山西省吕梁市兴县实验中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市兴县实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．2.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1参考答案：D略3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、

NaClO

C.CaO、

Na2O2

D.MgCl2、

Mg(OH)2参考答案：BA、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。4.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略5.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2↑热分解法

参考答案：D【详解】A.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原:V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。6.在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10参考答案：C解：该微粒中的电子数为：7+3×1+1﹣1=10，质子数为7+3×1+1=11；H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8；所以其比为10：11：8．故选C7.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol参考答案：D略8.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略9.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略10.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()A．1∶1∶1

B．1∶2∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略11.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略12.

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

参考答案：D13.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。14.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．15.13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C和15N的叙述正确的是

A.13C和15N有相同的中子数

B.13C和12C互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。（3）制取时，关键要控制好温度。①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。A.酸性KMnO4溶液

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。参考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

无水硫酸铜

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【详解】（1）对液体混合物加热温度较高时通常加入沸石或碎瓷片来防液体发生暴沸现象，故答案为：防止液体暴沸；（2）要检验生成的物质，应该首先检验生成的水，避免后续实验带入水份产生干扰，可通过能否使无水硫酸铜由白变蓝来进行检验，故答案为：H2O、无水硫酸铜；（3）①用氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案选C；②温度过低时乙醇分子间会发生脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，则离子方程式为5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相对分子质量为乙烯3倍的烯烃为含有6个碳原子的烯烃，6个碳原子的碳架结构有5种，然后在不同碳架结构上移动双键的位置可得其同分异构体共13种（不考虑空间异构），与氢气加成得到烷烃一氯代物为三种，故该烷烃分子结构中含有三种不同化学环境下的氢原子，故为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。【点睛】同分异构体的书写是有机化学的难点，有序思维是突破这一难点的有效思维方法，如在书写己烯的同分异构时可按如下顺序进行：类别（烯烃或环烷烃）——碳骨架——取代基的位置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700LNH3的物质的量为

mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为

，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为

L，物质的量浓度为

。参考答案：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L18.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题：元素符号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）写出D元素的离子结构示意图

；（2）X的值应为

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：

；（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

（用化学式表示）（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

．参考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1价，为ⅦA族元素，A是Cl元素；B有﹣2、+6价，处于VIA族，B为S元素；C有﹣3、+5价，处于VA族，故C为P元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正价为+1，处于IA族，故E为Na，（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；（2）同周期自左而右电负性增大；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）元素非金属性越强，氢化物越稳定；（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、Al（OH）3，二者反应生成Al（ClO4）3与水．【解答】解：由以上分析可知A为Cl、B为S、C为P、D为Al、E为Na元素．（1）D是Al元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则Al3+结构示意图为，故答案为：；（2）同周期自左而右电负性增大，P的电负性介于Al与硫之间，即介于1.5～2.5之间，故选：D；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大，故答案为：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故答案为：HCl＞H2S＞PH3；（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、Al（OH）3，二者反应生成Al（ClO4）3与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不