山西省忻州市原平南河底中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市原平南河底中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1参考答案：略2.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：B略3.25℃的下列溶液中，碱性最强的是：(

)A．pH=11的溶液

B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液参考答案：B略4.

下列反应中属于加成反应的是(

)

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。

C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。参考答案：D略5.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（

）A.通入HCl

B.加少量NaOH固体

C.加水

D.升温参考答案：D略6.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B略7.以下实验能获得成功的是

A．利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好参考答案：A略8.“白色污染”的主要危害有（

）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A、仅①②

B、仅②③

C、①②③④

D、仅②④参考答案：C略9.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，先加碱,至碱性后，再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成参考答案：C略10.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大

D．原子序数依次减小参考答案：A略11.下列化合物中，属于离子化合物的是

A．KNO3

B．BeCl

C．KO2

D．H2O2参考答案：AC12.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2参考答案：B略13.未来氢气将作为新能源的优点的是（

）

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略14.将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)，并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

A．

B．

C．

D．参考答案：D略15.下列过程：①豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，②雷雨时雨水中存在微量硝酸，③工业上将N2合成氨，④用氨氧化制硝酸，属于固氮的是A．仅①②③

B．仅②③④

C．仅①③④

D．①②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②写出装置I和II中的实验现象：I中

；II中

③写出装置II中发生反应的方程式

④由强到弱排序三者的酸性顺序

参考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有气泡产生II中溶液变浑浊③④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。

参考答案：浓HNO3

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

Ag∶HNO3=1∶2稀HNO3

3Ag+4HNO3=AgNO3+NO2+2H2O

Ag∶HNO3=3∶4HNO3消耗量小

(2分)略18.（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为

mol·L-1

参考答案：（1）①1.0×10－15

（2）CO(g)+FeO(s)==Fe(s