福建宁德高中同心顺联盟校高二化学期中,1doc

本文格式为Word版，下载可任意编辑——福建宁德高中同心顺联盟校高二化学期中,1doc宁德市高中“同心顺”联盟2022－2022学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时间90分钟；

总分值100分）温馨提示1．本学科试卷分试题卷和答题卡两片面。试题卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共7页20题，全部答案务必按要求填在答题卡的相应答题栏内，否那么不能得分。

2．相对原子质量H-1C-12Fe－56Cu－64Ag－108第I卷选择题（共48分）此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。

1．各种形式的能量转换为生活供给便利，以下选项主要依靠化学能转化为热能的是（）捏破内袋瞬间降温A.一次性速冷冰袋B.自热饭速食米饭C.新能源汽车D.麒麟970芯片2．以下物质间的回响，其能量变化符合如下图的是（）A．碳酸钙高温分解B．氢氧化钠与盐酸的回响C．Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．灼热的碳与二氧化碳回响3．已知在常温常压下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出akJ热量，以下热化学方程式正确的是（）A．2H2＋O22H2OΔH（298K）－akJmol１B．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH（298K）2akJC．H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH（298K）－akJmol１D．H2（g）＋O2（g）H2O（g）ΔH（298K）－akJmol１4．某化学兴趣小组利用右图装置在铁棒外观镀上一层铜，以下有关的判断正确的是A.a为阳极、b为阴极B.c为铁棒、d为铜棒C.电子流向从b→d→c→aD.溶液中Cu2向d极移动5．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A．锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化回响B．电流从铜电极经导线流向锌电极C．铜电极发生的回响为Cu－2e－Cu2＋D．装置（2）比装置（1）更能领会透露出电池中发生的化学回响6．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废,以下关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（）A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐C．金属外观喷漆可以大大减缓或制止发生腐蚀D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极养护法来防止腐蚀7.有A、B、C、D四种金属片，举行如下测验①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B导线A；

②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，C极为负极；

③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化回响;试判断四种金属的活动依次是A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A8．以下关于焓变、熵变及回响方向表达正确的是（）A．冰溶解为水可以自发发生，是由于该变化ΔH0B．CaCO3sCaOs＋CO2g∆H＝＋178.2kJmol－1，在高温下回响不成自发举行C．N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.2kJmol－1，在全体温度下都能自发举行D．钠与水的回响是熵增的放热回响，该回响能自发举行9．以下化学平衡常数表达式正确的是（）A．N2g＋3H2g2NH3gB．H2g＋I2g2HIgC．HClaq＋NaOHaqNaClaq＋H2OlD．FeOs＋COgFes＋CO2g10．已知回响H2g＋CO2gH2Og＋COg在1200℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为1L的密闭容器中注入1molH2和2molCO2，回响开头一段时间后，测得CO的物质的量为0.5mol时，上述回响举行的方向为A．正向举行B．逆向举行C．达成平衡D．无法判断11．某些自来水厂用液氯消毒自来水，为了安好一般在1L水中仅通入约0.005g氯气，为了延长杀菌消毒时间还参与少量液氨，NH2Cl较稳定可较长时间存在，其中存在以下两个平衡①Cl2H2OHClHClOΔH0；

②NH3HClOH2ONH2ClΔH0。

以下说法正确的是（）A．温度越高越有利于①的平衡向右移动，生成更多的HClOB．可以研制出一种催化剂促使①的平衡向右移动C．当HClO浓度较高时，有利于②的平衡向右移动D．消毒自来水时，可以通入超量的Cl2来提高HClO的浓度12．在恒温恒容密闭容器内举行回响2SO2gO2g2SO3g，K为该温度下的化学平衡常数，经过一段时间后，以下能判断该可逆回响达成化学平衡状态的一组是（）①每生成1molSO3的同时消耗1molSO2②通过测得的三种物质浓度计算出的浓度商Q与K相等③容器内各物质浓度不再发生变化④容器中混合气体的密度不再发生变化⑤测得nSO2nO2nSO3212A．①②B．②③C．③④D．④⑤13．25℃时，在密闭容器中建立以下化学平衡X（g）3Yg2ZgΔH0，X、Y、Z的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1以下说法正确的是A.回响达成平衡时，Y的转化率为50％B.升髙温度，有利于平衡向正向移动C.增大X的浓度，使平衡向正向移动，X、Y的转化率均增大D.增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，该回响平衡常数不变14．已知某可逆回响mAg＋nBgqCgΔH在密闭容器中进温度T和压强P下B物质在混合气体中的体积分数φB的变化处境。以下推断中错误的是A.P1T2C.m＋nqD.ΔH015．磷酸铁锂电池是目前国内使用对比广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安好性。内部布局如右图所示，结合信息可知以下描述错误的是（）A．放电时，电子从b极经过导线流向a极B．铝箔集电极能巩固磷酸铁锂电极的导电性能C．充电时，石墨电极上发生Li＋＋e－LiD．充电时，需将b极与外界电源正极相连，发生氧化回响16．氢气是最清洁的能源，已知H－H键能为akJmol－1，OO键能为bkJmol－1，H－O键能为ckJmol－1，对于回响2H2g＋O2g2H2Og说法正确的是（）A．该回响的ΔH＝－（4c－2a－b）kJmol－1B．生成2mol气态水释放的能量为2a＋b－2ckJC．氢气的燃烧热的值与该回响的焓变相等D．若燃烧生成液态水，释放的能量将会变少第II卷非选择题（共52分）17．（12分）用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和回响的回响热。

（1）碎泡沫塑料的作用是；

图中仪器a的名称是；

（2）中和回响的实质是（用离子方程式表示）。

某兴趣小组为使测验更加科学严谨，采用保温性能更好的中和热装置以及数据采集等手段举行了以下探究Ⅰ.测验目的探究盐酸稀释放热对中和回响回响热测定的影响测验1监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积蒸馏水混合前后的温度变化。

2测验2监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化。

测验结果如右图所示1（3）测验结论比较测验温度变化可知________________________________________。

Ⅱ.对各类酸碱中和回响热举行测定，选取盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水四种物质举行以下相关测验。（已知弱酸弱碱电离吸热）测验3监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化为a℃。

测验4监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化b℃。

测验5监测50mL醋酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化c℃。

4揣测该组测验温度变化a、b、c的大小依次为，温度变化不同的主要理由是。

A.强酸或强碱溶液混合时稀释放出热量B.弱酸或弱碱片面电离且电离过程会吸热18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

I．（1）工业合成塔中发生的回响为N2g＋3H2g⇌2NH3gΔH”、“”或“＝”573K。

T/K573T1K/molL－1－22.451051.881032①NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开头回响4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2OgΔH＝－905kJmol－1。

不同温度下NO的产率如下图温度高于900℃时，NO产率下降的理由是___________________________________________。

②氨气若在纯氧中燃烧，那么发生回响为4NH3＋3O22N2＋6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，那么通入氧气的电极是________填“正极”或“负极”；

碱性条件下，该电极发生的电极回响式为__________________________________。

II.（3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO回响可得到肼。写出该回响的化学方程式_________________________________________。

（4）已知①N2（g）2O2（g）N2O4（l）△H1﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）O2（g）N2（g）2H2O（g）△H2﹣534kJmol