年湖南省郴州市土地中学高一化学期末试题含解析

2022年湖南省郴州市土地中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B.糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D【详解】A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；答案选D。

2.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在此反应中N2O4作还原剂D.R的分子式为C2H8N2参考答案：CA、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确；答案选C。3.下列递变规律正确的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱参考答案：D【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

4.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：(

)

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D略5.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略6.下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A、0.4mol氧气

B、4℃时，5.4mLH2O

C、标况下5.6L二氧化碳

D、10g氖参考答案：B略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C.化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1盐酸和0.1mol·L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同参考答案：BA．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B．温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8mol·L-1，故C错误；D．盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1mol?L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。10.下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A11.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（

）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D试题分析：A、根据公式v=△c/△t计算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正确；B、5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，则c（D）＝0.2mol·L－1，正确；C、该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，正确；D、5min时，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，错误。12.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)

①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：C略13.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是(

)A.原子半径X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZC.非金属性X＜Y＜Z D.气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ参考答案：B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质。【详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜HY＜HZ，故D错误。故选B。14.2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1参考答案：C【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)，ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正确。故选C。15.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A

B

C

D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是干馏煤的实验室装置图(把烟煤粉放在硬质试管里隔绝空气加强热)。请回答下列问题：(1)反应完毕后，硬质试管里剩下的灰黑色的固态物质是________。U形管中液体分为两层，上层是澄清、透明的水溶液，能使酚酞试液变红，是________，下层的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是____________________。参考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦炉气H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干馏发生了复杂的变化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉气等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列各组物质：

A．O2和O3

B．甲烷和丙烷

C．

D．乙酸和甲酸甲酯

E．12C和

13C其中：属于同分异构体的为

（填序号，下同）；属于同素异形体的为

；属于同位素的为

；属于同系物的为

。参考答案：

D

；

A

；

E

；

B

。略18.（11分，每空2分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是

。（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是

。（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。参考答案：略19.（14分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则