新人教版《晶体结构与性质》复习测试6

第三章晶体的类型与性质训练题单选题1.(2022年四川卷—10)下列说法中正确的是：A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2.(2022年四川卷延迟地区—8)下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键3.(2022年天津卷—10)下列叙述正确的是个甘氨酸分子中存在9对共用电子和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅4.(2022年全国卷Ⅰ—7)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是.4C(2022年高考海南化学卷—２２)(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高6.(2022年高考江苏卷—4)下列说法正确的是(A)原子晶体中只存在非极性共价键(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7.(2022年天津卷—7)下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构Ti4+O2-CaTi4+O2-Ca2+CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子9.(2022年江苏卷—15)下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高10.(2022年四川卷—7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中11.(06年广东卷10)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅②B.仅③C.②③D.①②③12.(2022年上海卷—12)下列说法错误的是A、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、原子晶体中只存在非极性共价键D、离子晶体在熔化状态下能导电13.(2022年高考天津理综)下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF1234567891011121314.(2022年江苏高考)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体15.(2022年上海高考题7)在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体16.(2022上海考题11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤17.(2022上海考题6)下列物质属于分子晶体的化合物是：A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐18.(99年上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO19.下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是A.二氧化硅、氢氧化钠、萘B.钠、钾、铯C.干冰、氧化镁、磷酸、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH320.关于氢键，下列说法正确的是：①氢键比范德华力强，所以它属于化学键②分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高③由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大④H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致A.仅②B.仅②③C.①②③D.②③④21.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057与表中数据一致的说法有：A．仅① B．仅② C．①② D．①②③22.据报道，国外科学家用激光把装置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时，再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子结合成碳氮薄膜，据称此种化合物可能比金刚石还硬，其原因可能是A.碳氮原子构成网状结构晶体B.碳氮单质化学性质均不活泼C.氮原子最外层电子数比碳原子多5D.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短23.石墨晶体是层状结构，在每一层内每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如上右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是：.18C24.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法不正确的是：A．C3N4晶体可能是原子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短C．C3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构D．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子25.下列事实与氢键有关的是：A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀26.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)：A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为C．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA27.有下列两组命题，B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低A.Ⅰ①和Ⅳ④B．Ⅱ②和Ⅳ④C．Ⅱ②和Ⅲ③D．Ⅰ①和和Ⅲ③141516171819202122232425262728.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍29.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi430.纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为A．7：8 B．13：14C．25：26 31.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置：A．12，大立方体的12条棱的中点B．8，大立方体的8个顶角C．6，大立方体的6个面的中心D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心32.2022年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右下图（小球表示Co原子、大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是ABCD33.美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨：A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用34.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．HCN的结构式为H－C≡NC．SF6是由极性键构成的非极性分子D．固态硫S8属于原子晶体35.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法正确的是A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．该晶体属于离子晶体36.食盐晶体如右图所示。在晶体中，表示Na+，表示Cl。已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的最小间距约是AcmBcmCcmDcm28293031323334353637题钙钛矿晶胞O37题钙钛矿晶胞OTiCa(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。38.离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na＋与Cl－离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。(1)实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。(2)将称取的细粉状的NaCl样品加入25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为VmL，则NaCl样品的体积为 。①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？______________________________________________。②向容量瓶中加入的液体可以是（选填“水”或“四氯化碳”），简述选这种液体和不选另一种液体的理由是 。(3)经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm－3），摩尔质量为M（g·mol－1），试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）： 。39．科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有碳碳双键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨(填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”)，理由是： 。(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：____________。(4)下列图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构图是。ABC