山西省临汾市侯马上马街道办事处中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市侯马上马街道办事处中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是

（

）A．甲基的电子式为：B．NH4H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式

表示的有机物是CH4参考答案：B略3.（2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D

略4.

参考答案：C5.下列说法中，不正确的是（

）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略6.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：D略14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大参考答案：C产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。9.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤参考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故答案选A10.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22．4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B12.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素参考答案：C【详解】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B.SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D.氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是：

()

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．维生素C参考答案：A略15.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸性溶液

B．可能是强碱性溶液

C．可能是钠盐溶液

D．不可能是盐溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2

②NaOH溶液③饱和NaCl溶液

④浓硫酸

⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：

接

接

接

接

。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是

。（3）A装置烧瓶中反应的方程式是

C中所放试剂是

。

（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a.

待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b.

取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c.

取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。

请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：参考答案：（14分）

（1）

A

接

E

接

C

接

B

接

D

。

（3分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管

（2分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

浓硫酸

（1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。

（3分）在检验Cl—后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有

、

个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是

。该物质的化学式可表示为

。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10－9m)，则该晶体的密度为

g·cm－3。参考答案：（7分）（1）6

8（各1分）

（2）3︰1︰1

CaTiO3（各1分）（3）（a+b+3c）/NAd－3×1021（3分）略18.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。参考答案：（1）N（2）Cl、K（3）Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

略19.（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)=

mol/min。②此温度下，该反应的K=

。③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是

。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是

。（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①阴极的电极反应式为

。②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O

①由上述计算可知，v(SO2)

mol/min。②平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，故此温度下，该反应的化学平衡常数K=。③由上述计算可知，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl20.4nmol，恒温恒压条件下，将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，与原平衡比值相同，则到达平衡状态时与原平衡等效，故将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol；（3）SO2与氨水混